{"id":611,"date":"2023-07-21T16:49:18","date_gmt":"2023-07-21T16:49:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dironii-sulfat-feso4\/"},"modified":"2023-07-21T16:49:18","modified_gmt":"2023-07-21T16:49:18","slug":"dironii-sulfat-feso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/dironii-sulfat-feso4\/","title":{"rendered":"Eisen(ii)sulfat (eisensulfat) \u2013 feso4, 7720-78-7"},"content":{"rendered":"

Eisen(ii)sulfat ist eine chemische Verbindung, die Eisen- und Sulfationen enth\u00e4lt. Es wird h\u00e4ufig zur Wasseraufbereitung und als Pflanzenn\u00e4hrstofferg\u00e4nzung verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Eisen(II)sulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n FeSO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7720-78-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Eisensulfat, Eisensulfat, gr\u00fcnes Vitriol, Melanterit, Szomolnokit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Eisen(ii)sulfat<\/strong><\/h2>\n

Eisen(II)-sulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Eisen(II)sulfat lautet FeSO4. Diese Formel besagt, dass Eisensulfat aus einem Eisenatom, einem Schwefelatom und vier Sauerstoffatomen besteht. Die Formel von Eisensulfat ist ein wichtiger Parameter zur Berechnung verschiedener physikalischer und chemischer Eigenschaften der Verbindung, wie z. B. Molmasse und Molekulargewicht.<\/p>\n

Molmasse von Eisen(II)sulfat<\/h3>\n

Die Molmasse von Eisensulfat betr\u00e4gt 151,91 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols Eisensulfat dar, das 1 Eisenatom, 1 Schwefelmolek\u00fcl und 4 Sauerstoffmolek\u00fcle enth\u00e4lt. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Berechnung verschiedener physikalischer und chemischer Eigenschaften von Eisensulfat, wie z. B. Dichte und Konzentration.<\/p>\n

Siedepunkt von Eisen(II)sulfat<\/h3>\n

Eisensulfat hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Bei atmosph\u00e4rischem Druck beginnt es sich bei etwa 300 \u00b0C zu zersetzen. Bei dieser Zersetzung gehen Wasser und Schwefeltrioxid verloren, wobei Eisen(III)-oxid zur\u00fcckbleibt. Dieses Zersetzungsverhalten schr\u00e4nkt den Einsatz von Eisensulfat in Hochtemperaturanwendungen ein.<\/p>\n

Eisen(II)-sulfat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Eisensulfat h\u00e4ngt vom Hydratationsgrad ab. Wasserfreies Eisensulfat schmilzt bei 695 \u00b0C, w\u00e4hrend das gebildete Heptahydrat bei 64 \u00b0C schmilzt. Eisensulfat kann in verschiedenen hydratisierten Formen mit jeweils unterschiedlichem Schmelzpunkt vorliegen. Der Schmelzpunkt von Eisensulfat ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der besten Bedingungen f\u00fcr die Herstellung und Handhabung der Verbindung.<\/p>\n

Dichte von Eisen(II)sulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Eisensulfat variiert je nach Hydratationsgrad. Wasserfreies Eisensulfat hat eine Dichte von 3,65 g\/ml, w\u00e4hrend die Heptahydratform eine Dichte von 1,897 g\/ml hat. Die Dichte von Eisensulfat ist ein wichtiger Parameter zur Berechnung des Volumens einer bestimmten Masse der Verbindung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Eisen(II)sulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Eisensulfat betr\u00e4gt 151,91 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte der Atombestandteile eines Eisensulfatmolek\u00fcls dar. Das Molekulargewicht ist ein wichtiger Parameter zur Berechnung verschiedener physikalischer und chemischer Eigenschaften von Eisensulfat, wie Siedepunkt und L\u00f6slichkeit. <\/p>\n

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\"Eisen(II)sulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Eisen(II)sulfat<\/h3>\n

Eisensulfat hat eine Kristallstruktur, die zum monoklinen System geh\u00f6rt. Die Kristallstruktur von Eisensulfat besteht aus Eisen(II)-Kationen, umgeben von sechs Wassermolek\u00fclen und Sulfatanionen. Die Kristallstruktur von Eisensulfat ist ein wichtiger Parameter f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der physikalischen und chemischen Eigenschaften der Verbindung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes oder hellgr\u00fcnes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,65 g\/cm3 (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Blasses Gr\u00fcn<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 151,91 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,65 g\/cm3 (wasserfrei), 1,89 g\/cm3 (Heptahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 695\u00b0C (wasserfrei), 64\u00b0C (Heptahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor Erreichen des Siedepunkts<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, unl\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4 (0,1 M L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Eisensulfat (ii)<\/strong><\/h2>\n

Eisensulfat kann bestimmte Gefahren f\u00fcr die menschliche Gesundheit und Sicherheit darstellen. Bei Kontakt kann es zu Reizungen und R\u00f6tungen der Haut und Augen kommen, und das Einatmen des Staubs kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Beim Verschlucken kann es zu Bauchschmerzen, \u00dcbelkeit, Erbrechen und Durchfall kommen. Dar\u00fcber hinaus kann die Exposition gegen\u00fcber Eisensulfat bei anf\u00e4lligen Personen berufsbedingtes Asthma und \u00dcberempfindlichkeitspneumonitis verursachen. Es ist wichtig, die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Handhabungs- und Lagerungsverfahren einzuhalten, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen und das Einatmen oder Verschlucken der Verbindung zu vermeiden. Im Falle einer versehentlichen Exposition suchen Sie sofort einen Arzt auf und konsultieren Sie das Sicherheitsdatenblatt.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xn,N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Feuchtigkeit, S\u00e4uren und Oxidationsmitteln fernhalten. Kontakt mit Haut, Augen und Kleidung vermeiden. Nicht einnehmen. Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Waschen Sie sich nach der Handhabung gr\u00fcndlich die H\u00e4nde.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077, UN1376<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2833.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 (verschiedene gef\u00e4hrliche G\u00fcter)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, verursacht Haut- und Augenreizungen und kann Reizungen der Atemwege verursachen. Kann durch Einatmen oder Hautkontakt zu Sensibilisierung f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Eisen(ii)sulfat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Eisensulfat.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von Eisenablagerungen mit Schwefels\u00e4ure<\/a> in Gegenwart von Wasser und Sauerstoff. Dabei entsteht eine Eisensulfat-Heptahydrat-L\u00f6sung, die durch Kristallisation weiter gereinigt werden kann.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Eisenoxid mit Schwefels\u00e4ure<\/a> bei hoher Temperatur, gefolgt vom Abk\u00fchlen und Filtern der resultierenden L\u00f6sung.<\/p>\n

Ein Reduktionsmittel wie Eisenpulver oder Schwefeldioxid kann Eisen(III)sulfat zu Eisensulfat reduzieren. Dabei entstehen Eisensulfat und Schwefels\u00e4ure<\/a> . Zur Herstellung von Eisensulfat kann Eisen in Gegenwart von Wasser mit Schwefeldioxid und Sauerstoff umgesetzt werden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Eisen mit verd\u00fcnnter Schwefels\u00e4ure<\/a> in Gegenwart von Wasserstoffperoxid<\/a> . Dabei entstehen Eisensulfat und Wasser.<\/p>\n

Verwendung von Eisen(ii)sulfat<\/strong><\/h2>\n

Eisen(II)sulfat hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n