{"id":595,"date":"2023-07-21T20:20:03","date_gmt":"2023-07-21T20:20:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumsulfat-k2so4\/"},"modified":"2023-07-21T20:20:03","modified_gmt":"2023-07-21T20:20:03","slug":"kaliumsulfat-k2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumsulfat-k2so4\/","title":{"rendered":"Kaliumsulfat \u2013 k2so4, 7778-80-5"},"content":{"rendered":"

Kaliumsulfat (K2SO4) ist eine Verbindung, die Kalium, Schwefel und Sauerstoff enth\u00e4lt. Es wird h\u00e4ufig als D\u00fcnger verwendet, um Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen zu versorgen und die Bodenqualit\u00e4t zu verbessern.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumsulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7778-80-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Schwefels\u00e4ure, Dikaliumsalz; Dikaliumsulfat; Arkanit; Schwefels\u00e4ure, Kaliumsalz (1:2); Kaliumsulfat; Sal polychrestum; arkanes Duplikattum<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumsulfat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumsulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumsulfat lautet K2SO4. Das bedeutet, dass jedes Kaliumsulfatmolek\u00fcl zwei Kaliumatome, ein Schwefelatom und vier Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Kaliumsulfatformel eignet sich zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie von Reaktionen, an denen die Verbindung beteiligt ist, sowie zur Berechnung der Menge an Kaliumsulfat, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumsulfat<\/h3>\n

K2SO4 hat eine Molmasse von etwa 174.259 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen jedes Elements in der Verbindung addiert werden, also zwei Kaliumatome, ein Schwefelatom und vier Sauerstoffatome. Die Molmasse ist ein n\u00fctzlicher Wert zur Bestimmung der Menge an K2SO4, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird, beispielsweise f\u00fcr die D\u00fcngemittelproduktion oder f\u00fcr Laborexperimente.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumsulfat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von K2SO4 betr\u00e4gt etwa 1.690 \u00b0C (3.074 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die Verbindung von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00fcbergeht. Der hohe Siedepunkt von K2SO4 macht es f\u00fcr Anwendungen n\u00fctzlich, die eine hohe Temperaturstabilit\u00e4t erfordern, beispielsweise bei der Herstellung von D\u00fcngemitteln und Industriechemikalien.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumsulfat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von K2SO4 betr\u00e4gt etwa 1,069 \u00b0C (1,956 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der relativ hohe Schmelzpunkt von K2SO4 macht es f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Herstellung von Glas, Keramik und D\u00fcngemitteln.<\/p>\n

Dichte von Kaliumsulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K2SO4 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur etwa 2,66 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter K2SO4 2,66 Gramm wiegt. Die Dichte von K2SO4 h\u00e4ngt von Temperatur und Druck ab und kann zur Berechnung der Masse oder des Volumens der Verbindung verwendet werden, die f\u00fcr eine bestimmte Anwendung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumsulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von K2SO4 betr\u00e4gt 174.259 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte aller Elemente in der Verbindung berechnet. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich, um die Menge an K2SO4 zu berechnen, die f\u00fcr bestimmte Anwendungen ben\u00f6tigt wird, beispielsweise in D\u00fcngemitteln oder Industriechemikalien. <\/p>\n

\n
\"Kaliumsulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumsulfat<\/h3>\n

Die Struktur von K2SO4 ist eine Kristallgitterstruktur, wobei jedes Kaliumion von sechs oktaedrisch geformten Sauerstoffionen umgeben ist. Das Schwefelatom befindet sich in der Mitte des Gitters, wobei jedes Schwefelatom von vier Sauerstoffionen in Tetraederform umgeben ist. Diese Gitterstruktur verleiht K2SO4 seine charakteristischen Eigenschaften, wie zum Beispiel seinen hohen Schmelz- und Siedepunkt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,66 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 174.259 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,66 g\/cm\u00b3 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1069 \u00b0C (1956 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.690 \u00b0C (3.074 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 111 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, unl\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,0 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1.: 2,17; 2.: 7:20 Uhr; 3.: 11.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 5,5\u20138,5 (1 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumsulfat<\/strong><\/h2>\n

K2SO4 gilt allgemein als sicher f\u00fcr den Einsatz in industriellen, landwirtschaftlichen und Laborumgebungen. Allerdings kann die Verbindung bei Einnahme oder Einatmen gro\u00dfer Mengen Reizungen oder Sch\u00e4den an Haut, Augen und Atemwegen verursachen. Dar\u00fcber hinaus kann K2SO4 mit bestimmten Chemikalien, wie z. B. starken S\u00e4uren, reagieren und gef\u00e4hrliche D\u00e4mpfe oder Br\u00e4nde erzeugen. Es ist wichtig, mit K2SO4 vorsichtig umzugehen, geeignete Schutzausr\u00fcstung zu verwenden und Sicherheitshinweise zu befolgen. Die Lagerung von K2SO4 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, erfolgen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S24\/25: Kontakt mit Haut und Augen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 6066<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 3104.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n F\u00fcr den Transport ungef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumsulfat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von K2SO4.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von Kaliumchlorid<\/a> mit Schwefels\u00e4ure<\/a> . Bei der Reaktion entstehen K2SO4 und Chlorwasserstoff als Nebenprodukt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Kaliumhydroxid<\/a> mit Schwefels\u00e4ure<\/a> . Bei dieser Reaktion entstehen auch K2SO4 und Wasser als Nebenprodukt.<\/p>\n

K2SO4 kann auch aus dem Mineral Langbeinit gewonnen werden, einem nat\u00fcrlichen Mineral, das K2SO4, Magnesiumsulfat und Natriumchlorid enth\u00e4lt. Typischerweise f\u00f6rdern Bergleute das Mineral und verarbeiten es, um Verunreinigungen zu entfernen und das K2SO4 abzutrennen.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Herstellung von K2SO4 beinhaltet die Reaktion von Kaliumcarbonat<\/a> mit Schwefels\u00e4ure<\/a> . Bei dieser Reaktion entstehen K2SO4 und Kohlendioxid als Nebenprodukt.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumsulfat<\/strong><\/h2>\n

K2SO4 hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von K2SO4:<\/p>\n

    \n
  1. D\u00fcnger: Aufgrund seines hohen Kaliumgehalts ein beliebter D\u00fcnger. Wird beim Anbau von Obst, Gem\u00fcse und anderen Nutzpflanzen verwendet.<\/li>\n
  2. Glasindustrie: Wird als Flussmittel bei der Glasherstellung verwendet. Dies tr\u00e4gt dazu bei, den Schmelzpunkt von Glas zu senken und seine Haltbarkeit zu verbessern.<\/li>\n
  3. Pharmazeutische Industrie: Wird als Bestandteil verschiedener Medikamente verwendet, darunter Abf\u00fchrmittel und Elektrolytersatzl\u00f6sungen.<\/li>\n
  4. Lebensmittelindustrie: Wird als Lebensmittelzusatz zur Regulierung des S\u00e4uregehalts und als Backmittel in Backwaren verwendet.<\/li>\n
  5. Industrielle Anwendungen: Wird in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet, einschlie\u00dflich der Produktion von Aluminium, Kaliumcarbonat und anderen Chemikalien.<\/li>\n
  6. Tierfutter: Wird als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel f\u00fcr Nutztiere und Gefl\u00fcgel verwendet, um ein gesundes Wachstum und eine gesunde Entwicklung zu f\u00f6rdern.<\/li>\n
  7. Wasseraufbereitung: Wird bei der Wasseraufbereitung verwendet, um Ablagerungen und Korrosion in Kesseln und anderen Ger\u00e4ten zu kontrollieren.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Ist Kaliumsulfat l\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, K2SO4 ist wasserl\u00f6slich. Es hat eine L\u00f6slichkeit von etwa 111 g\/L bei Raumtemperatur.<\/p>\n

    F: Was entsteht als festes Produkt, wenn Strontiumbromid und Kaliumsulfat reagieren?<\/h3>\n

    A: Wenn Strontiumbromid und K2SO4 reagieren, entsteht als festes Produkt Strontiumsulfat (SrSO4), ein unl\u00f6slicher wei\u00dfer Feststoff.<\/p>\n

    F: Was entsteht sonst noch bei der Austauschreaktion von Silbernitrat und Kaliumsulfat?<\/h3>\n

    A: Bei der Austauschreaktion von Silbernitrat und K2SO4 entstehen auch Silbersulfat (Ag2SO4) und Kaliumnitrat (KNO3).<\/p>\n

    F: Ist Kaliumsulfat eine S\u00e4ure oder eine Base?<\/h3>\n

    A: K2SO4 ist weder eine S\u00e4ure noch eine Base, es ist ein Salz. Es entsteht durch die Neutralisationsreaktion zwischen einer S\u00e4ure (Schwefels\u00e4ure) und einer Base (Kaliumhydroxid).<\/p>\n

    F: Ist k2so4 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, K2SO4 ist wasserl\u00f6slich. Es ist sehr gut l\u00f6slich und seine L\u00f6slichkeit nimmt mit der Temperatur zu.<\/p>\n

    F: Welches Salz entsteht, wenn H2SO4 mit NaOH reagiert? k2so3 na2so4 na2so3 k2so4 A: Wenn H2SO4 mit NaOH reagiert, entsteht als Salz Na2SO4 (Natriumsulfat) mit Wasser.<\/p>\n

    F: Wie viele Mol K2so4 sind in 15,0 g K2so4 enthalten?<\/h3>\n

    A: Um die Anzahl der Mol K2SO4 in 15,0 g K2SO4 zu bestimmen, m\u00fcssen wir die angegebene Masse durch die Molmasse von K2SO4 dividieren, die 174,259 g\/mol betr\u00e4gt. Die Molzahl K2SO4 in 15,0 g betr\u00e4gt also 0,086 Mol.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr den Niederschlag, der sich bildet, wenn pb(no3)2 (aq) und k2so4 (aq) gemischt werden?<\/h3>\n

    A: Wenn Pb(NO3)2 (w\u00e4ssrig) und K2SO4 (w\u00e4ssrig) gemischt werden, entsteht als Niederschlag PbSO4 (Bleisulfat), ein unl\u00f6slicher wei\u00dfer Feststoff. Die ausgeglichene Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet Pb(NO3)2 + K2SO4 \u2192 PbSO4 + 2KNO3.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Kaliumsulfat (K2SO4) ist eine Verbindung, die Kalium, Schwefel und Sauerstoff enth\u00e4lt. Es wird h\u00e4ufig als D\u00fcnger verwendet, um Pflanzen mit wichtigen N\u00e4hrstoffen zu versorgen und die Bodenqualit\u00e4t zu verbessern. IUPAC-Name Kaliumsulfat Molekularformel K2SO4 CAS-Nummer 7778-80-5 Synonyme Schwefels\u00e4ure, Dikaliumsalz; Dikaliumsulfat; Arkanit; Schwefels\u00e4ure, Kaliumsalz (1:2); Kaliumsulfat; Sal polychrestum; arkanes Duplikattum InChI InChI=1S\/2K.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2 Eigenschaften von Kaliumsulfat Kaliumsulfat-Formel Die … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-595","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nKaliumsulfat \u2013 K2SO4, 7778-80-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Kaliumsulfat (K2SO4) ist eine Verbindung, die Kalium, Schwefel und Sauerstoff enth\u00e4lt. 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