{"id":576,"date":"2023-07-21T23:13:55","date_gmt":"2023-07-21T23:13:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumacetat-c2h3nao2\/"},"modified":"2023-07-21T23:13:55","modified_gmt":"2023-07-21T23:13:55","slug":"natriumacetat-c2h3nao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumacetat-c2h3nao2\/","title":{"rendered":"Natriumacetat \u2013 c2h3nao2, 127-09-3"},"content":{"rendered":"

Natriumacetat (C2H3NaO2) ist eine Verbindung bestehend aus Na+- und C2H3O2–Ionen. Es wird h\u00e4ufig als Lebensmittelzusatzstoff und in medizinischen Anwendungen verwendet, beispielsweise in Dialysel\u00f6sungen, und als Kohlenstoffquelle f\u00fcr bestimmte Bakterien.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Natriumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H3NaO2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 127-09-3<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumsalz der Essigs\u00e4ure, Natriumethanoat, Natriumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.Na\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumacetat<\/strong><\/h2>\n

Natriumacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumacetat lautet NaC2H3O2. Dies weist darauf hin, dass die Verbindung aus einem Na+-Ion und einem C2H3O2–Ion besteht. Das C2H3O2-Ion besteht aus einem Kohlenstoffatom, zwei Sauerstoffatomen und drei Wasserstoffatomen. Die Formel eignet sich zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen und zur Vorhersage des Verhaltens der Verbindung unter verschiedenen Bedingungen.<\/p>\n

Molmasse von Natriumacetat<\/h3>\n

NaC2H3O2 hat eine Molmasse von 82,03 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol NaC2H3O2 82,03 Gramm wiegt. Die Molmasse wird durch Addition der Atommassen jedes Elements in der Verbindung berechnet. Natrium hat eine Masse von 22,99 g\/mol, Kohlenstoff hat eine Masse von 12,01 g\/mol, Wasserstoff hat eine Masse von 1,01 g\/mol und Sauerstoff hat eine Masse von 16,00 g\/mol. Die Molmasse von NaC2H3O2 ist n\u00fctzlich, um die Menge der in einer bestimmten Probe vorhandenen Verbindung zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumacetat<\/h3>\n

NaC2H3O2 hat einen Siedepunkt von 881 \u00b0C (1.618 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der hohe Siedepunkt von NaC2H3O2 ist auf die starken ionischen Bindungen zwischen den Natrium- und Acetationen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Bei hohen Temperaturen werden diese Bindungen aufgebrochen und die Verbindung verdampft.<\/p>\n

Natriumacetat Schmelzpunkt<\/h3>\n

NaC2H3O2 hat einen Schmelzpunkt von 324 \u00b0C (615 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der hohe Schmelzpunkt von NaC2H3O2 ist auch auf die starken ionischen Bindungen zwischen den Natrium- und Acetationen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Bei hohen Temperaturen werden diese Bindungen geschw\u00e4cht und die Verbindung schmilzt.<\/p>\n

Dichte von Natriumacetat g\/ml<\/h3>\n

NaC2H3O2 hat eine Dichte von 1,45 g\/ml. Die Dichte ist die Menge an Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die hohe Dichte von NaC2H3O2 ist auf die kompakte Anordnung seiner Molek\u00fcle zur\u00fcckzuf\u00fchren. Die Dichte von NaC2H3O2 kann je nach Konzentration in einer L\u00f6sung variieren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumacetat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von NaC2H3O2 betr\u00e4gt 82,03 g\/mol. Es ist die Masse eines Mols der Verbindung. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich zur Bestimmung der Menge einer Verbindung in einer bestimmten Probe sowie zur Berechnung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen. <\/p>\n

\n
\"Natriumacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Natriumacetat<\/h3>\n

NaC2H3O2 hat eine Kristallstruktur mit einer Wiederholungseinheit Na(CH3COO). Das bedeutet, dass jede Elementarzelle des Kristalls ein Natriumion und ein Acetation enth\u00e4lt. Das Na+-Ion ist von sechs Sauerstoffatomen umgeben, w\u00e4hrend das C2H3O2–Ion aus einem Kohlenstoffatom, zwei Sauerstoffatomen und drei Wasserstoffatomen besteht. Die starken Ionenbindungen zwischen den Ionen verleihen dem Kristall seine Stabilit\u00e4t und seine hohen Schmelz- und Siedepunkte.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,45 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos oder wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 82,03 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,45 g\/cm\u00b3 bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 324 \u00b0C (615 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 881 \u00b0C (1618 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 820 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 1 mm Hg bei 239,2 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76 (bei 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (1%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumacetat<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 gilt im Allgemeinen als sicher in der Handhabung und Verwendung, wenn die entsprechenden Vorsichtsma\u00dfnahmen getroffen werden. Allerdings kann es zu Haut- und Augenreizungen kommen, und das Verschlucken oder Einatmen gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Reizungen, Atemproblemen und einer Depression des Zentralnervensystems f\u00fchren. NaC2H3O2 kann auch mit starken Oxidationsmitteln, S\u00e4uren und Laugen reagieren und dabei Hitze und gef\u00e4hrliche Gase erzeugen. Beim Umgang mit NaC2H3O2 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen, einschlie\u00dflich Handschuhen und Augenschutz. NaC2H3O2 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Substanzen, gelagert werden. Bei versehentlicher Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Nicht einnehmen oder einatmen. In gut bel\u00fcfteten Bereichen verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Nicht reguliert<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumacetat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von NaC2H3O2, die gebr\u00e4uchlichste beinhaltet jedoch die Neutralisationsreaktion von Essigs\u00e4ure und Natriumhydroxid<\/a> . Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:<\/p>\n

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O<\/p>\n

Zur Durchf\u00fchrung der Reaktion wird zun\u00e4chst eine Essigs\u00e4urel\u00f6sung hergestellt, indem Eisessig in Wasser gel\u00f6st wird. Geben Sie unter R\u00fchren langsam Natriumhydroxid<\/a> zur Essigs\u00e4urel\u00f6sung hinzu, bis der pH-Wert der L\u00f6sung etwa 7 erreicht.<\/p>\n

Zu diesem Zeitpunkt enth\u00e4lt die L\u00f6sung NaC2H3O2 und Wasser. Um festes NaC2H3O2 zu erhalten, kann die L\u00f6sung bei schwacher Hitze eingedampft werden, bis sie trocknet. Alternativ kann man die L\u00f6sung auf Raumtemperatur abk\u00fchlen lassen und die NaC2H3O2-Kristalle fallen dann von selbst aus.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von NaC2H3O2 beinhaltet die Reaktion zwischen Essigs\u00e4ureanhydrid<\/a> und Natriumcarbonat<\/a> . Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:<\/p>\n

2 (CH3CO)2O + Na2CO3 \u2192 2 CH3COONa + CO2 + CO + H2O<\/p>\n

Bei dieser Reaktion entstehen NaC2H3O2, Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasser.<\/p>\n

Durch Eindampfen der Reaktionsmischung zur Trockne und anschlie\u00dfende Kristallisation in Wasser kann NaC2H3O2 in fester Form entstehen. Aufgrund der hohen Kosten von Essigs\u00e4ureanhydrid wird diese Methode kaum genutzt.<\/p>\n

Verwendung von Natriumacetat<\/strong><\/h2>\n

NaC2H3O2 ist eine vielseitige Chemikalie mit vielen industriellen und wissenschaftlichen Anwendungen. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke:<\/p>\n