{"id":615,"date":"2023-07-21T16:24:24","date_gmt":"2023-07-21T16:24:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylenglykol-c2h6o2\/"},"modified":"2023-07-21T16:24:24","modified_gmt":"2023-07-21T16:24:24","slug":"ethylenglykol-c2h6o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylenglykol-c2h6o2\/","title":{"rendered":"Ethylenglykol \u2013 c2h6o2, 107-21-1"},"content":{"rendered":"

Ethylenglykol (C2H6O2) ist eine klare, geruchlose und s\u00fc\u00df schmeckende Fl\u00fcssigkeit, die h\u00e4ufig in Frostschutzmitteln und anderen industriellen Anwendungen verwendet wird. Bei Einnahme ist es giftig und kann ernsthafte Gesundheitsprobleme verursachen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ethan-1,2-diol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H6O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 107-21-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n 1,2-Ethandiol, Glykol, Monoethylenglykol, MEG, Ethylenalkohol, hypodikarbonische S\u00e4ure, Ethylendihydrat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H6O2\/c3-1-2-4\/h3-4H,1-2H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ethylenglykol<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Ethylenglykol<\/h3>\n

Monoethylenglykol (MEG) hat eine Molmasse von 62,07 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz, ausgedr\u00fcckt in Gramm. Die Molmasse von Monoethylenglykol kann verwendet werden, um die Menge an Monoethylenglykol zu bestimmen, die in einer bestimmten Anwendung ben\u00f6tigt wird, beispielsweise als Frostschutzmittel f\u00fcr ein Fahrzeug.<\/p>\n

Formel mit Ethylenglykol<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ethylenglykol lautet C2H6O2. Die Formel gibt die Anzahl der Atome jedes Elements in einem Ethylenglykolmolek\u00fcl an. Die Formel von Ethylenglykol ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner Eigenschaften, wie Siedepunkt, Schmelzpunkt und Dichte. Die Formel kann auch verwendet werden, um die Menge an Ethylenglykol zu berechnen, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Ethylenglykol<\/h3>\n

Monoethylenglykol hat bei Atmosph\u00e4rendruck einen Siedepunkt von 197,3 \u00b0C (387,1 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der hohe Siedepunkt von Monoethylenglykol macht es zu einem wirksamen K\u00fchlmittel und Frostschutzmittel f\u00fcr den Einsatz in Automobilen und anderen Anwendungen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ethylenglykol<\/h3>\n

Monoethylenglykol hat einen Schmelzpunkt von -12,9 \u00b0C (8,8 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der niedrige Schmelzpunkt von Monoethylenglykol sorgt daf\u00fcr, dass es bei niedrigen Temperaturen fl\u00fcssig bleibt, was es zu einem wirksamen K\u00fchlmittel f\u00fcr den Einsatz in kalten Klimazonen macht.<\/p>\n

Dichte von Ethylenglykol g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Monoethylenglykol betr\u00e4gt 1,11 g\/ml bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F). Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Massemenge, die in einem bestimmten Volumen enthalten ist. Die hohe Dichte von Monoethylenglykol macht es zu einem wirksamen K\u00fchlmittel und Frostschutzmittel f\u00fcr den Einsatz in Automobilen und anderen Anwendungen mit begrenztem Platzangebot.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ethylenglykol<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Monoethylenglykol betr\u00e4gt 62,07 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von Monoethylenglykol ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Monoethylenglykol, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird, beispielsweise als Frostschutzmittel f\u00fcr ein Fahrzeug.<\/p>\n

Struktur von Ethylenglykol <\/h3>\n
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\"Ethylenglykol\"<\/figure>\n<\/div>\n

Monoethylenglykol hat eine einfache chemische Struktur, die aus zwei Hydroxylgruppen besteht, die an eine Kette mit zwei Kohlenstoffatomen gebunden sind. Die Summenformel von Monoethylenglykol lautet C2H6O2 und sein IUPAC-Name ist Ethan-1,2-diol. Die einfache Struktur von Monoethylenglykol macht es zu einem wirksamen L\u00f6sungsmittel und Frostschutzmittel f\u00fcr den Einsatz in einer Vielzahl von Anwendungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Klare, geruchlose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,113 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 62,07 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,11 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -12,9 \u00b0C (8,8 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 197,3 \u00b0C (387,1 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n 111\u00b0C (232\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Aceton, Alkoholen, Benzol und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,08 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,14 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14,0 (erster), 13,2 (zweiter)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Ethylenglykol<\/strong><\/h2>\n

Obwohl Monoethylenglykol viele praktische Anwendungen hat, birgt es auch mehrere Risiken f\u00fcr die menschliche Gesundheit und die Umwelt. Monoethylenglykol ist bei Einnahme hochgiftig und kann schwere Gesundheitsprobleme bis hin zu Nierenversagen und sogar zum Tod verursachen. Das Einatmen von Monoethylenglykold\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege und des Zentralnervensystems f\u00fchren. Monoethylenglykol ist au\u00dferdem brennbar und kann mit bestimmten Chemikalien heftig reagieren. Es muss daher sorgf\u00e4ltig gehandhabt und ordnungsgem\u00e4\u00df gelagert werden. Dar\u00fcber hinaus ist Monoethylenglykol sch\u00e4dlich f\u00fcr Wasserlebewesen und sollte nicht in Gew\u00e4sser oder die Umwelt gelangen. Beim Umgang mit Monoethylenglykol m\u00fcssen entsprechende Sicherheitsma\u00dfnahmen getroffen werden, um Unf\u00e4lle zu vermeiden und die Gesundheit von Mensch und Umwelt zu sch\u00fctzen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf mit gekreuzten Knochen, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Nicht einnehmen. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Tragen Sie Schutzhandschuhe und Schutzbrille.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3082<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2905.32.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Sehr giftig beim Verschlucken. Kann Nierenversagen und andere schwerwiegende Gesundheitsprobleme verursachen. Das Einatmen von D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege und Auswirkungen auf das Zentralnervensystem f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ethylenglykol<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Monoethylenglykol, einem Schl\u00fcsselelement in vielen industriellen Prozessen.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die katalytische Hydratisierung von Ethylenoxid<\/a> , bei der Ethylenoxid mit Wasser in Gegenwart eines Katalysators wie einer starken S\u00e4ure oder eines Metalloxids umgesetzt wird.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Hydrolyse von Ethylencarbonat, das durch die Reaktion von Ethylenoxid<\/a> mit Kohlendioxid entsteht.<\/p>\n

Eine andere M\u00f6glichkeit, Monoethylenglykol zu synthetisieren, ist die Oxidation von Ethylen. Der Prozess verwendet einen Silberoxidkatalysator, um Ethylen zu oxidieren und Ethylenoxid<\/a> zu erzeugen, das dann einer Hydrolyse unterzogen wird, um Monoethylenglykol zu produzieren.<\/p>\n

Zur Synthese von Monoethylenglykol kann Oxals\u00e4ure<\/a> mit Wasserstoff reduziert werden, wodurch Glykols\u00e4ure entsteht. Anschlie\u00dfend entsteht durch Dehydratisierung von Glykols\u00e4ure Monoethylenglykol.<\/p>\n

Verwendung von Ethylenglykol<\/strong><\/h2>\n

Monoethylenglykol findet dank seiner einzigartigen Eigenschaften und Vielseitigkeit viele industrielle und kommerzielle Anwendungen. Zu seinen Hauptanwendungen geh\u00f6ren:<\/p>\n