{"id":590,"date":"2023-07-21T21:17:09","date_gmt":"2023-07-21T21:17:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumbicarbonat-khco3\/"},"modified":"2023-07-21T21:17:09","modified_gmt":"2023-07-21T21:17:09","slug":"kaliumbicarbonat-khco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumbicarbonat-khco3\/","title":{"rendered":"Kaliumbikarbonat \u2013 khco3, 298-14-6"},"content":{"rendered":"

Kaliumbikarbonat (KHCO3) dient als wei\u00dfes kristallines Salz und wird h\u00e4ufig als Trennmittel beim Backen, als Feuerl\u00f6schmittel und zur Neutralisierung des Bodens\u00e4uregehalts in der Landwirtschaft verwendet. Dar\u00fcber hinaus dient es als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel und spielt bei bestimmten medizinischen Behandlungen eine Rolle.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumhydrogencarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 298-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumhydrogencarbonat, Kaliums\u00e4uresalz, Kaliumhydrogencarbonat, PCN 0775, E501<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.K\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumbikarbonat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Kaliumbicarbonat lautet KHCO3. Diese Formel gibt an, dass ein Kaliumion (K+) mit einem Bicarbonat-Ion (HCO3-) kombiniert wird, um ein Kaliumbicarbonat-Molek\u00fcl zu bilden. Die Formel ist in der Chemie wichtig, weil sie Auskunft \u00fcber die Art und Anzahl der Atome gibt, aus denen ein Molek\u00fcl besteht.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumbicarbonat<\/h3>\n

KHCO3 hat eine Molmasse von 100,115 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol KHCO3 100,115 Gramm der Verbindung enth\u00e4lt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft einer Verbindung, da sie zur Berechnung der Menge einer Substanz verwendet wird, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt wird. Dar\u00fcber hinaus kann die Molmasse zur Umrechnung von Gramm und Mol einer Substanz verwendet werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumbicarbonat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von KHCO3 ist nicht genau definiert, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt KHCO3 in Kaliumcarbonat, Kohlendioxid und Wasser. Daher wird die Zersetzungstemperatur von KHCO3 zur Beschreibung seiner thermischen Stabilit\u00e4t verwendet.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumbicarbonat<\/h3>\n

KHCO3 hat einen Schmelzpunkt von 292 \u00b0C. Bei dieser Temperatur geht KHCO3 vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt einer Verbindung ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, da er die Bedingungen bestimmt, unter denen die Verbindung geschmolzen und verarbeitet werden kann.<\/p>\n

Dichte von Kaliumbicarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KHCO3 betr\u00e4gt 2,17 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Menge an Masse pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte von KHCO3 macht es zu einer n\u00fctzlichen Verbindung in Anwendungen wie Feuerl\u00f6schern, wo es zum L\u00f6schen von Br\u00e4nden der Klasse B eingesetzt wird.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumbicarbonat <\/h3>\n
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\"Kaliumbikarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von KHCO3 betr\u00e4gt 100,115 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Diese Eigenschaft ist in der Chemie wichtig, da sie zur Berechnung der Menge eines Stoffes verwendet wird, die f\u00fcr eine chemische Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Kaliumbicarbonat<\/h3>\n

KHCO3 hat eine \u00e4hnliche Kristallstruktur wie Natriumchlorid. Die Verbindung besteht aus Kaliumionen (K+) und Bicarbonationen (HCO3-). Kaliumionen nehmen in der Kristallstruktur von Natriumchlorid die Positionen von Natriumionen ein, w\u00e4hrend Bicarbonationen die Positionen von Chloridionen einnehmen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,17 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 100,115 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,17 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 292\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 25g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n In Wasser l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10,3 (Kohlens\u00e4ure)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 8,5 \u2013 9,5 (1%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

KHCO3 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es bestimmungsgem\u00e4\u00df verwendet wird. Es kann jedoch zu Haut- und Augenreizungen f\u00fchren und sollte daher mit Vorsicht gehandhabt werden. Es kann auch sch\u00e4dlich sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen wird. Das Einatmen von Staub kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Dar\u00fcber hinaus kann es mit starken S\u00e4uren reagieren und Kohlendioxid freisetzen, was gef\u00e4hrlich sein kann. Bei der Verwendung von KHCO3 ist es wichtig, Sicherheitsverfahren zu befolgen und geeignete Schutzausr\u00fcstung zu tragen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Bei Haut- oder Augenkontakt die betroffene Stelle gr\u00fcndlich mit Wasser waschen und bei anhaltender Reizung einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, verursacht Haut- und Augenreizungen. Einatmen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2987<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (Ratte, oral): 6.400 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

In Gegenwart von Wasser reagiert Kohlendioxid mit Kaliumcarbonat<\/a> unter Bildung von KHCO3.<\/p>\n

Die Reaktion l\u00e4uft wie folgt ab:<\/p>\n

K2CO3 + CO2 + H2O \u2192 2KHCO3<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin , Kaliumhydroxid<\/a> mit Kohlendioxid umzusetzen:<\/p>\n

KOH + CO2 \u2192 KHCO3<\/p>\n

Das resultierende KHCO3 kann dann durch Umkristallisation aus Wasser gereinigt werden. Die Reaktionsausbeute h\u00e4ngt von der Reinheit der Rohstoffe und den Reaktionsbedingungen ab.<\/p>\n

Zur Herstellung von KHCO3 kann Kaliumchlorid<\/a> mit Ammoniumbicarbonat umgesetzt und anschlie\u00dfend mit Kohlendioxid behandelt werden.<\/p>\n

NH4HCO3 + KCl \u2192 NH4Cl + KHCO3<\/p>\n

KHCO3 + CO2 \u2192 K2CO3 + H2O<\/p>\n

K2CO3 + CO2 + H2O \u2192 2KHCO3<\/p>\n

Diese Methode hat den Vorteil, dass kosteng\u00fcnstige Rohstoffe verwendet werden und keine gef\u00e4hrlichen Nebenprodukte entstehen.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumbikarbonat<\/strong><\/h2>\n

KHCO3 hat ein breites Einsatzspektrum in verschiedenen Branchen und Anwendungen. Hier sind einige der h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n