{"id":630,"date":"2023-07-21T14:03:49","date_gmt":"2023-07-21T14:03:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumthiosulfat-na2s2o3\/"},"modified":"2023-07-21T14:03:49","modified_gmt":"2023-07-21T14:03:49","slug":"natriumthiosulfat-na2s2o3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumthiosulfat-na2s2o3\/","title":{"rendered":"Natriumthiosulfat \u2013 na2s2o3, 7772-98-7"},"content":{"rendered":"

Natriumthiosulfat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Na2S2O3. Es wird \u00fcblicherweise als Fixiermittel bei der fotografischen Entwicklung und als Reduktionsmittel bei bestimmten chemischen Reaktionen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Natriumthiosulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2S2O3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7772-98-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumhyposulfit, Natriumthiosulfat, Dinatriumsalz der Thioschwefels\u00e4ure, Natriumthiosulfat-Pentahydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O3S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Natriumthiosulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumthiosulfat lautet Na2S2O3. Es besteht aus zwei Na+-Ionen und zwei S2O3 2–Ionen. Die Formel zeigt die Art und Anzahl der in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome.<\/p>\n

Molmasse von Natriumthiosulfat<\/h3>\n

Die Molmasse von Na2S2O3 betr\u00e4gt 158,11 g\/mol. Sie wird berechnet, indem die Atommassen aller in einem Mol der Verbindung vorhandenen Atome addiert werden. Dieser Wert ist n\u00fctzlich, um die Menge an Na2S2O3 zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder um die Konzentration einer L\u00f6sung zu berechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumthiosulfat<\/h3>\n

Na2S2O3 hat keinen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Bei Normaldruck zersetzt es sich zwischen 48 und 55 \u00b0C unter Freisetzung von Schwefeldioxid. Diese Eigenschaft macht es f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen ungeeignet.<\/p>\n

Natriumthiosulfat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Na2S2O3 betr\u00e4gt 48,3\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Sein Schmelzpunkt ist im Vergleich zu anderen anorganischen Salzen relativ niedrig, wodurch es sich leicht in Wasser l\u00f6st.<\/p>\n

Dichte von Natriumthiosulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na2S2O3 betr\u00e4gt 1,667 g\/ml. Dieser Wert bezieht sich auf die Masse des Stoffes pro Volumeneinheit. Sie ist gr\u00f6\u00dfer als die Dichte von Wasser, was bedeutet, dass Na2S2O3 im Wasser sinkt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumthiosulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Na2S2O3 betr\u00e4gt 158,11 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Atome. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich, um die Menge an Na2S2O3 zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder um die Konzentration einer L\u00f6sung zu berechnen. <\/p>\n

\n
\"Natriumthiosulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumthiosulfat<\/h3>\n

Die Struktur von Na2S2O3 besteht aus zwei S2O3 2- Ionen, verbunden mit einem Natriumion, Na+. Das Molek\u00fcl hat die Form einer trigonalen Pyramide mit einem Bindungswinkel von etwa 103 Grad. Das Thiosulfat-Ion hat eine Schwefel-Schwefel-Bindung und zwei Schwefel-Sauerstoff-Bindungen.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Natriumthiosulfat<\/h3>\n

Na2S2O3 ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich. Die L\u00f6slichkeit von Na2S2O3 in Wasser steigt mit der Temperatur, wobei sich etwa 70 g der Verbindung in 100 ml Wasser bei 25 \u00b0C l\u00f6sen. Es ist auch in Glycerin l\u00f6slich und in Alkohol schwer l\u00f6slich. Aufgrund seiner L\u00f6slichkeit ist es f\u00fcr verschiedene Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise f\u00fcr die fotografische Entwicklung und medizinische Behandlungen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.667 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 158,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1.667 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 48,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Glycerin und schwer l\u00f6slich in Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral (pH 7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es richtig gehandhabt wird. Es kann jedoch sch\u00e4dlich sein, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit Augen oder Haut in Ber\u00fchrung kommt. Die Verbindung kann Haut- und Augenreizungen verursachen und eine l\u00e4ngere Exposition kann zu Dermatitis f\u00fchren. Die Einnahme von Na2S2O3 kann Magen-Darm-Beschwerden wie \u00dcbelkeit und Erbrechen verursachen. Bei der Arbeit mit Na2S2O3 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Bei Exposition sollte der betroffene Bereich mit Wasser gesp\u00fclt und gegebenenfalls ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Augen, Haut und Kleidung vermeiden. Nicht einnehmen. Tragen Sie geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2832.3010.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; Die LD50 (oral, Ratte) betr\u00e4gt 6.200 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Na2S2O3 synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, Natriumsulfit mit Schwefel in Gegenwart einer alkalischen L\u00f6sung umzusetzen. Eine andere Methode besteht darin, Natriumsulfit mit Schwefeldioxid unter Druck umzusetzen.<\/p>\n

Eine Methode zur Herstellung von Na2S2O3 besteht darin, den Schwefel in einer hei\u00dfen L\u00f6sung aus Natriumsulfit und Natriumhydroxid<\/a> aufzul\u00f6sen. Die L\u00f6sung k\u00fchlt ab und jemand filtriert sie, um ein festes Produkt zu erhalten.<\/p>\n

Bei dieser Methode wird Schwefeldioxid mit Natriumhydroxid<\/a> zu Natriumsulfit umgesetzt und anschlie\u00dfend mit elementarem Schwefel zu Na2S2O3 umgesetzt.<\/p>\n

Zur Herstellung von Na2S2O3 kann Schwefels\u00e4ure mit Natriumsulfit umgesetzt werden, dann die resultierende L\u00f6sung erhitzt und Schwefel hinzugef\u00fcgt werden. Das Natriumsulfit reagiert dann mit dem Schwefel zu Na2S2O3.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid<\/a> mit Schwefel und die anschlie\u00dfende Zugabe von Natriumsulfit zur Bildung von Na2S2O3.<\/p>\n

Verwendung von Natriumthiosulfat<\/strong><\/h2>\n

Na2S2O3 hat ein breites Einsatzspektrum in verschiedenen Branchen und Anwendungen, darunter:<\/p>\n

    \n
  1. Fotografie: Wird als Fixiermittel zum Entfernen unbelichteter Silberhalogenide von Fotoabz\u00fcgen und Filmen verwendet.<\/li>\n
  2. Wasseraufbereitung: Wird zur Entchlorung von Wasser durch Neutralisierung von Chlor und zur Verhinderung seiner sch\u00e4dlichen Auswirkungen auf Wasserlebewesen verwendet.<\/li>\n
  3. Medizinische Anwendungen: Wird zur Behandlung von Zyanidvergiftungen verwendet, da es mit Zyanid unter Bildung von Thiocyanat reagiert, das weniger giftig ist und aus dem K\u00f6rper ausgeschieden werden kann.<\/li>\n
  4. Industrielle Anwendungen: Wird als Reduktionsmittel in chemischen Prozessen und als Konservierungsmittel in Textilien, Leder und Papier verwendet.<\/li>\n
  5. Analytische Chemie: Wird als Titriermittel bei der Analyse verschiedener Metalle wie Kupfer und Arsen verwendet.<\/li>\n
  6. Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie: Wird als Lebensmittelkonservierungsmittel zur Verhinderung von Verf\u00e4rbungen und als Geschmacksverst\u00e4rker verwendet.<\/li>\n
  7. Gartenbau: Wird verwendet, um die Wirkung von Chlor im Wasser zur Bew\u00e4sserung von Pflanzen zu neutralisieren.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Wof\u00fcr wird Natriumthiosulfat verwendet?<\/h3>\n

    A: Na2S2O3 hat ein breites Anwendungsspektrum, darunter Fotografie, Wasseraufbereitung, medizinische Behandlungen, industrielle Prozesse, analytische Chemie, Lebensmittel- und Getr\u00e4nkekonservierung sowie Gartenbau.<\/p>\n

    F: Wie stellt man Natriumthiosulfat her?<\/h3>\n

    A: Na2S2O3 kann durch Reaktion von Natriumsulfit mit Schwefel oder Schwefeldioxid in Gegenwart einer alkalischen L\u00f6sung synthetisiert werden. Andere Methoden umfassen die Reaktion von Natriumhydroxid mit Schwefel oder Schwefeldioxid zur Bildung von Natriumsulfit, das dann mit Schwefel zu Na2S2O3 reagiert.<\/p>\n

    F: Was ist Natriumgoldthiosulfat?<\/h3>\n

    A: Gold Na2S2O3 ist eine komplexe Verbindung, die durch die Reaktion von Goldchlorid und Na2S2O3 entsteht. Es wird in der Vergoldung und in der analytischen Chemie zum Nachweis und zur Quantifizierung von Gold verwendet.<\/p>\n

    F: Wo kann man Natriumthiosulfat kaufen?<\/h3>\n

    A: Na2S2O3 kann bei Chemielieferanten, Laborbedarfsfirmen und Online-H\u00e4ndlern erworben werden.<\/p>\n

    F: Wo finde ich Natriumthiosulfat?<\/h3>\n

    A: Na2S2O3 ist in einer Vielzahl von Produkten enthalten, darunter Fotochemikalien, Wasseraufbereitungsprodukte und medizinische Behandlungen.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist die Oxidationszahl von Schwefel in Na2S2O3?<\/h3>\n

    A: Die Oxidationszahl von Schwefel in Na2S2O3 betr\u00e4gt +2 im Thiosulfat-Ion (S2O3^2-) und +6 im Sulfation (SO4^2-).<\/p>\n

    F: Wie ermittelt man das Gewicht von Cu aus der Titration von Na2S2O3?<\/h3>\n

    A: Das Gewicht von Cu kann aus dem Volumen und der Molarit\u00e4t der bei der Titration verwendeten Na2S2O3-L\u00f6sung berechnet werden, indem die ausgewogene chemische Gleichung f\u00fcr die Reaktion zwischen Cu und Na2S2O3 verwendet wird.<\/p>\n

    F: Woher wissen Sie, wann eine st\u00f6chiometrische Menge Na2S2O3 hinzugef\u00fcgt wurde?<\/h3>\n

    A: Eine st\u00f6chiometrische Menge Na2S2O3 wurde zugegeben, wenn der Endpunkt der Reaktion erreicht ist, was durch eine \u00c4nderung der Farbe oder einer anderen physikalischen oder chemischen Eigenschaft angezeigt wird.<\/p>\n

    F: Wie hoch ist die Endkonzentration an KI, wenn 5 Tropfen 0,15 M KI zu 40 Tropfen Na2S2O3 hinzugef\u00fcgt werden?<\/h3>\n

    A: Die Endkonzentration von KI kann nicht ohne zus\u00e4tzliche Informationen bestimmt werden, wie zum Beispiel das Volumen oder die Konzentration der Na2S2O3-L\u00f6sung.<\/p>\n

    F: Wie ermittelt man die Molarit\u00e4t von Na2S2O3?<\/h3>\n

    A: Die Molarit\u00e4t von Na2S2O3 kann aus der Masse der Probe sowie dem Volumen und der Konzentration der zum Aufl\u00f6sen verwendeten L\u00f6sung mithilfe der Formel Molarit\u00e4t = Mol gel\u00f6ster Stoff\/L\u00f6sungsvolumen in Litern berechnet werden.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Natriumthiosulfat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Na2S2O3. Es wird \u00fcblicherweise als Fixiermittel bei der fotografischen Entwicklung und als Reduktionsmittel bei bestimmten chemischen Reaktionen verwendet. IUPAC-Name Natriumthiosulfat Molekularformel Na2S2O3 CAS-Nummer 7772-98-7 Synonyme Natriumhyposulfit, Natriumthiosulfat, Dinatriumsalz der Thioschwefels\u00e4ure, Natriumthiosulfat-Pentahydrat InChI InChI=1S\/2Na.H2O3S2\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2 Eigenschaften von Natriumthiosulfat Natriumthiosulfat-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Natriumthiosulfat lautet Na2S2O3. 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