{"id":574,"date":"2023-07-21T23:25:05","date_gmt":"2023-07-21T23:25:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumphosphat-k3po4\/"},"modified":"2023-07-21T23:25:05","modified_gmt":"2023-07-21T23:25:05","slug":"kaliumphosphat-k3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumphosphat-k3po4\/","title":{"rendered":"Kaliumphosphat \u2013 k3po4, 7778-53-2"},"content":{"rendered":"

Kaliumphosphat (K3PO4) ist eine Verbindung, die die Elemente Kalium und Phosphor enth\u00e4lt. Aufgrund seiner hohen L\u00f6slichkeit und F\u00e4higkeit, wichtige N\u00e4hrstoffe f\u00fcr das Pflanzenwachstum bereitzustellen, wird es h\u00e4ufig als Lebensmittelzusatzstoff und D\u00fcngemittel verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7778-53-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Trikaliumphosphat, Kaliumorthophosphat, terti\u00e4res Kaliumphosphat, Trikaliummonophosphat, tribasisches Kaliumphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3K.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumphosphat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumphosphat lautet K3PO4. Dies weist darauf hin, dass die Verbindung in jeder Formeleinheit drei K+-Ionen und ein PO43–Ion enth\u00e4lt. Die Kaliumphosphatformel eignet sich zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie von Reaktionen, an denen die Verbindung beteiligt ist, sowie zur Bestimmung der Menge jedes Elements, das in einer bestimmten Masse der Verbindung vorhanden ist.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumphosphat<\/h3>\n

Die Molmasse von K3PO4 betr\u00e4gt 212,27 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen von Kalium, Phosphor und Sauerstoff zur Verbindung berechnet. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Stoffmenge, die in einer bestimmten Masse der Verbindung vorhanden ist. Es eignet sich auch zur Berechnung der St\u00f6chiometrie von Reaktionen mit K3PO4.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumphosphat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von K3PO4 liegt bei 1660\u00b0C. Dieser hohe Siedepunkt ist auf die starken Ionenbindungen zwischen den K+-Ionen und den PO43–Ionen in der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. Es ist auch ein Hinweis auf die Stabilit\u00e4t der Verbindung bei hohen Temperaturen. Der Siedepunkt von K3PO4 ist in verschiedenen industriellen Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Herstellung von Keramik und Glas.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumphosphat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von K3PO4 liegt bei 1340\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der die feste Verbindung in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der hohe Schmelzpunkt von K3PO4 ist auf die ionische Natur der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren, die eine gro\u00dfe Energiemenge erfordert, um die Anziehungskr\u00e4fte zwischen den Ionen zu \u00fcberwinden. Der Schmelzpunkt von K3PO4 ist hilfreich bei der Bestimmung seiner Eignung f\u00fcr verschiedene Anwendungen, wie beispielsweise die Herstellung von D\u00fcngemitteln und Lebensmittelzusatzstoffen.<\/p>\n

Dichte von Kaliumphosphat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K3PO4 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,564 g\/ml. Die hohe Dichte der Verbindung ist auf das Vorhandensein von drei K+-Ionen und einem PO43–Ion in jeder Formeleinheit zur\u00fcckzuf\u00fchren. Die Dichte von K3PO4 ist hilfreich bei der Bestimmung seiner L\u00f6slichkeit und seines Verhaltens in verschiedenen industriellen Prozessen, beispielsweise bei der Herstellung von D\u00fcngemitteln und Lebensmittelzusatzstoffen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumphosphat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von K3PO4 betr\u00e4gt 212,27 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung. Das Molekulargewicht ist n\u00fctzlich f\u00fcr die Berechnung der Substanzmenge, die in einer bestimmten Masse der Verbindung vorhanden ist, sowie f\u00fcr die Bestimmung der St\u00f6chiometrie von Reaktionen, an denen K3PO4 beteiligt ist. <\/p>\n

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\"Kaliumphosphat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumphosphat<\/h3>\n

K3PO4 hat eine orthorhombische Kristallstruktur. Es besteht aus einer Reihe von PO4-Tetraedern, wobei jedes Phosphation zwei Sauerstoffatome mit benachbarten Phosphationen teilt. Kaliumionen befinden sich zwischen Phosphattetraedern, umgeben von Sauerstoffatomen. Die Struktur von K3PO4 ist hilfreich f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner Eigenschaften, wie etwa seiner L\u00f6slichkeit und thermischen Stabilit\u00e4t.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2.564 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 212,27 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.564 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1660\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 100 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton, unl\u00f6slich in Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,16, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,32<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Der pH-Wert einer 1%igen L\u00f6sung betr\u00e4gt 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Bei korrekter Handhabung gilt K3PO4 im Allgemeinen als sicher in der Anwendung. Allerdings kann es, wie jede Chemikalie, Gefahren bergen, wenn es unsachgem\u00e4\u00df gehandhabt oder in gro\u00dfen Mengen eingenommen wird. Die Verbindung wird als haut-, augen- und atemwegsreizend eingestuft und kann bei Einatmen oder Verschlucken in hohen Konzentrationen schwere Verbrennungen oder Atembeschwerden verursachen. Es ist au\u00dferdem mit S\u00e4uren und Oxidationsmitteln unvertr\u00e4glich und kann bei Kontakt mit diesen Materialien einen Brand oder eine Explosion verursachen. Daher ist es wichtig, K3PO4 mit Vorsicht zu handhaben, geeignete Schutzausr\u00fcstung zu tragen und es an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, fern von unvertr\u00e4glichen Substanzen, aufzubewahren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi (irritierend)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 2833 (f\u00fcr wasserfrei), UN 2423 (f\u00fcr Trihydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28352400<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1 (giftig)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 2.340 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte): 50 mg\/L<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumphosphat (K3PO4)<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von K3PO4, darunter die Reaktion von Phosphors\u00e4ure (H3PO4)<\/a> mit Kaliumhydroxid (KOH)<\/a> oder die thermische Zersetzung von KH2PO4.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin, \u00e4quimolare Mengen KOH<\/a> und H3PO4<\/a> in Wasser bei einer Temperatur von etwa 60 bis 80 \u00b0C zur Reaktion zu bringen. Das Verfahren umfasst das Eindampfen der resultierenden Mischung und das Erhitzen des festen R\u00fcckstands auf etwa 300 \u00b0C, um K3PO4 zu erzeugen.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, KH2PO4 mit KOH<\/a> bei hoher Temperatur (\u00fcber 400 \u00b0C) zu reagieren, um K3PO4 und Wasser zu erzeugen. Ein spezieller Ofen kann diesen Prozess namens thermische Zersetzung durchf\u00fchren.<\/p>\n

Die Reaktion von Phosphors\u00e4ure<\/a> mit Kaliumcarbonat (K2CO3) und die Reaktion von Kaliumoxid (K2O) mit Phosphorpentoxid (P2O5) sind weitere Methoden zur Herstellung von K3PO4.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumphosphat<\/strong><\/h2>\n

K3PO4 hat mehrere praktische Einsatzm\u00f6glichkeiten in einer Reihe von Branchen, darunter:<\/p>\n