{"id":573,"date":"2023-07-21T23:57:00","date_gmt":"2023-07-21T23:57:00","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumphosphat-mg3po42\/"},"modified":"2023-07-21T23:57:00","modified_gmt":"2023-07-21T23:57:00","slug":"magnesiumphosphat-mg3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumphosphat-mg3po42\/","title":{"rendered":"Magnesiumphosphat \u2013 mg3(po4)2, 7757-87-1"},"content":{"rendered":"

Magnesiumphosphat (Mg3(PO4)2) ist eine Verbindung aus Magnesium- und Phosphationen. Es spielt eine entscheidende Rolle bei vielen biologischen Prozessen wie der DNA-Synthese, der Nervenfunktion und der Muskelkontraktion.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Mg3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7757-87-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Trimagnesiumphosphat, Trimagnesiumorthophosphat, Magnesiumorthophosphat, terti\u00e4res Magnesiumphosphat, tribasisches Magnesiumphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Mg.3H3O4P\/c;;3 1-5(2,3)4\/h;;3<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q2*+2;;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumphosphat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumphosphat lautet Mg3(PO4)2, was darauf hinweist, dass es drei Mg+2-Ionen und zwei PO43–Ionen enth\u00e4lt. Die Formel ist f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen von entscheidender Bedeutung und hilft bei der Bestimmung der richtigen Menge an Reaktanten und Produkten bei chemischen Reaktionen mit Mg3(PO4)2.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumphosphat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 hat eine Molmasse von 262,86 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols der Verbindung Mg3(PO4)2 dar, die eine Kombination aus drei Mg+2-Ionen und zwei PO4–Ionen ist. Die Molmasse ist eine entscheidende Eigenschaft, die in st\u00f6chiometrischen Berechnungen verwendet wird, um die Menge an Mg3(PO4)2 zu bestimmen, die in verschiedenen chemischen Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumphosphat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt. Bei hohen Temperaturen zerf\u00e4llt Mg3(PO4)2 in Magnesiumoxid und Phosphorpentoxid, die Siedepunkte von 3.600 \u00b0C bzw. 300 \u00b0C haben. Die Zersetzungstemperatur von Mg3(PO4)2 h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Konzentration, Heizrate und Druck ab.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumphosphat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 hat einen Schmelzpunkt von 1188\u00b0C. Bei dieser Temperatur vollzieht die Verbindung einen Phasenwechsel vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand. Der Schmelzpunkt von Mg3(PO4)2 wird von verschiedenen Faktoren beeinflusst, darunter Druck, Verunreinigungen und Kristallstruktur.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumphosphat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Mg3(PO4)2 variiert je nach Kristallstruktur und den Bedingungen, unter denen sie gemessen wird. Die h\u00e4ufigste Form von Mg3(PO4)2, Tri-Mg3(PO4)2, hat eine Dichte von 2,195 g\/ml. Der Dichtewert ist entscheidend f\u00fcr die Bestimmung der Masse an Mg3(PO4)2, die erforderlich ist, um in verschiedenen Anwendungen ein bestimmtes Volumen zu erreichen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumphosphat <\/h3>\n
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\"Magnesiumphosphat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Mg3(PO4)2 hat ein Molekulargewicht von 262,86 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der in der Verbindung vorhandenen Mg- und PO43-Ionen berechnet. Das Molekulargewicht von Mg3(PO4)2 ist hilfreich bei der Bestimmung der Menge an Mg3(PO4)2, die in verschiedenen chemischen Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Magnesiumphosphat<\/h3>\n

Mg3(PO4)2 hat eine Kristallstruktur, die je nach Herstellungsmethode und -bedingungen variiert. Die h\u00e4ufigste Form ist Tri-Mg3(PO4)2, dessen Kristallstruktur aus Mg+2-Ionen und PO43–Ionen besteht, die in einem hexagonalen Gitter angeordnet sind. Die Kristallstruktur beeinflusst die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Mg3(PO4)2.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.195<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 262,86 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.195 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1188\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor dem Siedepunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 8-9 (10 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Mg3(PO4)2 gilt allgemein als sicher und ungiftig. Es wird nicht als Gefahrstoff eingestuft und stellt kein erhebliches Risiko f\u00fcr die menschliche Gesundheit oder die Umwelt dar. Allerdings kann eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen von Mg3(PO4)2-Staub zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen Mg3(PO4)2 kann zu Magen-Darm-Reizungen und \u00dcbelkeit f\u00fchren. Es ist wichtig, mit Mg3(PO4)2 vorsichtig umzugehen und beim Umgang mit gro\u00dfen Mengen der Verbindung geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen. Versch\u00fcttete Fl\u00fcssigkeiten oder Undichtigkeiten sollten umgehend beseitigt werden, um jegliche Rutsch- oder Sturzgefahr zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2835.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n In normalen Konzentrationen ungiftig<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Magnesiumphosphat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von Mg3(PO4)2 gibt es mehrere Methoden, darunter F\u00e4llung, Reaktion von Magnesiumoxid<\/a> mit Phosphors\u00e4ure<\/a> und Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Phosphors\u00e4ure.<\/p>\n

Der F\u00e4llungsprozess beinhaltet die Zugabe eines l\u00f6slichen Phosphatsalzes wie Na3PO4 zu einer L\u00f6sung, die ein l\u00f6sliches Mg+2-Salz wie MgCl2 oder Magnesiumsulfat enth\u00e4lt. Durch das Mischen der beiden L\u00f6sungen entsteht dann ein Niederschlag von Mg3(PO4)2, der gesammelt und getrocknet werden kann.<\/p>\n

Die Reaktion umfasst die Zugabe von Magnesiumoxid<\/a> zu einer Phosphors\u00e4urel\u00f6sung<\/a> und das Erhitzen der Mischung, um die Reaktion abzuschlie\u00dfen. Anschlie\u00dfend wird das entstehende Mg3(PO4)2 gesammelt und gewaschen, um etwaige Verunreinigungen zu entfernen.<\/p>\n

Die Reaktion umfasst die Zugabe von Magnesiumhydroxid zu einer Phosphors\u00e4urel\u00f6sung<\/a> und das Erhitzen der Mischung, um sie zu vervollst\u00e4ndigen. Sammeln Sie dann das entstandene Mg3(PO4)2 und waschen Sie es gr\u00fcndlich, um alle Verunreinigungen zu entfernen.<\/p>\n

Abh\u00e4ngig von der Qualit\u00e4t der Rohstoffe und den Reaktionsbedingungen kann mit diesen Methoden Mg3(PO4)2 mit unterschiedlichem Reinheitsgrad hergestellt werden.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Mg3(PO4)2 wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt, darunter:<\/p>\n