{"id":614,"date":"2023-07-21T16:33:39","date_gmt":"2023-07-21T16:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumnitrat-kno3\/"},"modified":"2023-07-21T16:33:39","modified_gmt":"2023-07-21T16:33:39","slug":"kaliumnitrat-kno3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumnitrat-kno3\/","title":{"rendered":"Kaliumnitrat \u2013 kno3, 7757-79-1"},"content":{"rendered":"

Kaliumnitrat (KNO3) ist ein wei\u00dfes kristallines Salz, das h\u00e4ufig in D\u00fcngemitteln, zur Lebensmittelkonservierung und in Feuerwerksk\u00f6rpern verwendet wird. Es ist auch ein wichtiger Bestandteil einiger Zahnpasten f\u00fcr empfindliche Z\u00e4hne.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumnitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KNO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7757-79-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Salpeter; Kalinitrat; Salpeter; Salpeter; E252; Chinesischer Salpeter; Salpeters\u00e4ure, Kaliumsalz; Nitras von Kalii<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumnitrat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumnitrat lautet KNO3. Diese Formel zeigt, dass die Verbindung aus einem Kaliumion, einem Nitration und drei Sauerstoffionen besteht. Die Formel eignet sich zur Berechnung der Menge an Kaliumnitrat, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird, sowie zur Identifizierung der in der Verbindung vorhandenen Elemente und Ionen.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumnitrat<\/h3>\n

KNO3 hat eine Molmasse von 101,1 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome in der Verbindung berechnet. Im Fall von KNO3 errechnet sich die Molmasse durch Addition der Atommasse eines Kaliumatoms, eines Stickstoffatoms und dreier Sauerstoffatome. Dieser Wert ist n\u00fctzlich, um die Menge an KNO3 zu bestimmen, die in einer Reaktion ben\u00f6tigt wird, und um andere Eigenschaften wie die Konzentration zu berechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumnitrat<\/h3>\n

KNO3 hat einen relativ hohen Siedepunkt von 1,336 \u00b0C (2,437 \u00b0F). Das bedeutet, dass viel Energie ben\u00f6tigt wird, um die Bindungen zwischen den Atomen der Verbindung aufzubrechen und sie von einer Fl\u00fcssigkeit in ein Gas umzuwandeln. Diese Eigenschaft macht KNO3 n\u00fctzlich f\u00fcr Anwendungen, die Hochtemperaturreaktionen erfordern, beispielsweise bei der Herstellung von Feuerwerksk\u00f6rpern.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumnitrat<\/h3>\n

KNO3 hat einen Schmelzpunkt von 334 \u00b0C (633 \u00b0F). Das bedeutet, dass sich KNO3 bei Temperaturen \u00fcber 334 \u00b0C vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand umwandelt. Diese Eigenschaft macht KNO3 in Anwendungen wie der Glasherstellung n\u00fctzlich, wo es als Flussmittel zur Senkung des Schmelzpunkts von Siliziumdioxid verwendet wird.<\/p>\n

Dichte von Kaliumnitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KNO3 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,109 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die Dichte von KNO3 ist wichtig f\u00fcr Anwendungen wie die D\u00fcngemittelproduktion, wo es als Stickstoff- und Kaliumquelle verwendet wird. Die Dichte ist auch n\u00fctzlich, um die Menge an KNO3 zu bestimmen, die in einem bestimmten L\u00f6sungsvolumen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumnitrat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KNO3 betr\u00e4gt 101,1 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung berechnet. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich, um andere Eigenschaften von KNO3 zu berechnen, beispielsweise die Menge an KNO3, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder die Konzentration einer L\u00f6sung.<\/p>\n

Struktur von Kaliumnitrat <\/h3>\n
\n
\"Kaliumnitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

KNO3 hat eine Kristallstruktur, die aus Kalium-, Nitrat- und Sauerstoffionen besteht. Kaliumionen sind von sechs Nitrationen umgeben, w\u00e4hrend Nitrationen von sechs Kaliumionen umgeben sind. Diese Struktur verleiht KNO3 seine charakteristischen Eigenschaften wie L\u00f6slichkeit, Schmelzpunkt und Dichte.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,109 g\/cm\u00b3 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 101,1032 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,109 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 334\u00b0C (633\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 400 \u00b0C (752 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 133 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Glycerin, Ammoniak und Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,75<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 6,9 \u2013 7,3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumnitrat<\/strong><\/h2>\n

KNO3 ist bei korrekter Handhabung relativ sicher, kann jedoch bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung Gefahren bergen. Es wird als Oxidationsmittel eingestuft, was bedeutet, dass es die Verbrennung anderer Materialien f\u00f6rdern kann. KNO3 kann au\u00dferdem Augen, Haut und Atemwege reizen und bei Einnahme oder Einatmen gro\u00dfer Mengen giftig sein. Beim Umgang mit KNO3 ist es wichtig, Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu tragen und es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von brennbaren Materialien, aufzubewahren. Um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden, sollten auch ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgungsmethoden befolgt werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Schutzhandschuhe\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI VERSCHLUCKEN: Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM\/Arzt anrufen. Sp\u00fclen Sie Ihren Mund aus. KEIN Erbrechen herbeif\u00fchren. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. GIFTINFORMATIONSZENTRUM\/Arzt anrufen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n 1486<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2834.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann beim Einatmen zu Reizungen der Atemwege, Husten und Atemnot f\u00fchren. Kann Augen- und Hautreizungen verursachen. Beim Verschlucken kann es zu Bauchschmerzen, \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall kommen. Kann bei Verschlucken oder Einatmen gro\u00dfer Mengen giftig sein.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumnitrat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Mehrere Methoden k\u00f6nnen KNO3 synthetisieren.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion zwischen Kaliumhydroxid<\/a> und Salpeters\u00e4ure<\/a> . Das Reaktionsgef\u00e4\u00df vermischt die beiden Substanzen und erhitzt sie auf eine hohe Temperatur, normalerweise etwa 80 \u00b0C. Danach k\u00fchlt die Mischung ab und der Filtrationsprozess gewinnt das feste KNO3 zur\u00fcck.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Reaktion zwischen Kaliumchlorid<\/a> und Natriumnitrat. Eine Person mischt die beiden Substanzen in einem Reaktionsgef\u00e4\u00df und erhitzt sie auf eine hohe Temperatur, normalerweise etwa 600 \u00b0C.<\/p>\n

Die resultierende Mischung schmilzt und verfestigt sich dann und bildet KNO3-Kristalle.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Oxidation von Ammoniak durch Salpeters\u00e4ure<\/a> in Gegenwart eines Katalysators. Diese Methode ist aufw\u00e4ndiger und wird in der Regel im industriellen Ma\u00dfstab eingesetzt.<\/p>\n

KNO3 kann aus nat\u00fcrlichen Quellen wie H\u00f6hlen und unterirdischen Lagerst\u00e4tten gewonnen werden. Diese Methode ist jedoch aufgrund der geringen Ausbeuten und der im extrahierten KNO3 enthaltenen Verunreinigungen weniger verbreitet.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften findet KNO3 vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von KNO3:<\/p>\n

    \n
  1. D\u00fcnger \u2013 Wird aufgrund seines hohen Stickstoff- und Kaliumgehalts als D\u00fcnger verwendet. Es ist besonders n\u00fctzlich f\u00fcr Kulturpflanzen, die einen hohen Kaliumbedarf haben, wie Obst, Gem\u00fcse und Tabak.<\/li>\n
  2. Lebensmittelkonservierung \u2013 Wird auch als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet, insbesondere in Wurstwaren. Es hemmt das Wachstum von Bakterien und verhindert den Verderb, wodurch die Haltbarkeit des Produkts verl\u00e4ngert wird.<\/li>\n
  3. Pyrotechnik \u2013 Sie ist ein Schl\u00fcsselelement bei der Herstellung von Feuerwerksk\u00f6rpern und anderen pyrotechnischen Ger\u00e4ten. Es wirkt als Oxidationsmittel und erzeugt Sauerstoff, der die Verbrennung anderer Materialien antreibt.<\/li>\n
  4. Zahnpasta \u2013 Wird einigen Zahnpasten zugesetzt, um die Zahnempfindlichkeit zu verringern. Es blockiert die \u00dcbertragung von Schmerzsignalen vom Zahnnerv zum Gehirn.<\/li>\n
  5. Medizinische Verwendung \u2013 Wird wegen seiner harntreibenden und schleiml\u00f6senden Eigenschaften medizinisch verwendet. Es behandelt auch Angina pectoris und Bluthochdruck.<\/li>\n
  6. Industrielle Anwendungen \u2013 Wird auch in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet, z. B. in der Glas-, Keramik- und Farbstoffproduktion.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Ist Kaliumnitrat wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, KNO3 ist gut wasserl\u00f6slich. Bei Raumtemperatur k\u00f6nnen 100 Gramm Wasser etwa 37 Gramm KNO3 l\u00f6sen.<\/p>\n

    F: Wof\u00fcr wird Kaliumnitrat verwendet?<\/h3>\n

    A: KNO3 wird f\u00fcr verschiedene Zwecke verwendet, unter anderem als D\u00fcngemittel, Lebensmittelkonservierungsmittel, pyrotechnisches Oxidationsmittel, Zahnpastabestandteil und als Bestandteil bei der Herstellung von Glas, Keramik und Farbstoffen.<\/p>\n

    F: Was ist Kaliumnitrat?<\/h3>\n

    A: Kaliumnitrat, auch Salpeter genannt, ist eine chemische Verbindung mit der Formel KNO3. Es ist ein ionisches Salz, das aus Kaliumionen (K+) und Nitrationen (NO3-) besteht.<\/p>\n

    F: Was neutralisiert Kaliumnitrat?<\/h3>\n

    A: Calcium- und Magnesiumionen k\u00f6nnen den sch\u00e4dlichen Auswirkungen von \u00fcberm\u00e4\u00dfigem KNO3 in Pflanzen entgegenwirken. Beim Menschen gibt es kein bekanntes Gegenmittel gegen eine KNO3-Vergiftung und eine Behandlung ist sehr hilfreich.<\/p>\n

    F: Ist kno3 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, KNO3 ist gut wasserl\u00f6slich.<\/p>\n

    F: Was ist ein Produkt der Wasserelektrolyse, das eine geringe Konzentration an kno3 enth\u00e4lt?<\/h3>\n

    A: Die Produkte der Wasserelektrolyse, die eine geringe Konzentration an KNO3 enthalten, sind Wasserstoffgas (H2) und Sauerstoffgas (O2).<\/p>\n

    F: Was ist kno3?<\/h3>\n

    A: KNO3 ist die chemische Formel f\u00fcr Kaliumnitrat, auch bekannt als Salpeter.<\/p>\n

    F: Welchen Oxidationszustand hat ein einzelnes Stickstoffatom in kno3?<\/h3>\n

    A: In KNO3 betr\u00e4gt die Oxidationsstufe jedes Stickstoffatoms +5.<\/p>\n

    F: Ist kno3 eine S\u00e4ure oder eine Base?<\/h3>\n

    A: KNO3 ist weder eine S\u00e4ure noch eine Base. Es ist ein Salz, bestehend aus einem Kation (K+) und einem Anion (NO3-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Kaliumnitrat (KNO3) ist ein wei\u00dfes kristallines Salz, das h\u00e4ufig in D\u00fcngemitteln, zur Lebensmittelkonservierung und in Feuerwerksk\u00f6rpern verwendet wird. Es ist auch ein wichtiger Bestandteil einiger Zahnpasten f\u00fcr empfindliche Z\u00e4hne. IUPAC-Name Kaliumnitrat Molekularformel KNO3 CAS-Nummer 7757-79-1 Synonyme Salpeter; Kalinitrat; Salpeter; Salpeter; E252; Chinesischer Salpeter; Salpeters\u00e4ure, Kaliumsalz; Nitras von Kalii InChI InChI=1S\/K.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1 Eigenschaften von Kaliumnitrat Kaliumnitrat-Formel Die … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-614","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nKaliumnitrat \u2013 KNO3, 7757-79-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Kaliumnitrat (KNO3) ist ein wei\u00dfes kristallines Salz, das h\u00e4ufig in D\u00fcngemitteln, zur Lebensmittelkonservierung und in Feuerwerksk\u00f6rpern verwendet wird. 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