{"id":592,"date":"2023-07-21T20:48:29","date_gmt":"2023-07-21T20:48:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/caso4-calciumsulfat\/"},"modified":"2023-07-21T20:48:29","modified_gmt":"2023-07-21T20:48:29","slug":"caso4-calciumsulfat","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/caso4-calciumsulfat\/","title":{"rendered":"Calciumsulfat \u2013 caso4, 7778-18-9"},"content":{"rendered":"

Calciumsulfat (CaSO4) ist ein wei\u00dfes Pulver, das nat\u00fcrlicherweise vorkommt oder industriell hergestellt wird. Aufgrund seiner Eigenschaften als Bindemittel, F\u00fcllstoff und N\u00e4hrstoff wird es im Baugewerbe, in der Lebensmittelindustrie und in der Medizin eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumsulfat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaSO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7778-18-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Gips, wasserfreier Gips, Anhydrit, Dihydrat, Calciumsalz, Selenit<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumsulfat<\/strong><\/h2>\n

Calciumsulfat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumsulfat lautet CaSO4. Das bedeutet, dass jedes Calciumsulfatmolek\u00fcl ein Calciumatom, ein Schwefelatom und vier Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Formel wird verwendet, um die Zusammensetzung von Calciumsulfat in chemischen Gleichungen darzustellen und die Menge an Reaktanten zu berechnen, die bei chemischen Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Molmasse von Calciumsulfat<\/h3>\n

Die Molmasse von CaSO4 betr\u00e4gt etwa 136,14 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen eines Calciumatoms, eines Schwefelatoms und vier Sauerstoffatomen in der Verbindung addiert werden. Die Molmasse wird verwendet, um die Menge an CaSO4 zu bestimmen, die bei chemischen Reaktionen ben\u00f6tigt wird, und um seine Konzentration in L\u00f6sungen zu berechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumsulfat<\/h3>\n

CaSO4 hat keinen definierten Siedepunkt, da es vor Erreichen seines Siedepunkts einer thermischen Zersetzung unterliegt. Es kann jedoch auf Temperaturen \u00fcber 200 \u00b0C erhitzt werden, ohne dass es zu einer Zersetzung kommt. Bei h\u00f6heren Temperaturen zersetzt sich CaSO4 endotherm unter Bildung von Calciumoxid und Schwefeltrioxid.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumsulfat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von CaSO4 h\u00e4ngt von seinem Hydratationszustand ab. Die wasserfreie Form von CaSO4 hat einen Schmelzpunkt von etwa 1460 \u00b0C, w\u00e4hrend die Dihydratform einen niedrigeren Schmelzpunkt von etwa 128 \u00b0C hat. Die Halbhydrat- und Trihydratformen haben mittlere Schmelzpunkte.<\/p>\n

Dichte von Calciumsulfat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CaSO4 h\u00e4ngt von seiner Form und seinem Hydratationszustand ab. Die wasserfreie Form von CaSO4 hat eine Dichte von etwa 2,96 g\/ml, w\u00e4hrend die Dihydratform eine Dichte von etwa 2,32 g\/ml hat. Die halbhydratisierten und trihydratisierten Formen haben mittlere Dichten.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumsulfat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von CaSO4 betr\u00e4gt etwa 136,14 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen eines Calciumatoms, eines Schwefelatoms und vier Sauerstoffatomen in der Verbindung addiert werden. Das Molekulargewicht wird verwendet, um die Menge an CaSO4 zu berechnen, die bei chemischen Reaktionen ben\u00f6tigt wird, und um seine Konzentration in L\u00f6sungen zu bestimmen. <\/p>\n

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\"Calciumsulfat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumsulfat<\/h3>\n

CaSO4 hat eine Kristallstruktur, die je nach Hydratationszustand variieren kann. Die wasserfreie Form von CaSO4 weist eine als orthorhombisch klassifizierte Kristallstruktur auf, w\u00e4hrend die Dihydratform eine monokline Kristallstruktur aufweist. Die Halbhydrat- und Trihydratformen haben unterschiedliche Kristallstrukturen, die zwischen den wasserfreien und Dihydratformen liegen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes oder festes Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,96 (wasserfrei), 2,32 (Dihydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df oder farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 136,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,96 g\/cm\u00b3 (wasserfrei), 2,32 g\/cm\u00b3 (Dihydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1460\u00b0C (wasserfrei), 128\u00b0C (Dihydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Hat keinen definierten Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,24 g\/100 ml (20 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Glycerin, unl\u00f6slich in Ethanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,8 (erste Dissoziation), 11,8 (zweite Dissoziation)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumsulfat<\/strong><\/h2>\n

CaSO4 gilt im Allgemeinen als sicher in der Anwendung und Handhabung, kann jedoch bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung einige Gesundheitsrisiken bergen. Das Einatmen von CaSO4-Staub kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren, w\u00e4hrend die Einnahme gro\u00dfer Mengen der Verbindung zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren kann. Augen- und Hautkontakt mit CaSO4 kann zu Reizungen oder Trockenheit f\u00fchren. CaSO4 kann auch mit bestimmten Chemikalien reagieren und gef\u00e4hrliche Nebenprodukte erzeugen. Daher sollte beim Umgang mit CaSO4 geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung getragen und an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken. Verursacht Haut- und Augenreizungen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2833.29.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlicher Stoff oder gef\u00e4hrliches Gemisch gem\u00e4\u00df Verordnung (EG) Nr. 1272\/2008 [CLP] eingestuft.<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumsulfat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von CaSO4 abh\u00e4ngig von der gew\u00fcnschten Form und dem Hydratationszustand der Verbindung.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Calciumcarbonat<\/a> oder Calciumoxid<\/a> mit Schwefels\u00e4ure. Bei der Reaktion entstehen CaSO4 und Kohlendioxid bzw. Wasser.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumchlorid<\/a> mit Natriumsulfat<\/a> , was zur Ausf\u00e4llung von CaSO4 f\u00fchrt. Durch thermische Dehydratisierung von Gips, einer nat\u00fcrlichen mineralischen Form von CaSO4-Dihydrat, entsteht CaSO4.<\/p>\n

Bei einigen industriellen Prozessen, beispielsweise bei der Rauchgasentschwefelung von Kraftwerken, entsteht CaSO4 als Nebenprodukt. Bei diesem Prozess reagiert Schwefeldioxid mit Calciumcarbonat<\/a> zu Calciumsulfit, das oxidiert wird und so CaSO4 entsteht.<\/p>\n

Die f\u00fcr CaSO4 verwendete Synthesemethode kann seine Eigenschaften wie Partikelgr\u00f6\u00dfe, Kristallinit\u00e4t und Reinheit beeinflussen. Daher ist es wichtig, die f\u00fcr die beabsichtigte Anwendung des Pr\u00e4parats geeignete Methode zu w\u00e4hlen.<\/p>\n

Verwendung von Calciumsulfat<\/strong><\/h2>\n

CaSO4 findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften, darunter geringe Toxizit\u00e4t, hoher Schmelzpunkt und wei\u00dfe Farbe, viele Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Zu den h\u00e4ufigsten Anwendungen von CaSO4 geh\u00f6ren:<\/p>\n