{"id":632,"date":"2023-07-21T13:47:47","date_gmt":"2023-07-21T13:47:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumthiosulfat-cao3s2\/"},"modified":"2023-07-21T13:47:47","modified_gmt":"2023-07-21T13:47:47","slug":"calciumthiosulfat-cao3s2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumthiosulfat-cao3s2\/","title":{"rendered":"Calciumthiosulfat \u2013 cao3s2, 10124-41-1"},"content":{"rendered":"

Calciumthiosulfat (CaO3S2) ist eine Verbindung aus Calcium, Sauerstoff und Schwefel. Es wird h\u00e4ufig in der medizinischen und landwirtschaftlichen Industrie als D\u00fcngemittel und zur Behandlung bestimmter Erkrankungen eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Calciumthiosulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaO3S2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10124-41-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumhyposulfit; Calciumthiosulfat; Calciumsulfat; Calciumthiosulfonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O3S2\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Calciumthiosulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumthiosulfat lautet CaS2O3. Es gibt die Art und Anzahl der Atome in einem Molek\u00fcl an. Mithilfe der Formel k\u00f6nnen die Molmasse und andere Eigenschaften der Verbindung bestimmt werden.<\/p>\n

Molmasse von Calciumthiosulfat<\/h3>\n

Die Molmasse von CaO3S2 betr\u00e4gt 152,18 g\/mol. Es besteht aus einem Calciumatom, drei Sauerstoffatomen und zwei Schwefelatomen. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft, die in chemischen Berechnungen verwendet wird, um beispielsweise zu bestimmen, wie viel einer Substanz ben\u00f6tigt wird, um eine bestimmte Reaktion hervorzurufen.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumthiosulfat<\/h3>\n

CaO3S2 hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich vor dem Sieden zersetzt. Bei etwa 75 \u00b0C beginnt es sich zu zersetzen und setzt Schwefeldioxid frei. Der Siedepunkt eines Stoffes ist die Temperatur, bei der er bei einem bestimmten Druck vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumthiosulfat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von CaO3S2 betr\u00e4gt 155\u00b0C. Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung von fest in fl\u00fcssig \u00fcber. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige Eigenschaft zur Identifizierung und Klassifizierung von Stoffen.<\/p>\n

Dichte von Calciumthiosulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CaO3S2 betr\u00e4gt 2,67 g\/ml. Die Dichte ist die Menge an Masse pro Volumeneinheit. Anhand der Dichte eines Stoffes l\u00e4sst sich bestimmen, ob er in einem anderen Stoff, beispielsweise Wasser, schwimmt oder sinkt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumthiosulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von CaO3S2 betr\u00e4gt 152,18 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Mithilfe des Molekulargewichts werden verschiedene Eigenschaften eines Stoffes berechnet, beispielsweise seine Molarit\u00e4t oder Konzentration. <\/p>\n

\n
\"Calciumthiosulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumthiosulfat<\/h3>\n

Die Struktur von CaO3S2 besteht aus einem Ca2+-Ion und einem S2O32–Ion. Das Thiosulfat-Ion hat ein zentrales Schwefelatom, an das vier Sauerstoffatome gebunden sind. Zwei der Sauerstoffatome sind doppelt gebunden und zwei sind einfach gebunden.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Calciumthiosulfat<\/h3>\n

CaO3S2 ist in Wasser leicht l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 16 g\/L bei Raumtemperatur. Es ist in hei\u00dfem Wasser l\u00f6slicher als in kaltem Wasser. L\u00f6slichkeit ist die maximale Menge eines Stoffes, die sich in einem bestimmten L\u00f6sungsmittel bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck l\u00f6sen kann.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 152,18 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,67 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 155\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 16 g\/L bei Raumtemperatur<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser schwer l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2 (Dissoziation von Thioschwefels\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 6,0\u20138,5 (1 %ige w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

CaO3S2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es ordnungsgem\u00e4\u00df gehandhabt und verwendet wird. Beim Einatmen kann es jedoch zu Haut- und Augenreizungen sowie Atembeschwerden kommen. Bei Verschlucken kann es auch zu Magen-Darm-Reizungen kommen. Beim Umgang mit dieser Verbindung ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Augenschutz zu tragen. Bei Hautkontakt muss diese mit reichlich Wasser abgewaschen werden. Bei Augenkontakt mindestens 15 Minuten mit Wasser sp\u00fclen. Bei Verschlucken oder Einatmen sofort einen Arzt aufsuchen. CaO3S2 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen von Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Spray vermeiden. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) 1064 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) >2.000 mg\/m3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von CaO3S2.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumhydroxid (Ca(OH)2) mit Na2S2O3<\/a> in Wasser, um CaO3S2 und Natriumhydroxid (NaOH) zu erzeugen.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin , Calciumsulfat (CaSO4)<\/a> mit Natriumsulfit (Na2SO3) und Schwefel (S) in Wasser zu reagieren, um CaO3S2 und Natriumsulfat (Na2SO4) zu erzeugen.<\/p>\n

CaO3S2 kann durch Reaktion von Schwefel (S) und Sauerstoff (O2) mit Calciumoxid (CaO)<\/a> oder Calciumcarbonat (CaCO3)<\/a> in Wasser gewonnen werden. Bei dieser Methode entstehen als Nebenprodukte CaO3S2, Calciumsulfat (CaSO4)<\/a> und Kohlendioxid (CO2).<\/p>\n

Zur Synthese von CaO3S2 kann Na2S2O3<\/a> mit Calciumchlorid (CaCl2) in Wasser umgesetzt werden. Bei dieser Methode entstehen als Nebenprodukte CaO3S2 und Natriumchlorid (NaCl).<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumhydroxid (Ca(OH)2)<\/a> mit Schwefeldioxid (SO2) und Sauerstoff (O2) in Wasser, um CaO3S2 und Calciumsulfit (CaSO3) als Nebenprodukte zu erzeugen.<\/p>\n

Verwendung von Calciumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

CaO3S2 wird in unterschiedlichen Industriezweigen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Zu seinen Verwendungsm\u00f6glichkeiten geh\u00f6ren:<\/p>\n

    \n
  1. Landwirtschaft \u2013 Wird als D\u00fcnger verwendet, um Pflanzen mit Kalzium und Schwefel zu versorgen.<\/li>\n
  2. Fotografie \u2013 Wird als Fixiermittel bei der fotografischen Entwicklung verwendet, um \u00fcbersch\u00fcssiges Silberhalogenid von Drucken und Negativen zu entfernen.<\/li>\n
  3. Wasseraufbereitung \u2013 Wird verwendet, um Chlor aus Wasser zu entfernen und Chlor im Abwasser zu neutralisieren.<\/li>\n
  4. Medizin \u2013 Wird zur Behandlung von Zyanidvergiftungen verwendet, da es mit Zyanid unter Bildung des weniger giftigen Thiocyanats reagiert.<\/li>\n
  5. Industriell \u2013 Wird in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet, z. B. bei der Zellstoff- und Papierherstellung, der Erd\u00f6lraffinierung und der Textilverarbeitung.<\/li>\n
  6. Lebensmittelindustrie \u2013 Wird als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet, um das Wachstum von Bakterien zu verhindern und die Frische von Lebensmitteln zu erhalten.<\/li>\n
  7. Tiergesundheit \u2013 Wird als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel f\u00fcr Tiere verwendet, um sie mit Kalzium und Schwefel zu versorgen.<\/li>\n
  8. Kosmetik \u2013 Wird in der Kosmetik als Haarpflegemittel und Hautfeuchtigkeitsspender verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Was ist wasserl\u00f6slicher, Calciumthiosulfat oder Strontiumthiosulfat?<\/h3>\n

    A: CaO3S2 ist in Wasser l\u00f6slicher als Strontiumthiosulfat.<\/p>\n

    F: Was w\u00e4re Ihrer Meinung nach wasserl\u00f6slicher, Strontiumthiosulfat oder Calciumthiosulfat?<\/h3>\n

    A: CaO3S2 sollte in Wasser besser l\u00f6slich sein als Strontiumthiosulfat.<\/p>\n

    F: Was macht ein Calciumthiosulfat-Entchlorungsatom aus?<\/h3>\n

    A: Ein CaO3S2-Entchlorungsatom besteht aus einem Calciumatom, drei Sauerstoffatomen, zwei Schwefelatomen und zwei Thiosulfationen.<\/p>\n

    F: Wie erkennt man Calciumthiosulfat?<\/h3>\n

    A: CaO3S2 kann anhand seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie durch verschiedene Analysetechniken wie Infrarotspektroskopie und R\u00f6ntgenbeugung identifiziert werden.<\/p>\n

    F: Was bedeuten die Zahlen in Calciumthiosulfat?<\/h3>\n

    A: Die Zahlen in CaO3S2 beziehen sich auf die Anzahl der Atome jedes in der Verbindung vorhandenen Elements. CaO3S2 zeigt beispielsweise an, dass es ein Calciumatom, drei Sauerstoffatome und zwei Schwefelatome gibt.<\/p>\n

    F: Was ist eine Wasseraufbereitung mit Kalziumthiosulfat?<\/h3>\n

    A: CaO3S2 wird in der Wasseraufbereitung verwendet, um Chlor aus dem Wasser zu entfernen und Chlor im Abwasser zu neutralisieren.<\/p>\n

    F: Gibt es Calciumthiosulfat-Tabletten?<\/h3>\n

    A: Ja, CaO3S2-Tabletten sind als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel f\u00fcr Tiere erh\u00e4ltlich und versorgen diese mit Kalzium und Schwefel.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Calciumthiosulfat (CaO3S2) ist eine Verbindung aus Calcium, Sauerstoff und Schwefel. Es wird h\u00e4ufig in der medizinischen und landwirtschaftlichen Industrie als D\u00fcngemittel und zur Behandlung bestimmter Erkrankungen eingesetzt. IUPAC-Name Calciumthiosulfat Molekularformel CaO3S2 CAS-Nummer 10124-41-1 Synonyme Calciumhyposulfit; Calciumthiosulfat; Calciumsulfat; Calciumthiosulfonat InChI InChI=1S\/Ca.H2O3S2\/c;1-4(2)3\/h;(H2,1,2,3)\/q+2;\/p-2 Eigenschaften von Calciumthiosulfat Calciumthiosulfat-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Calciumthiosulfat lautet CaS2O3. 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