{"id":626,"date":"2023-07-21T14:33:23","date_gmt":"2023-07-21T14:33:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumnitrit-cano22\/"},"modified":"2023-07-21T14:33:23","modified_gmt":"2023-07-21T14:33:23","slug":"calciumnitrit-cano22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumnitrit-cano22\/","title":{"rendered":"Calciumnitrit \u2013 ca(no2)2, 13780-06-8"},"content":{"rendered":"

Calciumnitrit (Ca(NO2)2) ist eine chemische Verbindung, die \u00fcblicherweise als Korrosionsinhibitor in Beton verwendet wird. Es hilft, Korrosion von Stahlverst\u00e4rkungen zu verhindern.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Name der IUPAC<\/td>\n Calciumdinitrit<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(NO2)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 13780-06-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumnitrit-Dihydrat, salpetrige S\u00e4ure, Calciumsalz, Salpeters\u00e4ure, Calciumsalz, Dihydrat usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2HNO2\/c;2 2-1-3\/h;2<\/em> (H,2,3)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumnitrit<\/strong><\/h2>\n

Calciumnitrit-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumnitrit lautet Ca(NO2)2. Diese Formel gibt an, dass die Verbindung f\u00fcr jedes Calcium-Kation zwei Nitritanionen enth\u00e4lt. Die Formel ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Zusammensetzung der Verbindung und f\u00fcr die Bestimmung der Menge jedes Elements in der Verbindung.<\/p>\n

Molmasse von Calciumnitrit<\/h3>\n

Die Molmasse von Ca(NO2)2, auch Calciumdinitrit genannt, betr\u00e4gt etwa 132,09 g\/mol. Es ist eine ionische Verbindung, die aus Calciumkationen und Nitritanionen besteht. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen der Bestandteile der Verbindung berechnet, in diesem Fall Kalzium, Stickstoff und Sauerstoff.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumnitrit<\/h3>\n

Ca(NO2)2 hat einen hohen Siedepunkt von etwa 400 \u00b0C (752 \u00b0F). Dieser hohe Siedepunkt ist auf die starken Ionenbindungen zur\u00fcckzuf\u00fchren, die zwischen den Ca2+- und NO2–Ionen in der Verbindung bestehen. Wenn Ca(NO2)2 erhitzt wird, unterliegt es einer thermischen Zersetzung, wobei Stickstoffdioxid und Sauerstoff freigesetzt werden.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumnitrit<\/h3>\n

Ca(NO2)2 hat einen Schmelzpunkt von etwa 132 \u00b0C (270 \u00b0F). Dieser Schmelzpunkt ist im Vergleich zu anderen ionischen Verbindungen, wie beispielsweise Natriumchlorid, das einen Schmelzpunkt von 801 \u00b0C (1.474 \u00b0F) hat, relativ niedrig. Der niedrige Schmelzpunkt von Ca(NO2)2 kann auf die relativ schwachen Ionenbindungen zur\u00fcckgef\u00fchrt werden, die zwischen den Ca2+- und NO2–Ionen bestehen.<\/p>\n

Dichte von Calciumnitrit g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(NO2)2 betr\u00e4gt etwa 2,32 g\/ml. Dieser Wert weist darauf hin, dass Ca(NO2)2 eine relativ dichte Verbindung ist. Die Dichte wird berechnet, indem die Masse der Verbindung durch ihr Volumen dividiert wird. Die hohe Dichte von Ca(NO2)2 kann auf das Vorhandensein relativ schwerer Calciumkationen zur\u00fcckgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumnitrit<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca(NO2)2 betr\u00e4gt etwa 132,09 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der Bestandteile der Verbindung berechnet. Das Molekulargewicht ist wichtig, um die Menge an Ca(NO2)2 zu bestimmen, die ben\u00f6tigt wird, um eine bestimmte Molzahl der Verbindung zu erhalten. <\/p>\n

\n
\"Calciumnitrit\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumnitrit<\/h3>\n

Die Struktur von Ca(NO2)2 besteht aus Ca2+ und NO2-. Ca2+-Ionen befinden sich in der Mitte des Kristallgitters, w\u00e4hrend NO2–Ionen sie umgeben. Das Kristallgitter wird durch starke Ionenbindungen zwischen Ca2+- und NO2–Ionen zusammengehalten.<\/p>\n

L\u00f6slichkeit von Calciumnitrit<\/h3>\n

Ca(NO2)2 ist in Wasser und Alkohol l\u00f6slich. Die Wasserl\u00f6slichkeit ist mit einer L\u00f6slichkeit von etwa 61 g\/100 ml Wasser bei Raumtemperatur relativ hoch. Die L\u00f6slichkeit in Alkohol ist geringer als in Wasser. Die L\u00f6slichkeit von Ca(NO2)2 ist wichtig f\u00fcr seinen Einsatz in verschiedenen Anwendungen, beispielsweise bei der Betonherstellung.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes bis leicht gelbes kristallines Pulver oder Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.32<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 132,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,32 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 132 \u00b0C (270 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich bei etwa 400 \u00b0C (752 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumnitrit<\/strong><\/h2>\n

Ca(NO2)2 kann sch\u00e4dlich sein, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Dies kann zu Reizungen, Verbrennungen und Atemproblemen f\u00fchren. Die Verbindung ist au\u00dferdem ein Oxidationsmittel und kann mit anderen Chemikalien wie S\u00e4uren und Metallen unter Bildung gef\u00e4hrlicher Stoffe reagieren. Ca(NO2)2 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Beim Umgang mit der Masse sollte pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Bei Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht und die kontaminierte Kleidung ausgezogen werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden; pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung (PSA) tragen; Bei Exposition sofort einen Arzt aufsuchen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1454<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2834.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen; kann Reizungen, Verbrennungen und Atemprobleme verursachen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumnitrit-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Ca(NO2)2 synthetisieren, darunter die Reaktion von Salpeters\u00e4ure<\/a> oder Stickoxiden mit Calciumcarbonat<\/a> , die Reaktion von salpetriger S\u00e4ure oder Stickoxiden mit Kohlenhydroxid. Calcium und die Reaktion von Calciumhydroxid<\/a> oder Ammoniumhydroxid mit Calciumnitrat.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Calciumcarbonat<\/a> mit Salpeters\u00e4ure<\/a> zur Herstellung von Calciumnitrat. Dann f\u00fchrt die Reaktion von Calciumnitrat mit Calciumhydroxid<\/a> zur Bildung von Ca(NO2)2 und Calciumoxid-Nebenprodukten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Stickoxiden mit Calciumhydroxid<\/a> zur Herstellung von Ca(NO2)2 und Calciumnitrat.<\/p>\n

Bei einer anderen Methode kann man Calciumnitrat mit Calciumhydroxid<\/a> oder Ammoniumhydroxid reagieren lassen, um Ca(NO2)2 zu erzeugen, w\u00e4hrend gleichzeitig Calciumnitrat als Nebenprodukt entsteht.<\/p>\n

Verwendung von Calciumnitrit<\/strong><\/h2>\n

Ca(NO2)2 hat verschiedene Anwendungen in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n

    \n
  1. Betonindustrie: Wird als Zusatzstoff f\u00fcr Beton verwendet, um die Haltbarkeit und Festigkeit von Betonkonstruktionen zu erh\u00f6hen. Es wirkt als Korrosionsinhibitor und sch\u00fctzt Bewehrungsstahl vor Korrosion durch Chloride und andere aggressive Ionen.<\/li>\n
  2. Landwirtschaft: Wird in der Landwirtschaft als D\u00fcnger verwendet, um Pflanzen mit Stickstoff und Kalzium zu versorgen. Wird auch als Bodenverbesserungsmittel zur Verbesserung der Bodenqualit\u00e4t und zur F\u00f6rderung des Pflanzenwachstums verwendet.<\/li>\n
  3. Chemische Industrie: Wird als Reduktionsmittel bei chemischen Reaktionen sowie als Vorstufe f\u00fcr die Synthese anderer Chemikalien wie Calciumnitrat und Calciumammoniumnitrat verwendet.<\/li>\n
  4. Abwasserbehandlung: Wird als Abwasserbehandlungschemikalie verwendet, um Verunreinigungen zu entfernen und die Konzentration sch\u00e4dlicher Substanzen im Wasser zu reduzieren.<\/li>\n
  5. Lebensmittelindustrie: Wird als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet, um das Wachstum von Bakterien und anderen Mikroorganismen in Fleisch, Fisch und anderen Lebensmitteln zu verhindern.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Calciumnitrit?<\/h3>\n

    A: Die chemische Formel f\u00fcr Calciumnitrit lautet Ca(NO2)2.<\/p>\n

    F: Wie viel Calciumnitrit wird jedes Jahr in Beton verwendet?<\/h3>\n

    A: Die Menge an Ca(NO2)2, die jedes Jahr in Beton verwendet wird, variiert je nach spezifischer Anwendung und Marktnachfrage. Es wird jedoch gesch\u00e4tzt, dass weltweit jedes Jahr mehrere tausend Tonnen Ca(NO2)2 als Betonzusatzstoff verwendet werden.<\/p>\n

    F: Ist Calciumnitrit wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, Ca(NO2)2 ist wasserl\u00f6slich. Es hat eine L\u00f6slichkeit von etwa 167 g\/L bei 20 \u00b0C.<\/p>\n

    F: Ist Calciumnitrit ein Salz?<\/h3>\n

    A: Ja, Ca(NO2)2 ist Salz. Eine ionische Verbindung bestehend aus Calciumkationen (Ca2+) und Nitritanionen (NO2-).<\/p>\n

    F: Wie w\u00fcrden die folgenden L\u00f6sungen vorbereitet? 1,25 l einer 0,775 m L\u00f6sung von Ca(NO2)2<\/h3>\n

    A: Um 1,25 l einer 0,775 M L\u00f6sung von Ca(NO2)2 herzustellen, m\u00fcssten Sie etwa 187,5 g Ca(NO2)2 in ausreichend Wasser aufl\u00f6sen, um ein Endvolumen von 1,25 l zu erhalten. Dies kann mit berechnet werden Formelformel: Gramm gel\u00f6ster Stoff = Molarit\u00e4t x Volumen (in Liter) x Molmasse des gel\u00f6sten Stoffes.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Ionenverbindungsformel f\u00fcr Calciumnitrit?<\/h3>\n

    A: Die ionische Verbindungsformel f\u00fcr Ca(NO2)2 ist Ca(NO2)2. Es besteht aus einem Calciumion (Ca2+) und zwei Nitritionen (NO2-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Calciumnitrit (Ca(NO2)2) ist eine chemische Verbindung, die \u00fcblicherweise als Korrosionsinhibitor in Beton verwendet wird. Es hilft, Korrosion von Stahlverst\u00e4rkungen zu verhindern. Name der IUPAC Calciumdinitrit Molekularformel Ca(NO2)2 CAS-Nummer 13780-06-8 Synonyme Calciumnitrit-Dihydrat, salpetrige S\u00e4ure, Calciumsalz, Salpeters\u00e4ure, Calciumsalz, Dihydrat usw. InChI InChI=1S\/Ca.2HNO2\/c;2 2-1-3\/h;2 (H,2,3) Eigenschaften von Calciumnitrit Calciumnitrit-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Calciumnitrit lautet Ca(NO2)2. 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