{"id":580,"date":"2023-07-21T22:30:22","date_gmt":"2023-07-21T22:30:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumacetat-mgc2h3o22\/"},"modified":"2023-07-21T22:30:22","modified_gmt":"2023-07-21T22:30:22","slug":"magnesiumacetat-mgc2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumacetat-mgc2h3o22\/","title":{"rendered":"Magnesiumacetat \u2013 mg(c2h3o2)2, 142-72-3"},"content":{"rendered":"

Magnesiumacetat (Mg(C2H3O2)2) ist eine Verbindung bestehend aus Mg2+- und C2H3O2–Ionen. Es wird h\u00e4ufig als Trocknungsmittel in der organischen Synthese und als Lebensmittelzusatzstoff verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 142-72-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumdiacetat, Magnesiumsalz der Essigs\u00e4ure, Magnesiumethanoat, CAS 73567-85-6, EINECS 240-882-6, UNII-RS92S4G29A<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Mg\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumacetat<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumacetat lautet Mg(C2H3O2)2. Diese Formel stellt die Zusammensetzung der Verbindung dar, mit einem Mg2+-Ion und zwei C2H3O2-. Die Formel ist wichtig, um die Menge der Verbindung zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird. Es ist auch n\u00fctzlich, um die Verbindung in verschiedenen Kontexten zu identifizieren.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumacetat<\/h3>\n

Die Molmasse von Mg(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 142,39 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich durch Addition der Atommassen der Mg2+- (24,31 g\/mol) und C2H3O2- (58,08 g\/mol)-Ionen. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft bei der Bestimmung der Menge an Mg(C2H3O2)2, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumacetat<\/h3>\n

Mg(C2H3O2)2 hat einen relativ hohen Siedepunkt von 117,5 \u00b0C (243,5 \u00b0F). Diese Eigenschaft ist auf die ionische Natur der Verbindung und die starke elektrostatische Anziehung zwischen den Magnesium- und Acetationen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Bei dieser Temperatur beginnt die Verbindung zu verdampfen, bleibt jedoch im fl\u00fcssigen Zustand, sofern sie keinen h\u00f6heren Temperaturen ausgesetzt wird.<\/p>\n

Magnesiumacetat Schmelzpunkt<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Mg(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 160 \u00b0C (320 \u00b0F). Dieser Wert wird ermittelt, indem die Verbindung erhitzt wird, bis sie vom Feststoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige Eigenschaft, die die Temperatur bestimmt, bei der die Verbindung vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Diese Eigenschaft ist f\u00fcr die ordnungsgem\u00e4\u00dfe Handhabung und Lagerung des Compounds von wesentlicher Bedeutung.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Mg(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 1,45 g\/ml. Dieser Wert wird ermittelt, indem man die Masse der Verbindung durch ihr Volumen dividiert. Die Dichte ist eine wichtige Eigenschaft, die die Masse eines bestimmten Volumens der Verbindung bestimmt. Es ist auch eine n\u00fctzliche Eigenschaft zur Bestimmung der Reinheit der Verbindung, da Verunreinigungen die Dichte beeinflussen k\u00f6nnen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumacetat <\/h3>\n
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\"Magnesiumacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Mg(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 142,39 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich durch Addition der Atommassen von Magnesium und zwei Acetationen. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft, die die Menge einer Verbindung bestimmt, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird. Es ist auch n\u00fctzlich, um die Reinheit der Verbindung zu bestimmen.<\/p>\n

Struktur von Magnesiumacetat<\/h3>\n

Mg(C2H3O2)2 hat eine ionische Struktur, in der die Mg2+-Kationen von zwei C2H3O2-Anionen umgeben sind. Das Mg2+-Kation hat eine Ladung von +2, w\u00e4hrend das C2H3O2–Anion eine Ladung von -1 hat. Die Struktur wird durch elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen zusammengehalten.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,45 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 142,39 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,45 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 160 \u00b0C (320 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 117,5 \u00b0C (243,5 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Methanol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7,5 \u2013 9,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumacetat<\/strong><\/h2>\n

Mg(C2H3O2)2 gilt im Allgemeinen als sicher f\u00fcr die Verwendung in den beabsichtigten Anwendungen, aber wie bei jeder chemischen Verbindung gibt es einige potenzielle Gefahren, die man beachten sollte. Beim Einatmen oder Verschlucken kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Eine l\u00e4ngere oder wiederholte Exposition kann schwerwiegendere gesundheitliche Auswirkungen haben. Mg(C2H3O2)2 sollte mit Vorsicht gehandhabt werden und beim Umgang mit dieser Verbindung sollten entsprechende Schutzma\u00dfnahmen getroffen werden. Es ist au\u00dferdem wichtig, ordnungsgem\u00e4\u00dfe Lagerungs- und Entsorgungsprotokolle einzuhalten, um versehentliche Exposition oder Umweltsch\u00e4den zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22 \u2013 Staub nicht einatmen; S24\/25 \u2013 Kontakt mit Haut und Augen vermeiden; S36\/37\/39 \u2013 Tragen Sie geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz; S45 \u2013 Bei einem Unfall oder Unwohlsein sofort einen Arzt aufsuchen (wenn m\u00f6glich, diesem das Etikett vorzeigen)<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29152900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t, kann jedoch bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung Haut, Augen und Atemwege reizen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Synthesemethoden f\u00fcr Magnesiumacetat<\/strong><\/h2>\n

Synthetisieren Sie Mg(C2H3O2)2 mit verschiedenen Methoden, einschlie\u00dflich der Reaktion von Magnesiumoxid<\/a> oder Magnesiumhydroxid mit Essigs\u00e4ure<\/a> .<\/p>\n

Bei einer g\u00e4ngigen Methode wird Magnesiumoxid<\/a> zu einer Essigs\u00e4urel\u00f6sung<\/a> gegeben, um Mg(C2H3O2)2 und Wasser zu bilden. Filtrieren Sie die resultierende L\u00f6sung und verdampfen Sie sie, um ein festes Produkt Mg(C2H3O2)2 zu erhalten.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Magnesiummetall mit Essigs\u00e4ure<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Kupferchlorid oder Kupfersulfat. Bei der Reaktion entstehen Mg(C2H3O2)2, Wasserstoffgas und metallisches Kupfer als Nebenprodukt.<\/p>\n

Synthetisieren Sie Mg(C2H3O2)2 durch eine Metathesereaktion, indem Sie Magnesiumchlorid<\/a> mit Natriumacetat in Gegenwart von Wasser reagieren lassen, um Mg(C2H3O2)2 und Natriumchlorid zu erzeugen.<\/p>\n

Insgesamt h\u00e4ngt die Wahl der Synthesemethode von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit des Mg(C2H3O2)2-Produkts, der Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen und dem Umfang des Produktionsprozesses ab.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumacetat<\/strong><\/h2>\n

Mg(C2H3O2)2 hat aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Mg(C2H3O2)2:<\/p>\n