{"id":602,"date":"2023-07-21T19:12:24","date_gmt":"2023-07-21T19:12:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumperoxid-cao2\/"},"modified":"2023-07-21T19:12:24","modified_gmt":"2023-07-21T19:12:24","slug":"calciumperoxid-cao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumperoxid-cao2\/","title":{"rendered":"Calciumperoxid \u2013 cao2, 1305-79-9"},"content":{"rendered":"

Calciumperoxid (CaO2) ist eine chemische Verbindung, die bei Kontakt mit Wasser Sauerstoff freisetzt. Es wird h\u00e4ufig als Oxidationsmittel in industriellen und landwirtschaftlichen Anwendungen eingesetzt, einschlie\u00dflich der Bodensanierung und Abwasserbehandlung.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Calciumdioxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1305-79-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumsuperoxid; Calciumdioxidperoxid; CP<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.O2\/c;1-2\/q+2;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Calciumperoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumperoxid lautet CaO2, was bedeutet, dass die Verbindung ein Calciumatom und zwei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel stellt die Zusammensetzung der Verbindung dar und ist hilfreich bei der Bestimmung der Molmasse und anderer Eigenschaften der Substanz. Calciumperoxid wird h\u00e4ufig als Oxidationsmittel in einer Vielzahl von industriellen und landwirtschaftlichen Anwendungen verwendet, darunter Bodensanierung, Abwasserbehandlung und Sauerstoffgasproduktion.<\/p>\n

Molmasse von Calciumperoxid<\/h3>\n

Die Molmasse von Calciumperoxid, dargestellt durch die chemische Formel CaO2, betr\u00e4gt 72,077 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird \u00fcblicherweise zur Umrechnung zwischen Masse und Mol bei chemischen Reaktionen verwendet. Die Kenntnis der Molmasse von CaO2 ist hilfreich, um zu bestimmen, wie viel der Substanz f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumperoxid<\/h3>\n

CaO2 ist eine feste Verbindung und hat keinen Siedepunkt im herk\u00f6mmlichen Sinne. Stattdessen zersetzt es sich beim Erhitzen thermisch, wobei Sauerstoffgas freigesetzt wird und Kalziumoxid zur\u00fcckbleibt. Dieser Prozess findet bei Temperaturen \u00fcber 150 \u00b0C (302 \u00b0F) statt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumperoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von CaO2, also die Temperatur, bei der es vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht, liegt bei etwa 350 \u00b0C (662 \u00b0F). Dieser hohe Schmelzpunkt ist auf die starken Ionenbindungen zwischen den Calcium- und Sauerstoffatomen der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Dichte von Calciumperoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CaO2 betr\u00e4gt 2,91 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit und hilft bei der Bestimmung, wie viel Raum eine Substanz einnimmt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumperoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von CaO2 betr\u00e4gt 72,077 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte aller Atome in der chemischen Formel von CaO2 berechnet. <\/p>\n

\n
\"Calciumperoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumperoxid<\/h3>\n

CaO2 hat eine Kristallstruktur, in der jedes Calciumion von sechs Sauerstoffatomen umgeben ist. Die Sauerstoffatome sind in einer tetraedrischen Geometrie um das Calciumion angeordnet, wobei jeder Sauerstoff eine kovalente Bindung mit dem Calciumion eingeht. Die Verbindung hat eine wei\u00dfe oder gelbliche Farbe und ist in Wasser unl\u00f6slich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2,91 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df oder gelblich<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 72,077 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,91 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n ~350\u00b0C (662\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich \u00fcber 150 \u00b0C (302 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumperoxid<\/strong><\/h2>\n

CaO2 birgt mehrere potenzielle Gefahren und Sicherheitsbedenken. Es ist ein Oxidationsmittel und kann bei Kontakt mit organischen Materialien wie \u00d6len oder Kraftstoffen Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Dar\u00fcber hinaus kann es mit bestimmten S\u00e4uren, beispielsweise Salzs\u00e4ure, heftig reagieren. Kontakt mit Augen, Haut oder Atemwegen kann zu Reizungen f\u00fchren, und das Verschlucken oder Einatmen kann schwerwiegendere gesundheitliche Auswirkungen haben. Es ist wichtig, vorsichtig mit CaO2 umzugehen und die entsprechenden Sicherheitsma\u00dfnahmen einzuhalten, einschlie\u00dflich des Tragens von Schutzkleidung und Augenschutz sowie des Arbeitens in einem gut bel\u00fcfteten Bereich.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit organischen Materialien vermeiden. Schutzkleidung und Schutzbrille tragen. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich arbeiten<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1457<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann bei Kontakt mit Augen, Haut oder Atemwegen Reizungen verursachen. Kann bei Verschlucken oder Einatmen schwerwiegendere Gesundheitssch\u00e4den verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumperoxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen CaO2 synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von CaO<\/a> mit Wasserstoffperoxid<\/a> in Gegenwart von Wasser. Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Ca(OH)2<\/a> mit Wasserstoffperoxid<\/a> . In beiden F\u00e4llen entsteht als Produkt CaO2 und Wasser.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Ca(OH)2<\/a> mit Natriumperoxid. Dabei entstehen CaO2 und Natriumhydroxid.<\/p>\n

Auch die Reaktion zwischen CaCl2 und Natriumperoxid ist bekannt. Dabei entstehen CaO2 und Natriumchlorid.<\/p>\n

Im Labor kann CaO2 auch durch die Reaktion von metallischem Kalzium mit Sauerstoffgas hergestellt werden. Aufgrund der hohen Kosten f\u00fcr metallisches Kalzium ist diese Methode jedoch f\u00fcr die Produktion im gro\u00dfen Ma\u00dfstab nicht praktikabel.<\/p>\n

Verwendung von Calciumperoxid<\/strong><\/h2>\n

CaO2 hat vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen:<\/p>\n