{"id":634,"date":"2023-07-21T13:23:38","date_gmt":"2023-07-21T13:23:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumthiosulfat-k2s2o3\/"},"modified":"2023-07-21T13:23:38","modified_gmt":"2023-07-21T13:23:38","slug":"kaliumthiosulfat-k2s2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumthiosulfat-k2s2o3\/","title":{"rendered":"Kaliumthiosulfat \u2013 k2s2o3, 10294-66-3"},"content":{"rendered":"

Kaliumthiosulfat (K2S2O3) ist eine chemische Verbindung, die in der Fotografie als Reduktionsmittel und zur Neutralisierung von Chlor in Schwimmb\u00e4dern verwendet wird. Es hat ein wei\u00dfes kristallines Aussehen und ist wasserl\u00f6slich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumthiosulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2S2O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10294-66-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumhyposulfit, Kaliumthiosulfat, Kaliumthiosulfat-Pentahydrat, Kaliumthiosulfat-Pentahydrat, Kaliumschwefelthioat, Kaliumschwefelthios\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O3S2\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumthiosulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumthiosulfat (K2S2O3) gibt die Anzahl und Art der in der Verbindung vorhandenen Atome an. Die Formel besteht aus zwei Kaliumatomen, zwei Schwefelatomen und drei Sauerstoffatomen. Kaliumatome sind positiv geladen, w\u00e4hrend Schwefel- und Sauerstoffatome negativ geladen sind.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumthiosulfat<\/h3>\n

Die Molmasse von K2S2O3 betr\u00e4gt 190,33 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome in der chemischen Formel berechnet. Im Fall von K2S2O3 besteht die Formel aus zwei Kaliumatomen, zwei Schwefelatomen und drei Sauerstoffatomen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumthiosulfat<\/h3>\n

K2S2O3 hat keinen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Wenn die Temperatur etwa 100 \u00b0C erreicht, kommt es zur Zersetzung und zur Freisetzung von Schwefeldioxid. Daher wird die Verbindung im Allgemeinen nicht f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen verwendet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumthiosulfat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von K2S2O3 betr\u00e4gt 48,3\u00b0C. Diese Temperatur ist im Vergleich zu anderen chemischen Verbindungen relativ niedrig. Beim Erhitzen auf diese Temperatur wird das feste K2S2O3 fl\u00fcssig.<\/p>\n

Dichte von Kaliumthiosulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K2S2O3 betr\u00e4gt 1,667 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Massemenge, die in einem bestimmten Volumen enthalten ist. Dieser Wert bedeutet, dass ein Milliliter K2S2O3 eine Masse von 1,667 Gramm hat.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumthiosulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von K2S2O3 betr\u00e4gt 190,33 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung. Es wird h\u00e4ufig zur Umrechnung zwischen Mol und Gramm einer Substanz verwendet.<\/p>\n

Struktur von Kaliumthiosulfat <\/h3>\n
\n
\"Kaliumthiosulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von K2S2O3 besteht aus zwei Kaliumatomen, zwei Schwefelatomen und drei Sauerstoffatomen. Die Schwefelatome sind durch eine Doppelbindung miteinander verbunden, w\u00e4hrend das andere Schwefelatom an eines der Sauerstoffatome gebunden ist. Die Kaliumatome sind an die \u00fcbrigen Sauerstoffatome gebunden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumthiosulfat<\/h3>\n

K2S2O3 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 432 g\/L bei 20 \u00b0C. Dies macht es zu einer wirksamen Verbindung zur Wasseraufbereitung und als fotografisches Fixiermittel. Allerdings ist es in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol oder Aceton nicht l\u00f6slich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.667<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 190,33 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.667 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 48,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut l\u00f6slich (432 g\/L bei 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 6,0 \u2013 9,0 (5 %ige w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

K2S2O3 gilt im Allgemeinen als sicher in der Handhabung und Verwendung, wenn die entsprechenden Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Es ist jedoch wichtig, sich einiger potenzieller Gefahren bewusst zu sein, die mit dieser Verbindung verbunden sind. Die Einwirkung von K2S2O3-Staub oder -Dampf kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Die Einnahme der Verbindung kann auch \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall verursachen. Dar\u00fcber hinaus kann der Kontakt mit der Verbindung bei manchen Menschen zu Dermatitis oder Hautsensibilisierung f\u00fchren. Wie bei jeder Chemikalie ist es wichtig, beim Umgang mit K2S2O3 die entsprechenden Sicherheitsprotokolle einzuhalten, um eine Exposition zu vermeiden und das Unfallrisiko zu verringern.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22 \u2013 Staub nicht einatmen. S24\/25 \u2013 Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. S37\/39 \u2013 Geeignete Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 \u2013 Verschiedene gef\u00e4hrliche Materialien<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 2.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

K2S2O3 kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Schwefel mit Kaliumsulfit in Gegenwart eines Alkalimetallhydroxids.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Kaliumhydroxid<\/a> mit Schwefel und Schwefeldioxidgas. Bei dieser Reaktion entstehen K2S2O3 und Kaliumsulfat<\/a> als Nebenprodukte.<\/p>\n

Eine alternative Synthesemethode beinhaltet die Reaktion von Kaliumsulfit mit Natriumthiosulfat<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung. Der resultierende Niederschlag kann filtriert und gewaschen werden, um reines K2S2O3 zu erhalten.<\/p>\n

Um K2S2O3 im Labor herzustellen, kann man Kaliumhydroxid<\/a> mit Schwefel reagieren lassen und dann der Mischung Schwefeldioxidgas hinzuf\u00fcgen. Das resultierende Produkt ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der durch Umkristallisation weiter gereinigt werden kann.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

K2S2O3 hat mehrere wichtige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografie: Kaliumthiosulfat wird als Fixiermittel bei der fotografischen Entwicklung verwendet, um ungenutzte Silberhalogenide zu entfernen und das Ausbleichen von Bildern zu verhindern.<\/li>\n
  2. Landwirtschaft: Kaliumthiosulfat wird als D\u00fcnger verwendet, um Pflanzen mit Schwefel und Kalium zu versorgen, die wichtige N\u00e4hrstoffe f\u00fcr Wachstum und Entwicklung sind.<\/li>\n
  3. Wasseraufbereitung: Kaliumthiosulfat wird zur Entfernung von Chlor aus Schwimmbad- und Spa-Wasser sowie zur Neutralisierung der Auswirkungen von Chlor bei der industriellen Abwasseraufbereitung verwendet.<\/li>\n
  4. Analytische Chemie: Kaliumthiosulfat wird in der analytischen Chemie als Reduktionsmittel zur Bestimmung der Konzentration von Jod und anderen Oxidationsmitteln verwendet.<\/li>\n
  5. Medizinische Behandlungen: Kaliumthiosulfat wurde bei einigen medizinischen Behandlungen eingesetzt, beispielsweise bei der Behandlung einer Zyanidvergiftung.<\/li>\n
  6. Industrielle Anwendungen: Kaliumthiosulfat wird in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet, beispielsweise beim Galvanisieren, beim Gerben von Leder und bei der \u00d6lgewinnung.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Wie stellt man fest, ob es sich bei etwas um ein Kaliumthiosulfat-Reduktionsmittel handelt?<\/h3>\n

    A: K2S2O3 ist ein Reduktionsmittel, da es die F\u00e4higkeit besitzt, Elektronen an andere Molek\u00fcle oder Ionen abzugeben und so deren Oxidationszustand zu verringern.<\/p>\n

    F: Was macht Kaliumthiosulfat zu einem Reduktionsmittel?<\/h3>\n

    A: K2S2O3 hat ein Schwefelatom mit einer niedrigeren Oxidationsstufe als Sulfat, wodurch es Elektronen an andere Molek\u00fcle oder Ionen abgeben und als Reduktionsmittel wirken kann.<\/p>\n

    F: Verbrennt Kaliumthiosulfat gr\u00fcnes Gem\u00fcse?<\/h3>\n

    A: Nein, K2S2O3 verbrennt kein Gr\u00fcnzeug. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff und weist keine gr\u00fcne F\u00e4rbung auf.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist die molare L\u00f6slichkeit von AgCl in 1,0 M K2S2O3?<\/h3>\n

    A: Die molare L\u00f6slichkeit von AgCl in 1,0 M K2S2O3 h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Temperatur und Ionenst\u00e4rke ab. Ohne zus\u00e4tzliche Informationen kann ein genauer Wert nicht ermittelt werden.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist die Ladung oder Oxidationszahl von K in 2 (K2S2O3)?<\/h3>\n

    A: Die Ladung oder Oxidationszahl von K in 2 (K2S2O3) betr\u00e4gt +1.<\/p>\n

    F: Welche Oxidationsstufe hat S in K2S2O3?<\/h3>\n

    A: Die Oxidationsstufe von S in K2S2O3 betr\u00e4gt +2.<\/p>\n

    F: Wie viele Molek\u00fcle sind in 4 Mol K2S2O3 enthalten?<\/h3>\n

    A: In 4 Mol K2S2O3 sind ungef\u00e4hr 4 x 6,022 x 10^23 Molek\u00fcle K2S2O3 enthalten, was 2,409 x 10^24 Molek\u00fclen entspricht.<\/p>\n

    F: Wie viel sind 4 Mol K2S2O3?<\/h3>\n

    A: Die Masse von 4 Mol K2S2O3 kann berechnet werden, indem die Molmasse von K2S2O3 (190,31 g\/mol) mit 4 multipliziert wird, was 761,24 Gramm entspricht. Daher entsprechen 4 Mol K2S2O3 761,24 Gramm.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Kaliumthiosulfat (K2S2O3) ist eine chemische Verbindung, die in der Fotografie als Reduktionsmittel und zur Neutralisierung von Chlor in Schwimmb\u00e4dern verwendet wird. Es hat ein wei\u00dfes kristallines Aussehen und ist wasserl\u00f6slich. IUPAC-Name Kaliumthiosulfat Molekularformel K2S2O3 CAS-Nummer 10294-66-3 Synonyme Kaliumhyposulfit, Kaliumthiosulfat, Kaliumthiosulfat-Pentahydrat, Kaliumthiosulfat-Pentahydrat, Kaliumschwefelthioat, Kaliumschwefelthios\u00e4ure InChI InChI=1S\/2K.H2O3S2\/c;;1-4(2)3\/h;;(H2,1,2,3)\/q2*+1;\/p-2 Eigenschaften von Kaliumthiosulfat Kaliumthiosulfat-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumthiosulfat (K2S2O3) … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-634","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nKaliumthiosulfat \u2013 K2S2O3, 10294-66-3<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Kaliumthiosulfat (K2S2O3) ist eine chemische Verbindung, die in der Fotografie als Reduktionsmittel und zur Neutralisierung von Chlor beim Schwimmen 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