{"id":599,"date":"2023-07-21T19:43:04","date_gmt":"2023-07-21T19:43:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/"},"modified":"2023-07-21T19:43:04","modified_gmt":"2023-07-21T19:43:04","slug":"magnesiumperoxid-mgo2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/","title":{"rendered":"Magnesiumperoxid \u2013 mgo2, 14452-57-4"},"content":{"rendered":"

Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Quelle f\u00fcr langsam freisetzenden Sauerstoff und als Bodenverbesserungsmittel zur Verbesserung des Pflanzenwachstums verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumperoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n MgO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 14452-57-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumdioxid, Magnesium; Peroxid, Permag, Magics, Oxy-Gen, EINECS 215-217-9<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.2O2\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumperoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumperoxid lautet MgO2. Das bedeutet, dass ein Molek\u00fcl Magnesiumperoxid ein Atom Magnesium und zwei Atome Sauerstoff enth\u00e4lt. Die Formel ist wichtig, da sie die Art und Anzahl der in der Verbindung vorhandenen Atome identifiziert und dabei hilft, die St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen mit Magnesiumperoxid zu bestimmen.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumperoxid<\/h3>\n

MgO2 hat eine Molmasse von 56.304 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol MgO2 56.304 Gramm der Verbindung enth\u00e4lt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft von MgO2, da sie dabei hilft, zu bestimmen, wie viel der Substanz f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumperoxid<\/h3>\n

MgO2 hat keinen festgelegten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es sieden kann. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt es in Magnesiumoxid und Sauerstoffgas. Diese Eigenschaft von MgO2 macht es als Sauerstoffquelle in verschiedenen Anwendungen n\u00fctzlich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumperoxid<\/h3>\n

MgO2 hat einen Schmelzpunkt von 223 \u00b0C. Das bedeutet, dass bei Temperaturen \u00fcber 700 \u00b0C die feste Verbindung fl\u00fcssig wird. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige Eigenschaft von MgO2, da er bestimmt, wie sich die Verbindung verh\u00e4lt, wenn sie hohen Temperaturen ausgesetzt wird.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumperoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von MgO2 betr\u00e4gt 2,41 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter MgO2 2,41 Gramm wiegt. Die Dichte ist eine wichtige Eigenschaft von MgO2, da sie dabei hilft, die Masse eines bestimmten Volumens der Verbindung zu bestimmen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumperoxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von MgO2 betr\u00e4gt 56,304 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Molek\u00fcl MgO2 eine Masse von 56.304 atomaren Masseneinheiten hat. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft von MgO2, da es dabei hilft, zu bestimmen, wie viel der Substanz f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

\n
\"Magnesiumperoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Magnesiumperoxid<\/h3>\n

MgO2 hat eine Kristallstruktur mit Magnesiumionen, die die oktaedrischen Pl\u00e4tze der Gitterstruktur besetzen, und Sauerstoffionen, die die tetraedrischen Pl\u00e4tze besetzen. Diese Kristallstruktur ist wichtig, da sie die physikalischen und chemischen Eigenschaften von MgO2 bestimmt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Eigentum<\/td>\n Wert<\/td>\n<\/tr>\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,15 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 56,304 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,41 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 223\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumperoxid<\/strong><\/h2>\n

MgO2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es richtig gehandhabt und verwendet wird. Es kann jedoch zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege f\u00fchren. Das Verschlucken gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Reizungen, Erbrechen und Durchfall f\u00fchren. Es ist wichtig, das Einatmen des Pulvers zu vermeiden und beim Umgang damit Schutzkleidung und -ausr\u00fcstung zu tragen. MgO2 ist weder brennbar noch explosiv, kann jedoch mit bestimmten Chemikalien wie S\u00e4uren und starken Oxidationsmitteln reagieren. Um versehentliche Reaktionen zu vermeiden, sind eine ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerung und Handhabung erforderlich. Bei Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Oh, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Magnesiumperoxid kann beim Einatmen Haut- und Augenreizungen sowie Reizungen der Atemwege verursachen. Bei Verschlucken oder Hautkontakt kann es gesundheitssch\u00e4dlich sein und schwere Augensch\u00e4den verursachen. Es besteht au\u00dferdem Brandgefahr, wenn es Hitze, Flammen oder Oxidationsmitteln ausgesetzt wird.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1479<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 282910<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Magnesiumperoxid kann beim Einatmen Haut- und Augenreizungen sowie Reizungen der Atemwege verursachen. Bei Verschlucken oder Hautkontakt kann es gesundheitssch\u00e4dlich sein und schwere Augensch\u00e4den verursachen. Es besteht au\u00dferdem Brandgefahr, wenn es Hitze, Flammen oder Oxidationsmitteln ausgesetzt wird.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Magnesiumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von MgO2, von denen jede ihre Vor- und Nachteile hat.<\/p>\n

Eine Methode beinhaltet die Reaktion zwischen MgO<\/a> und Wasserstoffperoxid<\/a> . Bei dieser Methode mischt man MgO<\/a> mit einer kleinen Menge Wasser zu einer Paste und gibt dann unter R\u00fchren Wasserstoffperoxid<\/a> hinzu. Das resultierende Produkt ist MgO2 und Wasser.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Mg(OH)2<\/a> und Wasserstoffperoxid<\/a> . Der Chemiker l\u00f6st Mg(OH)2<\/a> in Wasser auf, um eine L\u00f6sung zu bilden, dann r\u00fchrt er die Mischung, w\u00e4hrend er langsam Wasserstoffperoxid<\/a> hinzuf\u00fcgt. Das resultierende Produkt ist MgO2 und Wasser.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die direkte Reaktion zwischen metallischem Magnesium und Sauerstoffgas bei hohen Temperaturen. Diese Methode erfordert spezielle Ausr\u00fcstung und wird nicht so h\u00e4ufig verwendet wie andere Methoden.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumperoxid<\/strong><\/h2>\n

MgO2 wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt, darunter:<\/p>\n

    \n
  1. Umweltanwendungen \u2013 Wird als sauerstofffreisetzende Verbindung bei der Boden- und Grundwassersanierung zum Abbau von Schadstoffen verwendet.<\/li>\n
  2. Landwirtschaft \u2013 Wird aufgrund seiner langsam freisetzenden Sauerstoffeigenschaften, die das Pflanzenwachstum f\u00f6rdern, als D\u00fcnger und Bodenverbesserer verwendet.<\/li>\n
  3. Medizinisch \u2013 Wird in einigen Zahnpastaformulierungen als Aufheller und Sauerstoffanreicherer f\u00fcr die Mundgesundheit verwendet.<\/li>\n
  4. Chemische Herstellung \u2013 Wird bei der Herstellung von Spezialchemikalien wie Epoxiden, Pers\u00e4uren und Perestern verwendet.<\/li>\n
  5. Lebensmittelverarbeitung \u2013 Wird als Bleichmittel in Mehl und anderen Lebensmitteln verwendet.<\/li>\n
  6. Textilindustrie \u2013 Wird als Bleichmittel in der Textilproduktion verwendet.<\/li>\n
  7. Wasseraufbereitung \u2013 Wird zur Reinigung von Wasser durch Freisetzung von Sauerstoff und Abbau organischer Verbindungen verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Wof\u00fcr wird Magnesiumperoxid verwendet?<\/h3>\n

    A: MgO2 wird in verschiedenen Branchen eingesetzt, beispielsweise in der Umwelt, in der Landwirtschaft, im medizinischen Sektor, in der chemischen Fertigung, in der Lebensmittelverarbeitung, in der Textilindustrie und in der Wasseraufbereitung.<\/p>\n

    F: Welche Produkte entstehen, wenn man Wasserstoffperoxid und Magnesiumsulfat mischt?<\/h3>\n

    A: Wenn H2O2 und Magnesiumsulfat gemischt werden, entstehen als Produkte MgO2, Wasser und Sauerstoffgas.<\/p>\n

    F: Wird Magnesiumperoxid in Laboren verwendet?<\/h3>\n

    A: Ja, MgO2 wird in Laboratorien f\u00fcr verschiedene Zwecke wie chemische Reaktionen, Wasseraufbereitung und Umwelthygiene verwendet.<\/p>\n

    F: Zersetzt Magnesium Wasserstoffperoxid?<\/h3>\n

    A: Magnesium baut H2O2 nicht selbstst\u00e4ndig ab. Magnesium kann jedoch in Gegenwart eines Katalysators wie Kaliumiodid mit H2O2 reagieren und Sauerstoffgas freisetzen.<\/p>\n

    F: Welche der folgenden Einheiten ist nicht die richtige Formeleinheit? k2o mgo2 al2o3 sro<\/h3>\n

    A: Mgo2 ist keine korrekte Formeleinheit. Die korrekte Formeleinheit f\u00fcr Magnesiumoxid ist MgO.<\/p>\n

    F: Was sind die Produkte dieser kombinierten Reaktion? MGO + CO2 MGO3 + C MGO3 MGO2 MGO + O2 CO2 + O2<\/h3>\n

    A: Das bei der kombinierten Reaktion von MGO und CO2 gebildete Produkt ist MgCO3.<\/p>\n

    F: Fl\u00fcssiges, gasf\u00f6rmiges oder festes Mgo2?<\/h3>\n

    A: Mgo2 ist eine feste Verbindung.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Quelle f\u00fcr langsam freisetzenden Sauerstoff und als Bodenverbesserungsmittel zur Verbesserung des Pflanzenwachstums verwendet. IUPAC-Name Magnesiumperoxid Molekularformel MgO2 CAS-Nummer 14452-57-4 Synonyme Magnesiumdioxid, Magnesium; Peroxid, Permag, Magics, Oxy-Gen, EINECS 215-217-9 InChI InChI=1S\/Mg.2O2\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2 Eigenschaften von Magnesiumperoxid Magnesiumperoxid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumperoxid … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-599","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nMagnesiumperoxid \u2013 MgO2, 14452-57-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Mittel zur langsamen Freisetzung eingesetzt\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"de_DE\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Magnesiumperoxid \u2013 MgO2, 14452-57-4\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Mittel zur langsamen Freisetzung eingesetzt\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T19:43:04+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/mg02.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Verfasst von\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Chemuza-Team\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Gesch\u00e4tzte Lesezeit\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"5\u00a0Minuten\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\"},\"author\":{\"name\":\"Chemuza-Team\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\"},\"headline\":\"Magnesiumperoxid \u2013 mgo2, 14452-57-4\",\"datePublished\":\"2023-07-21T19:43:04+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T19:43:04+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\"},\"wordCount\":1054,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Chemikalien\"],\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\",\"name\":\"Magnesiumperoxid \u2013 MgO2, 14452-57-4\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T19:43:04+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T19:43:04+00:00\",\"description\":\"Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Mittel zur langsamen Freisetzung eingesetzt\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"de\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Heim\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Magnesiumperoxid \u2013 mgo2, 14452-57-4\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"de\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80\",\"name\":\"Chemuza-Team\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"de\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Chemuza-Team\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/de\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Magnesiumperoxid \u2013 MgO2, 14452-57-4","description":"Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Mittel zur langsamen Freisetzung eingesetzt","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/","og_locale":"de_DE","og_type":"article","og_title":"Magnesiumperoxid \u2013 MgO2, 14452-57-4","og_description":"Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Mittel zur langsamen Freisetzung eingesetzt","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/","og_site_name":"Chemuza","article_published_time":"2023-07-21T19:43:04+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/mg02.jpg"}],"author":"Chemuza-Team","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Verfasst von":"Chemuza-Team","Gesch\u00e4tzte Lesezeit":"5\u00a0Minuten"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/"},"author":{"name":"Chemuza-Team","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80"},"headline":"Magnesiumperoxid \u2013 mgo2, 14452-57-4","datePublished":"2023-07-21T19:43:04+00:00","dateModified":"2023-07-21T19:43:04+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/"},"wordCount":1054,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"articleSection":["Chemikalien"],"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/","name":"Magnesiumperoxid \u2013 MgO2, 14452-57-4","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T19:43:04+00:00","dateModified":"2023-07-21T19:43:04+00:00","description":"Magnesiumperoxid (MgO2) ist eine Verbindung aus Magnesium und Sauerstoff. Es wird in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Mittel zur langsamen Freisetzung eingesetzt","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#breadcrumb"},"inLanguage":"de","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumperoxid-mgo2\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Heim","item":"https:\/\/chemuza.org\/de\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Magnesiumperoxid \u2013 mgo2, 14452-57-4"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","name":"Chemuza","description":"Ihr Tor zur chemischen Entdeckung","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/de\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"de"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/41c4fae076c241d5e13095c65d349b80","name":"Chemuza-Team","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"de","@id":"https:\/\/chemuza.org\/de\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Chemuza-Team"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/de"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/599","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=599"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/599\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=599"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=599"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/de\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=599"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}