{"id":597,"date":"2023-07-21T19:55:45","date_gmt":"2023-07-21T19:55:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumperoxid-k2o2\/"},"modified":"2023-07-21T19:55:45","modified_gmt":"2023-07-21T19:55:45","slug":"kaliumperoxid-k2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumperoxid-k2o2\/","title":{"rendered":"Kaliumperoxid \u2013 k2o2, 17014-71-0"},"content":{"rendered":"

Kaliumperoxid (K2O2) ist eine Verbindung aus Kalium und Sauerstoff. Es wird h\u00e4ufig als starkes Oxidationsmittel in der Industrie und in Labors eingesetzt, um verschiedene chemische Reaktionen zu erleichtern.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumperoxyoxydanid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 17014-71-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumsuperoxid; Dikaliumdioxid; Kaliumdioxid; Perkaliumoxid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Kaliumperoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumperoxid lautet K2O2. Diese Formel gibt die Anzahl und Art der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome an. Die Formel ist wichtig, um den Stoff zu identifizieren und seine chemischen Eigenschaften zu verstehen.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumperoxid<\/h3>\n

Die Molmasse von K2O2 betr\u00e4gt 110,2 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol K2O2 110,2 Gramm wiegt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft eines Stoffes, da sie es Ihnen erm\u00f6glicht, die Menge eines Stoffes zu berechnen, die in einer bestimmten Masse oder einem bestimmten Volumen vorhanden ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumperoxid<\/h3>\n

K2O2 hat keinen bestimmten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Bei hohen Temperaturen zerf\u00e4llt K2O2 in Kaliumoxid und Sauerstoffgas. Daher wird es im Allgemeinen nicht in Hochtemperaturanwendungen verwendet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumperoxid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von K2O2 liegt bei 655\u00b0C. Dieser hohe Schmelzpunkt macht es zu einem geeigneten Oxidationsmittel bei Hochtemperaturreaktionen. Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass es sich zersetzen kann, bevor es seinen Schmelzpunkt erreicht, wenn es hohen Temperaturen oder Feuchtigkeit ausgesetzt wird.<\/p>\n

Dichte von Kaliumperoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K2O2 betr\u00e4gt 2,08 g\/ml. Diese hohe Dichte macht es zu einem dichten Feststoff, der im Wasser versinkt. Die Dichte von K2O2 ist auch wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner L\u00f6slichkeit in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumperoxid <\/h3>\n
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\"Kaliumperoxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von K2O2 betr\u00e4gt 110,2 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte aller im Molek\u00fcl vorhandenen Atome. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft zur Berechnung verschiedener Eigenschaften einer Substanz, einschlie\u00dflich ihrer Molmasse und Dichte.<\/p>\n

Struktur von Kaliumperoxid<\/h3>\n

Die Struktur von K2O2 besteht aus einem K+-Kation und einem O2^2–Anion. Das O2^2-Anion besteht aus zwei kovalent miteinander verbundenen Sauerstoffatomen. Die Struktur von K2O2 ist f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen Eigenschaften und Reaktivit\u00e4t von entscheidender Bedeutung.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer bis hellgelber Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.08<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df bis hellgelb<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 110,2 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,08 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 655\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Reagiert mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumperoxid<\/strong><\/h2>\n

K2O2 birgt aufgrund seiner stark oxidierenden Eigenschaften mehrere Sicherheitsrisiken. Es kann heftig mit Wasser oder Feuchtigkeit reagieren, dabei Sauerstoffgas freisetzen und W\u00e4rme erzeugen. Diese Reaktion kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung m\u00f6glicherweise einen Brand oder eine Explosion verursachen. Dar\u00fcber hinaus kann es bei Kontakt zu Haut- und Augenreizungen kommen, und das Einatmen des Staubs kann zu Atemwegserkrankungen f\u00fchren. Es ist wichtig, vorsichtig mit K2O2 umzugehen, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen und es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von W\u00e4rmequellen und inkompatiblen Materialien, aufzubewahren. Im Falle einer versehentlichen Exposition suchen Sie sofort einen Arzt auf.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Nicht Wasser aussetzen. Schutzhandschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen. An einem k\u00fchlen, trockenen Ort, fern von W\u00e4rmequellen und unvertr\u00e4glichen Materialien aufbewahren.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1504<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von Staub kann Atemprobleme verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumperoxid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von K2O2, darunter die Reaktion von Kaliumhydroxid<\/a> mit Wasserstoffperoxid<\/a> , die Reaktion von Kaliumhydroxid mit Bariumperoxid und die thermische Zersetzung von Kaliumsuperoxid.<\/p>\n

Bei der ersten Methode wird einer Wasserstoffperoxidl\u00f6sung<\/a> unter R\u00fchren langsam Kaliumhydroxid<\/a> zugesetzt, bis sich ein wei\u00dfer K2O2-Niederschlag bildet. Der Prozess umfasst das Filtrieren der Mischung und das Waschen des Feststoffs mit kaltem Wasser, um Verunreinigungen zu entfernen.<\/p>\n

Bei der zweiten Methode wird eine Bariumperoxid-Suspension ger\u00fchrt und gleichzeitig eine Kaliumhydroxidl\u00f6sung<\/a> hinzugef\u00fcgt. Filtrieren Sie die Mischung und verdampfen Sie das Filtrat zur Trockne. Erhitzen Sie dann den resultierenden Feststoff auf eine hohe Temperatur, um das verbleibende Bariumperoxid zu zersetzen und K2O2 zu bilden.<\/p>\n

Bei der dritten Methode wird Kaliumsuperoxid auf eine hohe Temperatur erhitzt, wodurch es in K2O2 und Sauerstoffgas zerf\u00e4llt.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften findet K2O2 in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltige Verwendungsm\u00f6glichkeiten. Zu seinen Verwendungsm\u00f6glichkeiten geh\u00f6ren:<\/p>\n