{"id":582,"date":"2023-07-21T22:25:13","date_gmt":"2023-07-21T22:25:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumacetat-c2h3ko2\/"},"modified":"2023-07-21T22:25:13","modified_gmt":"2023-07-21T22:25:13","slug":"kaliumacetat-c2h3ko2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumacetat-c2h3ko2\/","title":{"rendered":"Kaliumacetat \u2013 c2h3ko2, 127-08-2"},"content":{"rendered":"

Kaliumacetat (C2H3KO2) ist eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff. Es wird in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig als Konservierungsmittel und als Enteisungsmittel f\u00fcr Start- und Landebahnen von Flugh\u00e4fen verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H3KO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 127-08-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n KAc, Kaliumethanoat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.K\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumacetat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumacetat lautet C2H3KO2. Es besteht aus einem K+-Ion und einem CH3COO–Ion. Das Acetation ist mehratomig, das hei\u00dft, es besteht aus mehreren miteinander verbundenen Atomen. Im Fall von Acetat besteht es aus zwei Kohlenstoffatomen, drei Wasserstoffatomen und zwei Sauerstoffatomen.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumacetat<\/h3>\n

C2H3KO2 hat eine Molmasse von 98,14 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz und wird durch Addition der Atommassen aller Atome in einem Molek\u00fcl berechnet. Im Fall von C2H3KO2 werden die Atommassen von Kalium, Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff addiert, um die Molmasse zu erhalten.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumacetat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von C2H3KO2 betr\u00e4gt 881 \u00b0C (1618 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. C2H3KO2 hat im Vergleich zu anderen Verbindungen einen relativ hohen Siedepunkt, was auf seine ionische Natur und die starke Anziehung zwischen positiv geladenen Kaliumionen und negativ geladenen Acetationen zur\u00fcckzuf\u00fchren ist.<\/p>\n

Kaliumacetat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von C2H3KO2 betr\u00e4gt 292 \u00b0C (558 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Feststoff fl\u00fcssig wird. C2H3KO2 hat einen relativ hohen Schmelzpunkt, was auf seine ionische Natur und die starke Anziehung zwischen positiv geladenen Kaliumionen und negativ geladenen Acetationen zur\u00fcckzuf\u00fchren ist.<\/p>\n

Dichte von Kaliumacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von C2H3KO2 betr\u00e4gt 1,57 g\/ml. Die Dichte ist die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die relativ hohe Dichte von C2H3KO2 ist auf seinen ionischen Charakter und die kompakte Anordnung der Ionen in seinem Kristallgitter zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumacetat <\/h3>\n
\n
\"Kaliumacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von C2H3KO2 betr\u00e4gt 98,14 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Im Fall von C2H3KO2 ist es die Summe der Atomgewichte von Kalium, Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.<\/p>\n

Struktur von Kaliumacetat<\/h3>\n

C2H3KO2 hat eine ionische Kristallstruktur. Es besteht aus positiv geladenen K+-Ionen und negativ geladenen CH3COO–Ionen. Acetat-Ionen sind in einer Ebene angeordnet, wobei jedes Kohlenstoffatom an ein Sauerstoffatom und ein Wasserstoffatom gebunden ist. Kaliumionen befinden sich zwischen den Ebenen der Acetationen und bilden ein dreidimensionales Kristallgitter.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 1,57 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 98,14 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,57 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 292 \u00b0C (558 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 881 \u00b0C (1618 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (10 % w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumacetat<\/strong><\/h2>\n

C2H3KO2 gilt im Allgemeinen als sicher f\u00fcr den menschlichen Gebrauch, weist eine geringe Toxizit\u00e4t auf und weist keine bekannten krebserzeugenden oder mutagenen Wirkungen auf. Es kann jedoch zu Reizungen der Haut und der Augen f\u00fchren und eine l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition kann zu Dermatitis f\u00fchren. Au\u00dferdem reizt es leicht die Atemwege und kann bei Einatmen gro\u00dfer Mengen Husten oder Atemnot verursachen. Bei Verschlucken kann es zu Magen-Darm-Reizungen, \u00dcbelkeit und Erbrechen kommen. Dar\u00fcber hinaus kann C2H3KO2 mit bestimmten Chemikalien reagieren und gef\u00e4hrliche Nebenprodukte wie Essigs\u00e4ure oder Kaliumhydroxid erzeugen. Es muss daher sorgf\u00e4ltig gehandhabt und entsprechend gelagert werden, um den Kontakt mit unvertr\u00e4glichen Substanzen zu vermeiden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Von Hitze, Funken und Flammen fernhalten. Verschlucken, Einatmen und Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille.<\/td>\n<\/tr>\n
EINE ID<\/td>\n UN2923<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t. Kann Haut, Augen und Atemwege reizen. Beim Verschlucken kann es zu Magen-Darm-Reizungen, \u00dcbelkeit und Erbrechen kommen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumacetat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Um C2H3KO2 zu synthetisieren, muss man Kaliumhydroxid<\/a> mit Essigs\u00e4ure<\/a> neutralisieren, Kaliumcarbonat mit Essigs\u00e4ure reagieren lassen oder Kaliummetall mit Essigs\u00e4ure reagieren lassen.<\/p>\n

Bei der Neutralisationsmethode wird Essigs\u00e4ure<\/a> langsam zu einer Kaliumhydroxidl\u00f6sung<\/a> gegeben, bis der pH-Wert einen neutralen Wert erreicht. Dieser Prozess f\u00fchrt zur Bildung von C2H3KO2 und Wasser. Dann verdampft der Experimentator die resultierende L\u00f6sung und erh\u00e4lt einen wei\u00dfen kristallinen Feststoff aus C2H3KO2.<\/p>\n

Bei dieser Methode erfordert der Prozess das vollst\u00e4ndige Erhitzen einer Mischung aus Essigs\u00e4ure<\/a> und Kaliumcarbonat<\/a> . Anschlie\u00dfend wird die Mischung filtriert, um die restlichen Feststoffe zu entfernen, dann eingedampft und kristallisiert, um C2H3KO2 zu erhalten.<\/p>\n

Die Reaktion von Kaliummetall mit Essigs\u00e4ure<\/a> ist eine weitere Methode zur Synthese von C2H3KO2. Bei diesem Verfahren wird einer Essigs\u00e4urel\u00f6sung metallisches Kalium zugesetzt, wodurch C2H3KO2 und Wasserstoffgas entstehen. Anschlie\u00dfend erm\u00f6glicht das Eindampfen der L\u00f6sung und das Kristallisieren des C2H3KO2 dessen Extraktion.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumacetat<\/strong><\/h2>\n

C2H3KO2 hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n

Enteisungsmittel: Wird h\u00e4ufig als Enteisungsmittel auf Landebahnen, Br\u00fccken und anderen Oberfl\u00e4chen von Flugh\u00e4fen verwendet, wo herk\u00f6mmliche Enteisungsmittel auf Salzbasis die Umwelt sch\u00e4digen k\u00f6nnen.<\/p>\n

Lebensmittelkonservierungsmittel: Wird als Lebensmittelkonservierungsmittel verwendet, um den Verderb zu verhindern und die Haltbarkeit bestimmter Lebensmittel zu verl\u00e4ngern.<\/p>\n

Puffermittel: Wird als Puffermittel in verschiedenen Branchen eingesetzt, darunter in der Pharma-, Textil- und Kosmetikindustrie.<\/p>\n

Katalysator: Wird als Katalysator bei der Herstellung bestimmter Chemikalien wie Essigs\u00e4ureanhydrid verwendet.<\/p>\n

Laborreagenz: Ein g\u00e4ngiges Laborreagenz f\u00fcr verschiedene Analyse- und Forschungszwecke.<\/p>\n

Tierfutterzusatz: Wird als Futterzusatz f\u00fcr Nutztiere verwendet, insbesondere in der Gefl\u00fcgel- und Schweineern\u00e4hrung, um das Wachstum und die allgemeine Gesundheit zu verbessern.<\/p>\n

Flammhemmend: Wird in einigen Kunststoffen und Textilien als Flammschutzmittel verwendet, um die Brandgefahr zu verringern.<\/p>\n

Medizinische Anwendungen: Wird auch in einigen medizinischen Anwendungen verwendet, beispielsweise zur Behandlung von Hypokali\u00e4mie (niedriger Kaliumspiegel) und als Bestandteil einiger Dialysel\u00f6sungen.<\/p>\n

Fragen:<\/strong><\/h2>\n

F: Ist Kaliumacetat l\u00f6slich?<\/h3>\n

A: Ja, C2H3KO2 ist wasserl\u00f6slich.<\/p>\n

F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Kaliumacetat?<\/h3>\n

A: Die Formel f\u00fcr Kaliumacetat lautet CH3CO2K.<\/p>\n

F: Wof\u00fcr wird Kaliumacetat verwendet?<\/h3>\n

A: C2H3KO2 wird f\u00fcr verschiedene Zwecke verwendet, darunter als Enteisungsmittel, Lebensmittelkonservierungsmittel, Puffermittel, Katalysator, Laborreagenz, Tierfutterzusatzstoff, Flammschutzmittel und in einigen medizinischen Anwendungen.<\/p>\n

F: Ist Kaliumacetat wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

A: Ja, C2H3KO2 ist wasserl\u00f6slich.<\/p>\n

F: Ist Kaliumacetat eine S\u00e4ure oder eine Base?<\/h3>\n

A: C2H3KO2 ist weder eine S\u00e4ure noch eine Base, kann aber als Puffer wirken und dabei helfen, einen stabilen pH-Wert in L\u00f6sungen aufrechtzuerhalten.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Kaliumacetat (C2H3KO2) ist eine Verbindung aus Kalium, Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff. Es wird in der Lebensmittelindustrie h\u00e4ufig als Konservierungsmittel und als Enteisungsmittel f\u00fcr Start- und Landebahnen von Flugh\u00e4fen verwendet. Name der IUPAC Kaliumacetat Molekularformel C2H3KO2 CAS-Nummer 127-08-2 Synonyme KAc, Kaliumethanoat InChI InChI=1S\/C2H4O2.K\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1 Eigenschaften von Kaliumacetat Kaliumacetat-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumacetat lautet C2H3KO2. 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