{"id":609,"date":"2023-07-21T17:14:33","date_gmt":"2023-07-21T17:14:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/jod-jod-i2\/"},"modified":"2023-07-21T17:14:33","modified_gmt":"2023-07-21T17:14:33","slug":"jod-jod-i2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/jod-jod-i2\/","title":{"rendered":"Jod (dijod) \u2013 i2, 7553-56-2"},"content":{"rendered":"

Jod (I2) ist ein Molek\u00fcl, das aus zwei Jodatomen besteht. Bei Raumtemperatur ist es ein dunkel gef\u00e4rbter Feststoff und kann beim Erhitzen zu einem violetten Dampf sublimieren. Jod ist ein wesentliches Element f\u00fcr die Produktion von Schilddr\u00fcsenhormonen beim Menschen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Dijod<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n I2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7553-56-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Molekulares Jod, molekulares Jod, Jodkristalle, sublimiertes Jod, zweiatomiges Jod<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/I2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Jod<\/strong><\/h2>\n

Jodformel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Jod lautet I2, was darauf hinweist, dass es aus zwei Jodatomen besteht. Die Formel wird unter Verwendung der Elementsymbole und Indizes geschrieben, um die Anzahl der vorhandenen Atome anzugeben. Die Jodformel ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der chemischen Eigenschaften von Jod und f\u00fcr die Beschreibung chemischer Reaktionen, an denen Jod beteiligt ist.<\/p>\n

Molmasse von Jod<\/h3>\n

Die Molmasse von I2 betr\u00e4gt etwa 253,81 g\/mol. Es ist ein Halogenelement, das zur gleichen Gruppe wie Fluor, Chlor, Brom und Astat geh\u00f6rt. Die Molmasse von I2 wird durch Addition der Atommassen seiner beiden Atome berechnet, die jeweils 126,90 g\/mol betragen. Die Molmasse von I2 spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung der Menge an I2, die in einer bestimmten Probe vorhanden ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Jod<\/h3>\n

Der Siedepunkt von I2 liegt bei 184,3 \u00b0C, was es bei Raumtemperatur zu einem Feststoff macht. Beim Erhitzen sublimiert I2 direkt in ein violettes Gas, ohne eine fl\u00fcssige Phase zu durchlaufen. Der Siedepunkt von I2 ist im Vergleich zu anderen Halogenen wie Chlor und Brom relativ niedrig. Dieser niedrige Siedepunkt erm\u00f6glicht eine einfache Reinigung von I2 durch Sublimation.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Jod<\/h3>\n

I2 hat einen Schmelzpunkt von 113,7 \u00b0C, was im Vergleich zu anderen Halogenen relativ niedrig ist. Dieser niedrige Schmelzpunkt bedeutet, dass I2 leicht geschmolzen und f\u00fcr verschiedene Anwendungen verwendet werden kann, beispielsweise f\u00fcr die Fotografie und die Herstellung von I2-Kristallen. Dar\u00fcber hinaus liegt der Schmelzpunkt von I2 nahe an seinem Siedepunkt, was die Reinigung durch Sublimation erleichtert.<\/p>\n

Joddichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von I2 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur und -druck etwa 4,93 g\/ml. Das bedeutet, dass I2 dichter ist als Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Die hohe Dichte von I2 macht es f\u00fcr verschiedene Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise f\u00fcr die Herstellung organischer Verbindungen und als Kontrastmittel in der medizinischen Bildgebung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Jod<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von I2 wird durch Addition der Atomgewichte seiner beiden Atome berechnet. Das Atomgewicht von I2 betr\u00e4gt 126,90 g\/mol, was bedeutet, dass sein Molekulargewicht etwa 253,81 g\/mol betr\u00e4gt. Das Molekulargewicht von I2 ist ein wichtiger Faktor bei der Bestimmung seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

Struktur von Jod <\/h3>\n
\n
\"Jod\"<\/figure>\n<\/div>\n

I2 ist ein zweiatomiges Molek\u00fcl, das hei\u00dft, es besteht aus zwei I-Atomen. Diese Atome werden durch eine kovalente Bindung zusammengehalten, die entsteht, wenn die Atome Elektronen teilen. Die Bindung zwischen den beiden Atomen ist relativ schwach, weshalb I2 im Vergleich zu anderen Halogenen einen niedrigen Schmelz- und Siedepunkt hat.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Dunkelgrau-schwarzer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,93 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Violett (Dampf), dunkelgraues Schwarz (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Scharf, erstickend<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 253,81 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,93 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 113,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 184,3\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,03 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol, Ether und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,4 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 8,7 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Jod<\/strong><\/h2>\n

I2 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es kann schwere Reizungen und Verbrennungen an Haut und Augen verursachen und bei Einnahme gro\u00dfer Mengen giftig sein. Auch das Einatmen von I2-D\u00e4mpfen kann Atemprobleme verursachen. I2 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von Hitze und Z\u00fcndquellen, gelagert werden. Beim Umgang mit I2 sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden. Bei Exposition sollten die betroffenen Bereiche mit Wasser gesp\u00fclt und sofort ein Arzt aufgesucht werden. Es ist wichtig, beim Umgang mit I2 die richtigen Sicherheitsprotokolle zu befolgen, um m\u00f6gliche Gefahren zu vermeiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n T (giftig), Xn (gesundheitssch\u00e4dlich)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Aerosol nicht einatmen. Handschuhe\/Kleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussp\u00fclen. KEIN Erbrechen herbeif\u00fchren. BEI BER\u00dcHRUNG MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsst\u00fccke sofort ausziehen. Haut mit Wasser absp\u00fclen\/duschen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3490 (Jod), UN 3491 (Festes Jod)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2801.20<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (Giftige Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Jod kann bei Einnahme gro\u00dfer Mengen giftig sein und schwere Reizungen und Ver\u00e4tzungen der Haut und Augen verursachen. Auch das Einatmen von Joddampf kann Atembeschwerden verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Jod<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen I2 synthetisieren.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Oxidation von Jodidionen mit Oxidationsmitteln wie Chlor<\/a> oder Salpeters\u00e4ure<\/a> . Die Sandmeyer-Reaktion ist der Name dieser Methode.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von ICl mit Kaliumiodid<\/a> . Die Merck-Reaktion ist der Name dieser Methode.<\/p>\n

I2 kann auch aus Algen gewonnen werden, die eine nat\u00fcrliche Quelle f\u00fcr I2 darstellen. Der Prozess umfasst das Ernten und Verbrennen von Algen, um I2 aus der Asche zu extrahieren. Die Calvert-Lewin-Reaktion ist der Name dieser Methode.<\/p>\n

Durch die Reaktion zwischen Jodwasserstoff und Wasserstoffperoxid kann I2 synthetisiert werden. Der Dowd-Prozess ist der Name dieser Methode.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Jodid und Phosphor, wodurch Phosphortriiodid und roter Phosphor entstehen. Phosphortriiodid wird hydrolysiert, um I2 zu produzieren.<\/p>\n

Es gibt mehrere andere Methoden zur Synthese von I2, darunter die Reaktion von Iodid mit Kaliumhydroxid, die Reaktion von Iodid und Schwefels\u00e4ure und die Elektrolyse von Iodidl\u00f6sungen. Die Wahl der Methode h\u00e4ngt von der konkreten Anwendung und der Verf\u00fcgbarkeit der Rohstoffe ab.<\/p>\n

Verwendung von Jod<\/strong><\/h2>\n

I2 hat ein breites Einsatzspektrum in verschiedenen Branchen und Anwendungen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von I2:<\/p>\n