{"id":607,"date":"2023-07-21T17:30:03","date_gmt":"2023-07-21T17:30:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/brom-br2\/"},"modified":"2023-07-21T17:30:03","modified_gmt":"2023-07-21T17:30:03","slug":"brom-br2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/brom-br2\/","title":{"rendered":"Brom \u2013 br2, 7726-95-6"},"content":{"rendered":"

Brom (Br2) ist ein zweiatomiges Molek\u00fcl, das aus zwei Bromatomen besteht. Es ist bei Raumtemperatur eine rotbraune Fl\u00fcssigkeit und sehr reaktiv. Es wird in verschiedenen Branchen eingesetzt, darunter in der Pharmaindustrie, der Landwirtschaft und der Wasseraufbereitung.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Brom<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Br2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7726-95-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Brom, molekulares Brom, UN 1744, zweiatomiges Brom, Brom-79, Brom-81<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Br2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Brom<\/strong><\/h2>\n

Bromformel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Brom lautet Br2. Das bedeutet, dass ein Brommolek\u00fcl zwei Bromatome enth\u00e4lt. Die Formel wird verwendet, um die Zusammensetzung eines Stoffes darzustellen und ist bei chemischen Reaktionen von wesentlicher Bedeutung. Die Bromformel wird in verschiedenen Branchen eingesetzt, darunter in der Pharmaindustrie, der Wasseraufbereitung und der Landwirtschaft.<\/p>\n

Molmasse von Brom<\/h3>\n

Die Molmasse von Br2 betr\u00e4gt 159,808 g\/mol. Es handelt sich um die Masse eines Mols Br2-Molek\u00fclen. Die Molmasse ist eine wesentliche Eigenschaft in der Chemie, da sie hilft, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigte Substanzmenge zu bestimmen. Es wird auch verwendet, um Gramm und Mol einer Substanz umzurechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Brom<\/h3>\n

Br2 hat einen Siedepunkt von 58,8 \u00b0C (137,8 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der Br2 vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der niedrige Siedepunkt von Br2 ist auf seine schwachen intermolekularen Kr\u00e4fte zur\u00fcckzuf\u00fchren, die es Molek\u00fclen erm\u00f6glichen, leichter aus dem fl\u00fcssigen Zustand zu entkommen. Die hohe Reaktivit\u00e4t von Br2 macht den Umgang mit Br2 bei hohen Temperaturen zu einem gef\u00e4hrlichen Stoff.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Brom<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Br2 betr\u00e4gt -7,2 \u00b0C (19,0 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der festes Br2 in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der niedrige Schmelzpunkt von Br2 ist auf seine schwachen intermolekularen Kr\u00e4fte zur\u00fcckzuf\u00fchren, die es Molek\u00fclen erm\u00f6glichen, sich im festen Zustand leichter zu bewegen. Br2 hat die einzigartige Eigenschaft, bei Raumtemperatur in fl\u00fcssiger Form vorzuliegen, was bei Halogenen selten vorkommt.<\/p>\n

Bromdichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Br2 betr\u00e4gt 3,12 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter Br2 eine Masse von 3,12 Gramm hat. Die hohe Dichte von Br2 ist auf sein Molekulargewicht und die Festigkeit seiner Molek\u00fcle im fl\u00fcssigen Zustand zur\u00fcckzuf\u00fchren. Die hohe Dichte von Br2 macht es f\u00fcr schwere organische Synthesereaktionen n\u00fctzlich.<\/p>\n

Molekulargewicht von Brom<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Br2 betr\u00e4gt 79,90 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte der beiden Br-Atome im Br2-Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist eine wesentliche Eigenschaft in der Chemie, da es hilft, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigte Substanzmenge zu bestimmen.<\/p>\n

Struktur von Brom <\/h3>\n
\n
\"Brom\"<\/figure>\n<\/div>\n

Br2 ist ein zweiatomiges Molek\u00fcl, das hei\u00dft, es besteht aus zwei miteinander verbundenen Br-Atomen. Die beiden Br2-Atome teilen sich ein Elektronenpaar und bilden eine kovalente Bindung. Das Br2-Molek\u00fcl hat eine lineare Struktur, wobei die beiden Br-Atome in einer geraden Linie angeordnet sind. Die Struktur von Br2 \u00e4hnelt anderen Halogenen wie Chlor und Jod.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n R\u00f6tlich-braune Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,12 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n r\u00f6tlich-braun<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Stechender und irritierender Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 159.808 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,12 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -7,2 \u00b0C (19,0 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 58,8 \u00b0C (137,8 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Nicht brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 3,41 g\/100 ml (25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Chloroform, Tetrachlorkohlenstoff und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1,13 kPa bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 5,4 g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -5<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Brom<\/strong><\/h2>\n

Br2 ist eine gef\u00e4hrliche Chemikalie und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es handelt sich um eine \u00e4tzende Fl\u00fcssigkeit, die schwere Reizungen der Haut und der Augen verursachen kann. Das Einatmen von Br2-D\u00e4mpfen kann Atemprobleme verursachen und die Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen kann t\u00f6dlich sein. Br2 ist au\u00dferdem ein starkes Oxidationsmittel und kann mit brennbaren Materialien heftig reagieren und Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Bei der Arbeit mit Br2 sollte stets geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von W\u00e4rmequellen und inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Im Falle einer Versch\u00fcttung oder eines Unfalls evakuieren Sie den Bereich sofort und befolgen Sie die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Reinigungsverfahren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Sehr giftig, \u00e4tzend und reizend f\u00fcr Haut, Augen und Atemwege.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1744<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2801.30<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 2 bis 3 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden der Bromsynthese<\/strong><\/h2>\n

Je nach gew\u00fcnschter Reinheit und Menge k\u00f6nnen unterschiedliche Methoden zur Synthese von Br2 eingesetzt werden.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin, Sole mit Chlorgas<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Eisen zu behandeln. Die resultierende L\u00f6sung aus Natriumhypochlorit und Natriumchlorid<\/a> wird dann mit Salzs\u00e4ure anges\u00e4uert, wodurch Br2-Gas freigesetzt wird.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Oxidation von Bromwasserstoffgas<\/a> mit Sauerstoffgas in Gegenwart eines Katalysators wie Platin oder Asbest. In der Industrie wird diese Methode \u00fcblicherweise zur Herstellung von hochreinem Br2 f\u00fcr ihre Anwendungen eingesetzt.<\/p>\n

Durch Elektrolyse wird Br2 aus der Sole extrahiert, indem ein elektrischer Strom durch die L\u00f6sung geleitet wird, der die Natrium- und Chloridionen trennt und als Nebenprodukt Br2-Gas erzeugt.<\/p>\n

Verwendung von Brom<\/strong><\/h2>\n

Br2 hat mehrere wichtige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n