{"id":594,"date":"2023-07-21T20:33:14","date_gmt":"2023-07-21T20:33:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumnitrat-nano3\/"},"modified":"2023-07-21T20:33:14","modified_gmt":"2023-07-21T20:33:14","slug":"natriumnitrat-nano3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumnitrat-nano3\/","title":{"rendered":"Natriumnitrat \u2013 nano3, 7631-99-4"},"content":{"rendered":"

Natriumnitrat (NaNO3) ist eine Verbindung, die in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig als Konservierungsmittel verwendet wird. Aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften wird es auch in D\u00fcngemitteln und Sprengstoffen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Natriumnitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaNO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7631-99-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Chilenischer Salpeter, kubischer Salpeter, Natriumsalpeter<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO3.Na\/c2-1(3)4;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Natriumnitrat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumnitrat lautet NaNO3. Die Formel stellt die Anzahl und Art der Atome dar, aus denen ein Natriumnitratmolek\u00fcl besteht. Dies weist darauf hin, dass jedes Natriumnitratmolek\u00fcl ein Natriumatom, ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der chemischen Eigenschaften von Natriumnitrat und f\u00fcr seine Verwendung in verschiedenen Anwendungen.<\/p>\n

Molmasse von Natriumnitrat<\/h3>\n

NaNO3 hat eine Molmasse von 84,9947 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome in einem Molek\u00fcl berechnet. NaNO3 enth\u00e4lt ein Na-Atom, ein N-Atom und drei O-Atome. Die Atommassen dieser Atome betragen 22,98977 g\/mol f\u00fcr Natrium, 14,00674 g\/mol f\u00fcr Stickstoff und 15,9994 g\/mol f\u00fcr Sauerstoff. Daher wird die Molmasse von NaNO3 wie folgt berechnet:<\/p>\n

Molmasse = (1 x 22,98977) + (1 x 14,00674) + (3 x 15,9994) = 84,9947 g\/mol<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumnitrat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von NaNO3 liegt bei 380 \u00b0C (716 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff bei Atmosph\u00e4rendruck von einer Fl\u00fcssigkeit in einen Gaszustand \u00fcbergeht. NaNO3 ist eine ionische Verbindung mit starken intermolekularen Kr\u00e4ften, die ihre Partikel zusammenhalten. Um diese intermolekularen Kr\u00e4fte aufzubrechen, ist viel Energie erforderlich, weshalb der Siedepunkt von NaNO3 relativ hoch ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumnitrat<\/h3>\n

NaNO3 hat einen Schmelzpunkt von 308 \u00b0C (586 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff bei Atmosph\u00e4rendruck vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. NaNO3 ist eine ionische Verbindung mit einer Kristallstruktur mit starken Ionenbindungen zwischen ihren Partikeln. Zum Aufbrechen dieser Bindungen ist viel Energie erforderlich, weshalb der Schmelzpunkt von NaNO3 relativ hoch ist.<\/p>\n

Dichte von Natriumnitrat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von NaNO3 betr\u00e4gt 2,257 g\/ml. Die Dichte ist die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. NaNO3 ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff mit einer relativ hohen Dichte aufgrund seiner dicht gepackten Partikel. Es ist wichtig zu beachten, dass die Dichte von NaNO3 abh\u00e4ngig von Faktoren wie Temperatur und Druck variieren kann.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumnitrat <\/h3>\n
\n
\"Natriumnitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von NaNO3 betr\u00e4gt 84,9947 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Wie bereits erw\u00e4hnt, enth\u00e4lt NaNO3 ein Natriumatom, ein Stickstoffatom und drei Sauerstoffatome, die zu seinem Molekulargewicht beitragen.<\/p>\n

Struktur von Natriumnitrat<\/h3>\n

NaNO3 hat eine Kristallstruktur, die aus Na+- und NO3–Ionen besteht. Na+-Kationen und NO3–Anionen sind in einer Netzwerkstruktur angeordnet, die durch starke Ionenbindungen zusammengehalten wird. Die Struktur von NaNO3 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfe Kristalle oder Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.257 g\/cm3 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 84,9947 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.257 g\/cm3 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 308 \u00b0C (586 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 380 \u00b0C (716 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 87g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Glycerin, Ammoniak und Wasserstoffperoxid. Unl\u00f6slich in Alkohol.<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,003 mm Hg bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1.4<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (10 %ige L\u00f6sung in Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumnitrat<\/strong><\/h2>\n

NaNO3 kann verschiedene Gefahren f\u00fcr die menschliche Gesundheit und die Umwelt darstellen. Es ist leicht reizend und kann bei Kontakt Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von NaNO3-Staub kann ebenfalls zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. NaNO3 kann mit brennbaren Materialien reagieren und einen Brand oder eine Explosion verursachen. Es ist au\u00dferdem giftig f\u00fcr Wasserlebewesen und sollte nicht in Gew\u00e4sser gelangen. NaNO3 sollte mit Vorsicht gehandhabt werden und beim Umgang sollte entsprechende Schutzausr\u00fcstung getragen werden. Es sollte an einem trockenen, gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Um eine Kontamination der Umwelt zu vermeiden, sollten auch ordnungsgem\u00e4\u00dfe Entsorgungsmethoden befolgt werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Oh, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Vermeiden Sie den Kontakt mit brennbaren Materialien, tragen Sie Schutzausr\u00fcstung und lagern Sie es an einem trockenen, gut bel\u00fcfteten Ort. Ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1498 (wasserfrei) \/ UN1499 (geschmolzen)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28342910<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 1260 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumnitrat<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von NaNO3 gibt es verschiedene Methoden, darunter die Reaktion von Salpeters\u00e4ure<\/a> mit Natriumhydroxid<\/a> oder die Reaktion von Salpeters\u00e4ure mit Natriumcarbonat<\/a> .<\/p>\n

Bei der ersten Methode wird der Salpeters\u00e4urel\u00f6sung<\/a> unter R\u00fchren schrittweise Natronlauge<\/a> zugesetzt, bis der pH-Wert 7\u20138 erreicht. Die L\u00f6sung reagiert unter Bildung von NaNO3, das ein Mensch verdampfen und kristallisieren kann, um die feste Verbindung zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumcarbonat<\/a> mit Salpeters\u00e4ure<\/a> . Die Person f\u00fcgt der Salpeters\u00e4ure Natriumcarbonat hinzu, bis das Sprudeln aufh\u00f6rt, und erhitzt dann die Mischung, bis kein Kohlendioxid mehr freigesetzt wird. Anschlie\u00dfend verdampfen und kristallisieren sie die erhaltene L\u00f6sung, um NaNO3 zu erhalten.<\/p>\n

Bei der Herstellung von NaNO3 kann es als Nebenprodukt bei der Herstellung von Salpeters\u00e4ure<\/a> oder bei der Oxidation von Ammoniak mit einem Platinkatalysator anfallen.<\/p>\n

Verwendung von Natriumnitrat<\/strong><\/h2>\n

NaNO3 hat aufgrund seiner chemischen und physikalischen Eigenschaften ein breites Spektrum an industriellen, landwirtschaftlichen und medizinischen Anwendungen. Zu den Einsatzm\u00f6glichkeiten von NaNO3 geh\u00f6ren:<\/p>\n

    \n
  1. D\u00fcngemittel: Aufgrund seiner hohen L\u00f6slichkeit und schnellen Freisetzungseigenschaften wird es in der Landwirtschaft h\u00e4ufig als Stickstoffd\u00fcnger verwendet.<\/li>\n
  2. Lebensmittelkonservierungsmittel: Wird als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet, um das Wachstum von Bakterien und Pilzen in verarbeitetem Fleisch wie Schinken, Speck und Hot Dogs zu verhindern.<\/li>\n
  3. Glasherstellung: Wird als Flussmittel bei der Glasherstellung verwendet, um den Schmelzpunkt zu senken und die Klarheit zu verbessern.<\/li>\n
  4. Pyrotechnik: Aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften ein wichtiger Bestandteil bei der Herstellung von Feuerwerksk\u00f6rpern und anderen pyrotechnischen Ger\u00e4ten.<\/li>\n
  5. W\u00e4rmetr\u00e4gerfl\u00fcssigkeit: Wird als W\u00e4rmetr\u00e4gerfl\u00fcssigkeit in Solarkraftwerken zur Speicherung und \u00dcbertragung von W\u00e4rmeenergie verwendet.<\/li>\n
  6. Medizinische Anwendungen: Wird zur Behandlung von Angina pectoris verwendet, einer Herzerkrankung, die aufgrund einer unzureichenden Durchblutung des Herzens Brustschmerzen verursacht.<\/li>\n
  7. Industrielle Anwendungen: Wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Bleichmitteln und anderen Chemikalien verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen<\/strong> :<\/h2>\n

    F: Ist Natriumnitrat wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, NaNO3 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 91 Gramm pro 100 Milliliter Wasser bei Raumtemperatur.<\/p>\n

    F: Wof\u00fcr wird Natriumnitrat verwendet?<\/h3>\n

    A: NaNO3 wird f\u00fcr eine Vielzahl von Zwecken verwendet, darunter D\u00fcngemittel, Lebensmittelkonservierungsmittel, Glasproduktionsstr\u00f6me, pyrotechnische Oxidationsmittel, W\u00e4rme\u00fcbertragungsfl\u00fcssigkeiten sowie in medizinischen und industriellen Anwendungen.<\/p>\n

    F: Ist Natriumnitrat ein starker Elektrolyt?<\/h3>\n

    A: Ja, NaNO3 ist ein starker Elektrolyt, was bedeutet, dass es beim Aufl\u00f6sen in Wasser vollst\u00e4ndig in Ionen zerf\u00e4llt und so die Leitung von Elektrizit\u00e4t erm\u00f6glicht.<\/p>\n

    F: Ist NaNO3 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, NaNO3 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 91 Gramm pro 100 Milliliter Wasser bei Raumtemperatur.<\/p>\n

    F: Ist NaNO3 l\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, NaNO3 ist in Wasser l\u00f6slich, aber in einigen organischen L\u00f6sungsmitteln wie Ethanol und Ether ist es unl\u00f6slich.<\/p>\n

    F: Welches Salz entsteht, wenn NH4OH mit HNO3 reagiert? KNO2, NaNO3, NH4NO3 oder NH4NO2?<\/h3>\n

    A: Das Salz, das entsteht, wenn NH4OH mit HNO3 reagiert, ist NH4NO3, auch bekannt als Ammoniumnitrat.<\/p>\n

    F: Ist NaNO3 eine S\u00e4ure oder eine Base?<\/h3>\n

    A: NaNO3 ist eine neutrale Verbindung und weder eine S\u00e4ure noch eine Base.<\/p>\n

    F: Was ist NaNO3?<\/h3>\n

    A: NaNO3 ist die chemische Formel f\u00fcr Natriumnitrat, einen wei\u00dfen kristallinen Feststoff mit verschiedenen industriellen, landwirtschaftlichen und medizinischen Anwendungen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Natriumnitrat (NaNO3) ist eine Verbindung, die in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig als Konservierungsmittel verwendet wird. Aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften wird es auch in D\u00fcngemitteln und Sprengstoffen verwendet. IUPAC-Name Natriumnitrat Molekularformel NaNO3 CAS-Nummer 7631-99-4 Synonyme Chilenischer Salpeter, kubischer Salpeter, Natriumsalpeter InChI InChI=1S\/NO3.Na\/c2-1(3)4;\/q-1;+1 Eigenschaften von Natriumnitrat Natriumnitrat-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Natriumnitrat lautet NaNO3. 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