{"id":636,"date":"2023-07-21T13:04:33","date_gmt":"2023-07-21T13:04:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfit-na2so3\/"},"modified":"2023-07-21T13:04:33","modified_gmt":"2023-07-21T13:04:33","slug":"natriumsulfit-na2so3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfit-na2so3\/","title":{"rendered":"Natriumsulfit \u2013 na2so3, 7757-83-7"},"content":{"rendered":"

Natriumsulfit, auch bekannt als Na2SO3, ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver, das h\u00e4ufig als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Reduktionsmittel in der Fotografie verwendet wird.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Dinatriumsulfit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2SO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7757-83-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumsulfit; Dinatriumsulfit; Schwefelige S\u00e4ure, Dinatriumsalz; Natriumsulfonat; Natriumsulfit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Natriumsulfit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumsulfit lautet Na2SO3. Es besteht aus zwei Na+-Ionen und einem SO32–Ion. Na+-Ionen tragen eine positive Ladung, w\u00e4hrend das SO32–Ion eine negative Ladung tr\u00e4gt. Natriumsulfit ist eine ionische Verbindung, die ein wei\u00dfes kristallines Pulver bildet.<\/p>\n

Molmasse von Natriumsulfit<\/h3>\n

Die Molmasse von Na2SO3 betr\u00e4gt 126,04 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der Verbindung erhalten. Die Atommassen von Natrium, Schwefel und Sauerstoff betragen 22,99 g\/mol, 32,06 g\/mol bzw. 15,99 g\/mol. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen und kann auch zur Bestimmung der in einer Probe vorhandenen Substanzmenge verwendet werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumsulfit<\/h3>\n

Na2SO3 hat einen relativ hohen Siedepunkt von 1650\u00b0C. Dies ist auf die starken Ionenbindungen zwischen den Na+- und SO32-Ionen zur\u00fcckzuf\u00fchren, deren Aufbrechen eine gro\u00dfe Energiemenge erfordert. Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff von der fl\u00fcssigen Phase in die gasf\u00f6rmige Phase \u00fcbergeht. Bei dieser Temperatur entspricht der Dampfdruck der Fl\u00fcssigkeit dem Atmosph\u00e4rendruck.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumsulfit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Na2SO3 betr\u00e4gt 33,4\u00b0C. Dieser relativ niedrige Schmelzpunkt ist auf schwache intermolekulare Kr\u00e4fte zwischen Na2SO3-Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Beim Erhitzen werden die intermolekularen Kr\u00e4fte \u00fcberwunden und das feste Na2SO3 schmilzt zu einer Fl\u00fcssigkeit.<\/p>\n

Dichte von Natriumsulfit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na2SO3 betr\u00e4gt 2,633 g\/ml. Die Dichte ist definiert als die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte von Na2SO3 ist auf seine ionische Natur und das Vorhandensein von zwei Natriumionen pro Sulfition in seiner Struktur zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumsulfit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Na2SO3 betr\u00e4gt 126,04 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte jedes Elements in der Verbindung erhalten. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen und kann auch zur Bestimmung der in einer Probe vorhandenen Substanzmenge verwendet werden. <\/p>\n

\n
\"Natriumsulfit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumsulfit<\/h3>\n

Na2SO3 hat eine Kristallstruktur mit zwei Na+-Ionen und einem SO32–Ion, die in einem sich wiederholenden Muster angeordnet sind. Die Na+-Ionen sind in einem fl\u00e4chenzentrierten kubischen Gitter angeordnet, w\u00e4hrend die SO32–Ionen die oktaedrischen Pl\u00e4tze des Gitters besetzen. Die ionischen Bindungen zwischen den Na+- und SO32–Ionen f\u00fchren zu einer stabilen Kristallstruktur.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumsulfit<\/h3>\n

Na2SO3 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 22,4 g\/100 ml bei 20 \u00b0C. Diese hohe L\u00f6slichkeit ist auf die ionische Natur von Na2SO3 zur\u00fcckzuf\u00fchren, die es ihm erm\u00f6glicht, in Wasser zu dissoziieren und Na+- und SO32–Ionen zu bilden. Die L\u00f6slichkeit von Na2SO3 in Wasser steigt mit der Temperatur, da die kinetische Energie der Molek\u00fcle zunimmt und mehr Ionen in die L\u00f6sung abgegeben werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,633 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 126,04 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.633 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 33,4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1650\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Glycerin, schwer l\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6:35 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 8,3 \u2013 9,5 (5%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Na2SO3 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es kann Haut- und Augenreizungen verursachen und bei Verschlucken \u00dcbelkeit, Erbrechen und Bauchschmerzen verursachen. Beim Einatmen kann es au\u00dferdem zu Reizungen der Atemwege kommen. Dar\u00fcber hinaus kann Na2SO3 mit anderen Chemikalien reagieren und giftige Gase wie Schwefeldioxid erzeugen, die gesundheitssch\u00e4dlich sein k\u00f6nnen. Daher ist es wichtig, beim Umgang mit Na2SO3 geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen und eine Exposition gegen\u00fcber Augen, Haut und Schleimh\u00e4uten zu vermeiden. Na2SO3 sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xi,O<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Bei Kontakt sofort mit viel Wasser absp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Nicht einnehmen. Einatmen von Staub vermeiden. Tragen Sie geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung. Von Hitze, Funken und Flammen fernhalten.<\/td>\n<\/tr>\n
EINE ID<\/td>\n 1384<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 283210<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 \u2013 \u00c4tzende Stoffe<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) \u2013 1.640 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) \u2013 63 mg\/m\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Na2SO3 synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Natriumhydroxid<\/a> mit Schwefeldioxidgas in Gegenwart von Wasser. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte Na2SO3 und Wasser.<\/p>\n

Bei einer anderen Methode reagiert Natriumcarbonat<\/a> mit Schwefeldioxidgas in Gegenwart von Wasser und erzeugt dabei Na2SO3 und Kohlendioxidgas. Um die Ausbeute an Na2SO3 zu erh\u00f6hen, kann diese Reaktion bei hohen Temperaturen und Dr\u00fccken durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

Durch die Reaktion von Natriumbisulfit mit Natriumhydroxid<\/a> kann Na2SO3 synthetisiert werden. Bei dieser Reaktion entstehen als Nebenprodukte Na2SO3, Wasser und Natriumchlorid.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Natriumsulfid mit Schwefeldioxidgas in Gegenwart von Wasser zu reagieren, um Na2SO3 und Schwefelwasserstoffgas zu erzeugen.<\/p>\n

Um Na2SO3 zu synthetisieren, muss Natriumsulfat<\/a> in Gegenwart eines Reduktionsmittels wie Aktivkohle mit Schwefeldioxidgas behandelt werden. Bei dieser Reaktion entstehen Na2SO3 und Kohlendioxid.<\/p>\n

Jede dieser Methoden hat ihre eigenen Vor- und Nachteile, und die Wahl der Methode h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren ab, wie der gew\u00fcnschten Ausbeute, der Reinheit und den Kosten des Produkts sowie der Verf\u00fcgbarkeit von Reagenzien und Ger\u00e4ten.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Natriumsulfit<\/strong><\/h2>\n

Na2SO3 hat mehrere wichtige industrielle und kommerzielle Verwendungszwecke, darunter:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografie: Wird als Reduktionsmittel und Konservierungsmittel in fotografischen Entwicklungsl\u00f6sungen verwendet. Dies hilft, das Bild zu stabilisieren und ein Ausbleichen zu verhindern.<\/li>\n
  2. Wasseraufbereitung: Wird zur Entfernung von Chlor und \u00fcbersch\u00fcssigem Sauerstoff aus dem Wasser in industriellen und kommunalen Wasseraufbereitungsanlagen verwendet. Es hilft auch, Korrosion von Rohren und Ger\u00e4ten zu verhindern.<\/li>\n
  3. Papier- und Zellstoffindustrie: Wird bei der Herstellung von Papier und Zellstoff verwendet, um den Zellstoff aufzuhellen und den Ligningehalt zu reduzieren. Dies tr\u00e4gt dazu bei, die Qualit\u00e4t und Farbe des Papiers zu verbessern.<\/li>\n
  4. Lebensmittelindustrie: Wird in der Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel und Antioxidans verwendet. Es hilft, Verf\u00e4rbungen und den Verderb von Lebensmitteln wie Trockenfr\u00fcchten, Wein und Bier zu verhindern.<\/li>\n
  5. Textilindustrie: Wird in der Textilindustrie als Reduktionsmittel und Bleichmittel verwendet, um \u00fcbersch\u00fcssige Farbstoffe zu entfernen und die Farbechtheit von Stoffen zu verbessern.<\/li>\n
  6. Chemische Industrie: Wird als Reduktionsmittel bei verschiedenen chemischen Reaktionen verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von Farbstoffen, Arzneimitteln und Polymeren.<\/li>\n
  7. Weitere Verwendungszwecke: Wird auch bei der Herstellung von Waschmitteln, Lederprodukten und K\u00f6rperpflegeprodukten wie Haarf\u00e4rbemitteln und Shampoos verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Was ist normales Natriumsulfit in einem Kessel?<\/h3>\n

    A: Die normale Na2SO3-Konzentration in einem Kessel liegt im Allgemeinen zwischen 20 und 40 Teilen pro Million (ppm), abh\u00e4ngig vom Betriebsdruck und anderen Faktoren.<\/p>\n

    F: Wie gleicht man Schwefeldioxid mit Natriumhydroxid aus, um Natriumsulfit und Wasser zu bilden?<\/h3>\n

    A: Um die Gleichung f\u00fcr die Reaktion von Schwefeldioxid und Natriumhydroxid unter Bildung von Na2SO3 und Wasser auszugleichen, m\u00fcssen Sie sicherstellen, dass auf beiden Seiten der Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden ist. Die ausgeglichene Gleichung w\u00e4re SO2 + 2NaOH \u2192 Na2SO3 + H2O.<\/p>\n

    F: Was ist Natriumsulfit?<\/h3>\n

    A: Na2SO3 ist eine wei\u00dfe kristalline Verbindung, die h\u00e4ufig in verschiedenen industriellen und kommerziellen Anwendungen verwendet wird, beispielsweise in der Fotografie, Wasseraufbereitung, Papierherstellung und Lebensmittelkonservierung.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Natriumsulfit?<\/h3>\n

    A: Die Formel f\u00fcr Natriumsulfit lautet Na2SO3.<\/p>\n

    F: Basiert Natriumsulfit?<\/h3>\n

    A: Na2SO3 ist ein Salz einer starken Base (Natriumhydroxid) und einer schwachen S\u00e4ure (schweflige S\u00e4ure) und hat daher basische Eigenschaften. Im Allgemeinen gilt es jedoch nicht als solide Grundlage.<\/p>\n

    F: Ist Natriumsulfit in Wasser stabil?<\/h3>\n

    A: Na2SO3 ist in Wasser relativ stabil, kann sich jedoch im Laufe der Zeit allm\u00e4hlich zersetzen, insbesondere in Gegenwart von Sauerstoff oder anderen Oxidationsmitteln.<\/p>\n

    F: Ist Natriumsulfit brennbar?<\/h3>\n

    A: Na2SO3 ist nicht brennbar, kann aber mit bestimmten Oxidationsmitteln reagieren und Schwefeldioxid freisetzen, das die Atemwege reizt und entz\u00fcndlich sein kann.<\/p>\n

    F: Wo kann man Natriumsulfit vor Ort kaufen?<\/h3>\n

    A: Na2SO3 kann bei Chemielieferanten, Industrielieferanten und einigen Fachh\u00e4ndlern erworben werden. M\u00f6glicherweise ist es auch in einigen \u00f6rtlichen Baum\u00e4rkten oder Baum\u00e4rkten erh\u00e4ltlich.<\/p>\n

    F: Welche Lebensmittel enthalten Natriumsulfit?<\/h3>\n

    A: Na2SO3 wird h\u00e4ufig als Konservierungsmittel in Lebensmitteln wie Wein, Bier, Trockenfr\u00fcchten und einigen verarbeiteten Fleischsorten verwendet.<\/p>\n

    F: Welches Produkt entspricht Natriumsulfit?<\/h3>\n

    A: Natriumbisulfit ist eine \u00e4hnliche Verbindung, die in einigen Anwendungen als Ersatz f\u00fcr Na2SO3 verwendet werden kann. Andere Ersatzstoffe k\u00f6nnen Natriummetabisulfit oder Kaliummetabisulfit sein.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Natriumsulfit, auch bekannt als Na2SO3, ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver, das h\u00e4ufig als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Reduktionsmittel in der Fotografie verwendet wird. IUPAC-Name Dinatriumsulfit Molekularformel Na2SO3 CAS-Nummer 7757-83-7 Synonyme Natriumsulfit; Dinatriumsulfit; Schwefelige S\u00e4ure, Dinatriumsalz; Natriumsulfonat; Natriumsulfit InChI InChI=1S\/2Na.H2O3S\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2 Eigenschaften von Natriumsulfit Natriumsulfit-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Natriumsulfit lautet Na2SO3. Es besteht aus … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-636","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nNatriumsulfit \u2013 Na2SO3, 7757-83-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Natriumsulfit, auch bekannt als Na2SO3, ist ein wei\u00dfes kristallines Pulver, das h\u00e4ufig als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Konservierungsmittel verwendet wird.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsulfit-na2so3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" 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