{"id":628,"date":"2023-07-21T14:21:02","date_gmt":"2023-07-21T14:21:02","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumnitrit-kno2\/"},"modified":"2023-07-21T14:21:02","modified_gmt":"2023-07-21T14:21:02","slug":"kaliumnitrit-kno2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumnitrit-kno2\/","title":{"rendered":"Kaliumnitrit \u2013 kno2, 7758-09-0"},"content":{"rendered":"

Kaliumnitrit (KNO2) ist eine chemische Verbindung, die h\u00e4ufig als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet wird. Es hemmt bekannterma\u00dfen das Wachstum von Bakterien und verhindert den Verderb von Fleisch und anderen Lebensmitteln.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumnitrit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KNO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7758-09-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Salpetrige S\u00e4ure, Kaliumsalz; Salpeter(III); salpetrige S\u00e4ure, Verbindung. mit Kaliumsalz (1:1); E249<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.NO2\/c;2-1-3\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumnitrit<\/strong><\/h2>\n

Kaliumnitrit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumnitrit lautet KNO2. Es stellt die Zusammensetzung der Verbindung anhand ihrer Atombestandteile dar. Die Formel f\u00fcr Kaliumnitrit wird zur Berechnung seiner Molmasse und seines Molekulargewichts verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumnitrit<\/h3>\n

Die Molmasse von KNO2 betr\u00e4gt 85,103 g\/mol. Sie ergibt sich aus der Summe der Atommassen von Kalium (39,10 g\/mol), Stickstoff (14,01 g\/mol) und zwei Sauerstoffatomen (2 x 16,00 g\/mol). Die Molmasse von KNO2 ist entscheidend f\u00fcr die Bestimmung, wie viel der Substanz in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen vorhanden ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumnitrit<\/h3>\n

Der Siedepunkt von KNO2 liegt bei 320 \u00b0C (608 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die Verbindung von der fl\u00fcssigen Phase in die Gasphase \u00fcber. Der Siedepunkt von KNO2 h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Druck und Reinheit ab.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumnitrit<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von KNO2 betr\u00e4gt 441 \u00b0C (826 \u00b0F). Bei dieser Temperatur geht die feste Verbindung in die fl\u00fcssige Phase \u00fcber. Der Schmelzpunkt von KNO2 ist ein entscheidender Parameter f\u00fcr die Eignung f\u00fcr verschiedene Anwendungen, beispielsweise zur Lebensmittelkonservierung und in der Medizin.<\/p>\n

Dichte von Kaliumnitrit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KNO2 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 1,915 g\/ml. Die Dichte eines Stoffes ist definiert als die Masse des Stoffes pro Volumeneinheit. Die Dichte von KNO2 spielt eine wichtige Rolle bei der Bestimmung seiner physikalischen Eigenschaften, wie etwa seiner L\u00f6slichkeit und chemischen Reaktivit\u00e4t.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumnitrit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KNO2 betr\u00e4gt 85,103 g\/mol. Es ist ein entscheidender Parameter zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie einer Reaktion mit KNO2. Das Molekulargewicht von KNO2 wird auch zur Bestimmung seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften verwendet.<\/p>\n

Struktur von Kaliumnitrit <\/h3>\n
\n
\"Kaliumnitrit\"<\/figure>\n<\/div>\n

KNO2 hat die Summenformel KNO2. Es hat eine ionische Struktur mit Kaliumkationen (K+) und Nitritanionen (NO2-). Das Nitrition hat eine gekr\u00fcmmte Molek\u00fclgeometrie mit einem Bindungswinkel von etwa 115\u00b0. Die Struktur von KNO2 ist f\u00fcr die Bestimmung seiner chemischen Eigenschaften wie L\u00f6slichkeit und Reaktivit\u00e4t von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Kaliumnitrit<\/h3>\n

KNO2 ist in Wasser sehr gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 710 g\/L bei 20 \u00b0C. Die L\u00f6slichkeit von KNO2 h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Temperatur, Druck und der Anwesenheit anderer Stoffe ab. Die L\u00f6slichkeit von KNO2 ist ein entscheidender Parameter f\u00fcr seine Eignung f\u00fcr verschiedene Anwendungen, beispielsweise zur Lebensmittelkonservierung und in der Medizin.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer bis gelblicher kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1.915<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 85,103 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,915 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 441 \u00b0C (826 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 320 \u00b0C (608 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut l\u00f6slich (710 g\/L bei 20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, schwer l\u00f6slich in Ammoniak<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,0038 mmHg bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,96 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3.35<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 5-8 (5%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumnitrit<\/strong><\/h2>\n

KNO2 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Beim Verschlucken oder Einatmen ist es gesundheitssch\u00e4dlich und kann Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege verursachen. Eine l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition gegen\u00fcber KNO2 kann zu Meth\u00e4moglobin\u00e4mie f\u00fchren, einem Zustand, der die F\u00e4higkeit des Blutes, Sauerstoff zu transportieren, verringert. KNO2 ist au\u00dferdem ein starkes Oxidationsmittel und kann mit brennbaren Materialien heftig reagieren und einen Brand oder eine Explosion verursachen. Beim Umgang mit KNO2 sollten geeignete Sicherheitsma\u00dfnahmen wie die Verwendung von Schutzausr\u00fcstung, ausreichende Bel\u00fcftung und sichere Lagerung befolgt werden. Bei Verschlucken oder Einatmen sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22, S24\/25<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1488<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2834.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken oder Einatmen, kann Meth\u00e4moglobin\u00e4mie verursachen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumnitrit-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Kaliumhydroxid (KOH)<\/a> reagiert mit salpetriger S\u00e4ure (HNO2) unter Bildung von KNO2. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte KNO2 und Wasser (H2O). Die Industrie nutzt dieses Verfahren h\u00e4ufig zur Herstellung gro\u00dfer Mengen KNO2.<\/p>\n

Die Reaktionsgleichung lautet:<\/p>\n

2 KOH + HNO2 \u2192 KNO2 + 2 H2O<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von KNO2 ist die Reaktion von Kaliumcarbonat (K2CO3)<\/a> mit Stickoxid (NO). Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte KNO2, Kohlendioxid (CO2) und Stickstoff (N2). Die Gewinnung von Stickstoffmonoxid ist schwierig und teuer, weshalb diese Methode seltener eingesetzt wird.<\/p>\n

Die Reaktionsgleichung lautet:<\/p>\n

2 K2CO3 + 2 NO \u2192 2 KNO2 + 2 CO2 + N2<\/p>\n

KNO2 kann durch Oxidation von KNO3 mit einem Reduktionsmittel wie SO2 oder FeSO4 gewonnen werden.<\/p>\n

Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte KNO2, Wasser und die reduzierte Form des Reduktionsmittels. Wissenschaftler verwenden diese Methode seltener und behalten sie im Allgemeinen f\u00fcr Synthesen im Labor im kleinen Ma\u00dfstab vor.<\/p>\n

Die Gleichung f\u00fcr die Reaktion mit Schwefeldioxid lautet:<\/p>\n

2 KNO3 + 3 SO2 + H2O \u2192 2 KNO2 + 3 H2SO4<\/p>\n

Verwendung von Kaliumnitrit<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften findet KNO2 zahlreiche Anwendungen in Industrie und Labor. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von KNO2 sind:<\/p>\n

    \n
  1. Lebensmittelkonservierung: Wird als Konservierungsmittel in Wurstwaren verwendet, um das Wachstum sch\u00e4dlicher Bakterien zu verhindern und deren Haltbarkeit zu verl\u00e4ngern.<\/li>\n
  2. Chemische Industrie: Wird als Zwischenprodukt bei der Herstellung verschiedener Chemikalien wie salpetriger S\u00e4ure, Diazoniumverbindungen und organischen Nitriten verwendet.<\/li>\n
  3. Landwirtschaft: Wird aufgrund seiner hohen Wasserl\u00f6slichkeit und F\u00e4higkeit zur Stickstofffreisetzung als D\u00fcnger und Bodenverbesserer verwendet.<\/li>\n
  4. Laborreagenz: Wird als Reagenz in verschiedenen Laboranwendungen verwendet, beispielsweise zum Nachweis prim\u00e4rer Amine und zur Herstellung von Diazoniumsalzen.<\/li>\n
  5. Medizinische Verwendung: Wird zur Behandlung von Zyanidvergiftungen verwendet, da es mit Zyanidionen unter Bildung von ungiftigem Cyanmeth\u00e4moglobin reagiert.<\/li>\n
  6. Fotografie: Wird als Zusatzstoff in Fotoentwicklern verwendet, um die Qualit\u00e4t und Klarheit der entwickelten Bilder zu verbessern.<\/li>\n
  7. Glasindustrie: Wird in der Glasindustrie als Bleichmittel verwendet, um unerw\u00fcnschte Farbstoffe aus Glasprodukten zu entfernen.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    Was ist Kaliumnitrit?<\/h3>\n

    A: KNO2 ist eine anorganische Verbindung, die h\u00e4ufig in verschiedenen Industrie- und Laboranwendungen verwendet wird.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Kaliumnitrit?<\/h3>\n

    A: Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumnitrit lautet KNO2.<\/p>\n

    F: Welches Salz entsteht, wenn NH4OH mit HNO3 reagiert? KNO2, NaNO3, NH4NO3 oder NH4NO2?<\/h3>\n

    A: Wenn NH4OH mit HNO3 reagiert, entsteht NH4NO3 als Salz.<\/p>\n

    F: Ist KNO2 eine S\u00e4ure oder eine Base?<\/h3>\n

    A: KNO2 ist eine basische Verbindung.<\/p>\n

    F: Wie hei\u00dft die Verbindung mit der Formel KNO2?<\/h3>\n

    A: Der Name der Verbindung mit der Formel KNO2 ist Kaliumnitrit.<\/p>\n

    F: Ist KNO2 eine schwache Base?<\/h3>\n

    A: KNO2 gilt als schwache Base.<\/p>\n

    F: Ist KNO2 sauer oder basisch?<\/h3>\n

    A: KNO2 ist basischer Natur und kann als mildes Reduktionsmittel wirken.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Kaliumnitrit (KNO2) ist eine chemische Verbindung, die h\u00e4ufig als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet wird. Es hemmt bekannterma\u00dfen das Wachstum von Bakterien und verhindert den Verderb von Fleisch und anderen Lebensmitteln. IUPAC-Name Kaliumnitrit Molekularformel KNO2 CAS-Nummer 7758-09-0 Synonyme Salpetrige S\u00e4ure, Kaliumsalz; Salpeter(III); salpetrige S\u00e4ure, Verbindung. mit Kaliumsalz (1:1); E249 InChI InChI=1S\/K.NO2\/c;2-1-3\/q+1;-1 Eigenschaften von Kaliumnitrit Kaliumnitrit-Formel Die chemische Formel … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-628","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nKaliumnitrit \u2013 KNO2, 7758-09-0<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Kaliumnitrit (KNO2) ist eine chemische Verbindung, die h\u00e4ufig als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet wird. 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