{"id":584,"date":"2023-07-21T21:57:42","date_gmt":"2023-07-21T21:57:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumhydroxid-caoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:57:42","modified_gmt":"2023-07-21T21:57:42","slug":"calciumhydroxid-caoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumhydroxid-caoh2\/","title":{"rendered":"Calciumhydroxid \u2013 ca(oh)2, 1305-62-0"},"content":{"rendered":"

Calciumhydroxid (Ca(OH)2) ist eine chemische Verbindung, die in verschiedenen Anwendungen wie der Lebensmittelproduktion, der Wasseraufbereitung und im Bauwesen verwendet wird. Es wird durch Mischen von Calciumoxid mit Wasser hergestellt und hat ein wei\u00dfes, pudriges Aussehen.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kalziumhydroxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1305-62-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Gel\u00f6schter Kalk, gel\u00f6schter Kalk, Kalkmilch, eingelegter Kalk<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Calciumhydroxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumhydroxid lautet Ca(OH)2. Das bedeutet, dass jedes Calciumhydroxidmolek\u00fcl ein Ca2+-Ion und zwei OH–Ionen enth\u00e4lt. Die Formel ist in der Chemie wichtig, da sie die Anzahl und Art der Atome in einer Verbindung angibt.<\/p>\n

Molmasse von Calciumhydroxid<\/h3>\n

Ca(OH)2 hat eine Molmasse von 74,09 g\/mol. Es besteht aus einem Calciumatom, zwei Sauerstoffatomen und zwei Wasserstoffatomen. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft in der Chemie, da sie zur Berechnung der Menge einer Substanz in einer bestimmten Probe verwendet wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumhydroxid<\/h3>\n

Ca(OH)2 hat einen sehr hohen Siedepunkt von 2400\u00b0C. Das bedeutet, dass eine erhebliche Menge W\u00e4rme erforderlich ist, um es von einer Fl\u00fcssigkeit in ein Gas umzuwandeln. Der hohe Siedepunkt ist auf die starken ionischen Bindungen zwischen den Calcium- und Hydroxidionen zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumhydroxid<\/h3>\n

Ca(OH)2 hat einen relativ niedrigen Schmelzpunkt von 580\u00b0C. Das bedeutet, dass es leicht geschmolzen und in verschiedene Formen geformt werden kann. Der niedrige Schmelzpunkt ist auf die ionische Natur der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren, die es den Ionen erm\u00f6glicht, sich beim Erhitzen freier zu bewegen.<\/p>\n

Dichte von Calciumhydroxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(OH)2 betr\u00e4gt 2,24 g\/ml. Dies bedeutet, dass es sich im Vergleich zu Wasser mit einer Dichte von 1 g\/ml um eine relativ schwere Verbindung handelt. Die hohe Dichte ist auf die sehr kompakte Beschaffenheit der Ca2+- und OH–Ionen zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumhydroxid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca(OH)2 betr\u00e4gt 74,09 g\/mol. Dies ist die Summe der Atomgewichte der Calcium-, Sauerstoff- und Wasserstoffatome in der Verbindung. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft in der Chemie, da es zur Berechnung verschiedener Parameter wie Molarit\u00e4t und Zusammensetzungsprozentsatz verwendet wird. <\/p>\n

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\"Kalziumhydroxid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumhydroxid<\/h3>\n

Ca(OH)2 hat eine Kristallstruktur, wobei jedes Calciumion von sechs Hydroxidionen in oktaedrischer Anordnung umgeben ist. Diese Struktur verleiht der Masse ihr charakteristisches wei\u00dfes und pudriges Aussehen. Die ionischen Bindungen zwischen den Ca2+- und OH–Ionen sind stark und verleihen der Verbindung ihre hohen Schmelz- und Siedepunkte.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 74,09 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,24 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 580\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 2.400\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 1,7 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12,5 (erste Dissoziation)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 12,5 (0,1 M L\u00f6sung, 25 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es richtig gehandhabt wird. Es kann jedoch sch\u00e4dlich sein, wenn es verschluckt, eingeatmet oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Dies kann zu Reizungen, Verbrennungen und Atemproblemen f\u00fchren. Staub aus der Verbindung kann auch die Atemwege reizen. Beim Umgang mit Ca(OH)2 sollte Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden. Die Masse sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Bei Kontakt oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Schutzhandschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Ein 1910<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 \u2013 \u00c4tzende Stoffe<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Calciumhydroxid gilt bei korrekter Handhabung im Allgemeinen als ungiftig. Allerdings kann das Verschlucken oder Einatmen die Atemwege und den Verdauungstrakt reizen und verbrennen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Ca(OH)2 synthetisieren.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode zur Synthese von Ca(OH)2 ist die Reaktion von Wasser mit Calciumoxid<\/a> , was zur Bildung von gel\u00f6schtem Kalk oder Kalkhydrat f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumchlorid<\/a> mit Natriumhydroxid. Durch die Reaktion von Wasser und Kohlendioxid mit Calciumcarbonat entsteht Ca(OH)2.<\/p>\n

Bei der Hydratation wird Wasser mit Kalziumoxid<\/a> nach der L\u00f6schkalkmethode vermischt. Bei dieser Reaktion entstehen Ca(OH)2 und W\u00e4rme als Nebenprodukt. Durch den Prozess werden au\u00dferdem Verunreinigungen und \u00fcbersch\u00fcssiges Wasser aus der resultierenden Paste entfernt.<\/p>\n

Bei der Calciumchlorid-Methode werden Calciumchlorid<\/a> und Natriumhydroxid in einem Prozess gemischt, der als Doppelzersetzung bezeichnet wird.<\/p>\n

Bei dieser Reaktion entstehen Ca(OH)2 und Natriumchlorid als Nebenprodukte. Das resultierende Ca(OH)2 wird dann gereinigt und getrocknet.<\/p>\n

Bei der Calciumcarbonat-Methode wird Calciumcarbonat zun\u00e4chst erhitzt, um Calciumoxid und Kohlendioxid zu erzeugen. Beim Hydratationsprozess wird Calciumoxid mit Wasser vermischt, wodurch Ca(OH)2 entsteht.<\/p>\n

Verwendung von Calciumhydroxid<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 hat viele Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n