{"id":579,"date":"2023-07-21T22:52:42","date_gmt":"2023-07-21T22:52:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumacetat-cac2h3o22\/"},"modified":"2023-07-21T22:52:42","modified_gmt":"2023-07-21T22:52:42","slug":"calciumacetat-cac2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumacetat-cac2h3o22\/","title":{"rendered":"Calciumacetat \u2013 ca(c2h3o2)2, 62-54-4"},"content":{"rendered":"

Calciumacetat (Ca(C2H3O2)2) ist eine Verbindung aus Calcium und Essigs\u00e4ure. Es wird h\u00e4ufig als Medikament zur Senkung des Phosphatspiegels bei Menschen mit Nierenerkrankungen eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Calciumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 62-54-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Essigs\u00e4ure, Calciumsalz; Calciumacetat (Franz\u00f6sisch); Calciumdiacetat; Calciumethanoat; E263<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ca\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumacetat<\/strong><\/h2>\n

Calciumacetat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Calciumacetat lautet Ca(C2H3O2)2. Diese Formel gibt an, dass ein Mol Calciumacetat ein Mol Calciumionen (Ca2+) und zwei Mol Acetationen (C2H3O2-) enth\u00e4lt. Die Formel f\u00fcr Calciumacetat ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen, an denen diese Verbindung beteiligt ist.<\/p>\n

Molmasse von Calciumacetat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ca(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 158,17 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols Ca(C2H3O2)2 dar, was seinem Molekulargewicht entspricht. Die Molmasse ist ein entscheidender Parameter bei der Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen mit Ca(C2H3O2)2. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen aller in einem Mol Ca(C2H3O2)2 vorhandenen Atome addiert werden.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumacetat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ca(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 160\u00b0C (320\u00b0F). Dieser Wert gibt die Temperatur an, bei der Ca(C2H3O2)2 seinen Zustand von fl\u00fcssig in gasf\u00f6rmig \u00e4ndert. Der Siedepunkt von Ca(C2H3O2)2 ist deutlich h\u00f6her als der von Wasser, das bei 100 \u00b0C (212 \u00b0F) siedet. Dieser hohe Siedepunkt ist auf die ionische Natur von Ca(C2H3O2)2 und seine starken intermolekularen Kr\u00e4fte zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumacetat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ca(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 160\u2013170 \u00b0C (320\u2013338 \u00b0F). Dieser Wert gibt die Temperatur an, bei der Ca(C2H3O2)2 seinen Zustand vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00e4ndert. Der Schmelzpunkt von Ca(C2H3O2)2 ist etwas h\u00f6her als der von Wasser, das bei 0 \u00b0C (32 \u00b0F) schmilzt. Der hohe Schmelzpunkt von Ca(C2H3O2)2 ist auf die ionische Natur der Verbindung und ihre starken intermolekularen Kr\u00e4fte zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Dichte von Calciumacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 1,5 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse von Ca(C2H3O2)2 an, die in einem Milliliter seiner L\u00f6sung vorhanden ist. Die Dichte von Ca(C2H3O2)2 ist gr\u00f6\u00dfer als die von Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Die hohe Dichte von Ca(C2H3O2)2 ist auf seine ionische Natur und das Vorhandensein von Calciumionen in der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumacetat <\/h3>\n
\n
\"Calciumacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Ca(C2H3O2)2 betr\u00e4gt 158,17 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte aller in einem Ca(C2H3O2)2-Molek\u00fcl vorhandenen Atome dar. Das Molekulargewicht ist ein entscheidender Parameter bei der Bestimmung der Eigenschaften von Ca(C2H3O2)2 und seines Verhaltens bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

Struktur von Calciumacetat<\/h3>\n

Die Struktur von Ca(C2H3O2)2 ist eine ionische Verbindung, in der die Ca2+-Ionen von zwei C2H3O2–Ionen umgeben sind. C2H3O2–Ionen fungieren als zweiz\u00e4hnige Liganden und bilden Koordinationsbindungen mit Ca2+-Ionen. Die Struktur von Ca(C2H3O2)2 ist kristallin und hat eine kubische Form.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 158,17 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 160\u2013170 \u00b0C (320\u2013338 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 160 \u00b0C (320 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9.24<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7-8 (5%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumacetat<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es bestimmungsgem\u00e4\u00df verwendet wird. Allerdings kann die Einwirkung gro\u00dfer Mengen Ca(C2H3O2)2 zu Reizungen der Haut, Augen und Atemwege f\u00fchren. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen Ca(C2H3O2)2 kann zu Magenbeschwerden, Erbrechen und Durchfall f\u00fchren. Es ist wichtig, vorsichtig mit Ca(C2H3O2)2 umzugehen und das Einatmen oder Verschlucken des Stoffes zu vermeiden. Ca(C2H3O2)2 kann auch eine Gefahr f\u00fcr die Umwelt, insbesondere f\u00fcr Wasserlebewesen, darstellen und muss ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgt werden. Wie bei allen Chemikalien ist es wichtig, beim Umgang mit Ca(C2H3O2)2 die Sicherheitshinweise auf dem Etikett zu lesen und zu befolgen und geeignete Schutzausr\u00fcstung zu verwenden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen, Verschlucken und Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden und geeignete Schutzausr\u00fcstung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 291529<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Gem\u00e4\u00df OSHA Hazard Communication (29 CFR 1910.1200) nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft.<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Beschwerden f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumacetat<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Ca(C2H3O2)2 k\u00f6nnen verschiedene Methoden eingesetzt werden.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumcarbonat<\/a> mit Essigs\u00e4ure.<\/a> Geben Sie das Calciumcarbonat zu einer Essigs\u00e4urel\u00f6sung und erhitzen Sie die Mischung zum R\u00fcckfluss. Filtrieren Sie die Mischung und lassen Sie das Filtrat abk\u00fchlen und kristallisieren, um Ca(C2H3O2)2 zu bilden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumhydroxid mit Essigs\u00e4ure<\/a> . Calciumhydroxid zur Essigs\u00e4urel\u00f6sung hinzuf\u00fcgen. R\u00fchren und erhitzen Sie die Mischung, um eine klare L\u00f6sung zu erhalten. Filtrieren Sie die L\u00f6sung und lassen Sie das Filtrat abk\u00fchlen und kristallisieren, um Ca(C2H3O2)2 zu bilden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumoxid<\/a> mit Essigs\u00e4ure<\/a> . Calciumoxid zur Essigs\u00e4urel\u00f6sung hinzuf\u00fcgen. R\u00fchren und erhitzen Sie die Mischung, um eine klare L\u00f6sung zu erhalten. Filtrieren Sie die L\u00f6sung und lassen Sie das Filtrat abk\u00fchlen und kristallisieren, um Ca(C2H3O2)2 zu bilden.<\/p>\n

Die Wahl der Synthesemethode kann von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Ausbeute und Reinheit des Produkts sowie der spezifischen Anwendung, f\u00fcr die das Ca(C2H3O2)2 verwendet wird, abh\u00e4ngen.<\/p>\n

Verwendung von Calciumacetat<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 hat mehrere Anwendungen in verschiedenen Bereichen. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Ca(C2H3O2)2:<\/p>\n