{"id":588,"date":"2023-07-21T21:26:50","date_gmt":"2023-07-21T21:26:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumbicarbonat-cahco32\/"},"modified":"2023-07-21T21:26:50","modified_gmt":"2023-07-21T21:26:50","slug":"calciumbicarbonat-cahco32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumbicarbonat-cahco32\/","title":{"rendered":"Calciumbicarbonat \u2013 ca(hco3)2, 3983-19-5"},"content":{"rendered":"

Calciumbicarbonat (Ca(HCO3)2) ist eine Verbindung, die Kalzium, Kohlenstoff und Sauerstoff enth\u00e4lt. Es kommt h\u00e4ufig in Mineralwasser vor und ist wichtig f\u00fcr die Knochengesundheit und Muskelfunktion.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumhydrogencarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(HCO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 3983-19-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumhydrogencarbonat, Calciumhydrogencarbonat, hydratisiertes Calciumbicarbonat, hydratisiertes Calciumhydrogencarbonat, EINECS 223-070-3<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H2O3.Ca\/c3-1(4)2(5)6;\/h(H2,3,4)(H,5,6);\/q;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Calciumbicarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumbicarbonat lautet Ca(HCO3)2. Dies weist darauf hin, dass die Verbindung aus einem Ca2+-Ion und zwei HCO3–Ionen besteht. Die Formel ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis der Zusammensetzung der Verbindung und ihrer chemischen Eigenschaften. Ca(HCO3)2 kann durch Aufl\u00f6sen von Calciumcarbonat in kohlens\u00e4urehaltigem Wasser oder durch Reaktion von Calciumhydroxid mit Kohlendioxid gebildet werden.<\/p>\n

Molmasse von Calciumbicarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ca(HCO3)2 betr\u00e4gt 162,114 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen jedes Elements in der Verbindung addiert werden. Ca(HCO3)2 enth\u00e4lt Calcium-, Wasserstoff-, Kohlenstoff- und Sauerstoffatome, und die Molmasse spiegelt die Gesamtmasse aller dieser Atome wider. Die Kenntnis der Molmasse ist wichtig, um die Menge an Ca(HCO3)2 zu bestimmen, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird, oder um die Konzentration einer L\u00f6sung zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumbicarbonat<\/h3>\n

Ca(HCO3)2 zersetzt sich, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Bei normalem Atmosph\u00e4rendruck zerf\u00e4llt Ca(HCO3)2 bei Temperaturen \u00fcber 50\u00b0C in Calciumcarbonat, Wasser und Kohlendioxid. Es hat daher keinen Siedepunkt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumbicarbonat<\/h3>\n

Ca(HCO3)2 hat keinen eindeutigen Schmelzpunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Schmelzpunkt erreicht. Bei Temperaturen \u00fcber 50 \u00b0C zerf\u00e4llt es in Calciumcarbonat, Wasser und Kohlendioxid. Allerdings kann durch thermische Zersetzung von Ca(HCO3)2 Calciumoxid erzeugt werden, das einen hohen Schmelzpunkt von 2613 \u00b0C hat.<\/p>\n

Dichte von Calciumbicarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(HCO3)2 betr\u00e4gt 2,21 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Kubikzentimeter Ca(HCO3)2 2,21 Gramm wiegt. Die Dichte von Ca(HCO3)2 ist geringer als die Dichte von Calciumcarbonat, die 2,71 g\/ml betr\u00e4gt. Die Dichte eines Stoffes ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit und kann zur Berechnung der Konzentration einer L\u00f6sung verwendet werden.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumbicarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca(HCO3)2 betr\u00e4gt 162,114 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte von Calcium, Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff in der Verbindung berechnet. Das Molekulargewicht ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Ca(HCO3)2, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird, und f\u00fcr die Bestimmung der Konzentration einer L\u00f6sung.<\/p>\n

Struktur von Calciumbicarbonat <\/h3>\n
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\"Calciumbicarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Ca(HCO3)2 hat aufgrund des Vorhandenseins ionischer und kovalenter Bindungen eine komplexe Struktur. Die Verbindung besteht aus einem Ca2+-Ion und zwei HCO3–Ionen, die durch Ionenbindungen zusammengehalten werden. Das HCO3-Ion selbst ist ein mehratomiges Ion, bestehend aus einem Kohlenstoffatom, zwei Sauerstoffatomen und einem Wasserstoffatom. Das Kohlenstoffatom ist an ein Sauerstoffatom doppelt und an das andere einfach gebunden, und das Wasserstoffatom ist an eines der Sauerstoffatome gebunden. Die Struktur von Ca(HCO3)2 ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner Reaktivit\u00e4t und L\u00f6slichkeit in Wasser.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,21 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 162.114 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Zersetzt sich oberhalb von 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich oberhalb von 50\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, unl\u00f6slich in Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.4 \u2013 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 8.2 \u2013 8.4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Ca(HCO3)2 wird von den Aufsichtsbeh\u00f6rden im Allgemeinen als sicher f\u00fcr die Verwendung in Lebensmitteln und Getr\u00e4nken angesehen. Das Einatmen von Ca(HCO3)2-Staub kann jedoch zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Kontakt mit den Augen kann zu Hornhautreizungen oder -sch\u00e4den f\u00fchren. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen Ca(HCO3)2 kann zu Magen-Darm-Reizungen f\u00fchren. Der Umgang mit Ca(HCO3)2 kann bei empfindlichen Personen auch zu Hautreizungen oder Dermatitis f\u00fchren. Bei der Arbeit mit Ca(HCO3)2 ist es wichtig, die richtigen Handhabungsverfahren einzuhalten, beispielsweise das Tragen von Handschuhen und Schutzbrillen. Dar\u00fcber hinaus ist es wichtig, Ca(HCO3)2 an einem k\u00fchlen, trockenen Ort und fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen aufzubewahren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Ungiftig und sicher<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.50.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht gef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Ungiftig und sicher<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Durch die Reaktion von Calciumcarbonat (CaCO3)<\/a> mit Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O) entsteht Ca(HCO3)2. Diese Reaktion kann auf nat\u00fcrliche Weise in bestimmten Gew\u00e4ssern auftreten, in denen Kohlendioxid und Kalziumkarbonat<\/a> vorhanden sind.<\/p>\n

Zur Herstellung von Ca(HCO3)2 kann Kohlendioxid durch eine L\u00f6sung von Calciumhydroxid (Ca(OH)2)<\/a> geleitet werden. Bei dieser Reaktion entsteht Calciumcarbonat<\/a> , das dann mit \u00fcbersch\u00fcssigem Kohlendioxid zu Ca(HCO3)2 reagiert.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Ca(HCO3)2 beinhaltet die Reaktion von Calciumchlorid (CaCl2)<\/a> mit Natriumbicarbonat (NaHCO3). Bei dieser Reaktion entstehen Ca(HCO3)2 sowie Natriumchlorid (NaCl) und Kohlendioxid.<\/p>\n

Es ist wichtig zu beachten, dass Ca(HCO3)2 eine relativ instabile Verbindung ist und in Gegenwart von Hitze oder sauren Bedingungen zu Calciumcarbonat<\/a> und Kohlendioxid zerf\u00e4llt. Um eine Zersetzung zu vermeiden, muss Ca(HCO3)2 vorsichtig gehandhabt und gelagert werden.<\/p>\n

Verwendung von Calciumbicarbonat<\/strong><\/h2>\n

Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Ca(HCO3)2:<\/p>\n