{"id":570,"date":"2023-07-22T00:14:55","date_gmt":"2023-07-22T00:14:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumphosphat-ca3po42\/"},"modified":"2023-07-22T00:14:55","modified_gmt":"2023-07-22T00:14:55","slug":"calciumphosphat-ca3po42","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumphosphat-ca3po42\/","title":{"rendered":"Calciumphosphat \u2013 ca3(po4)2, 7758-87-4"},"content":{"rendered":"

Calciumphosphat (Ca3(PO4)2) ist ein Mineral, das in Z\u00e4hnen und Knochen vorkommt. Dies tr\u00e4gt dazu bei, dass sie stark und gesund werden. Es wird auch als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel zur Vorbeugung von Kalziummangel eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca3(PO4)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7758-87-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Tricalciumphosphat, Knochenphosphat, Calciumorthophosphat, tribasisches Calciumphosphat, TCP<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Ca.2H3O4P\/c;;;2 1-5(2,3)4\/h;;;2<\/em> (H3,1,2,3,4)\/q3*+2;;\/p-6<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Calciumphosphat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumphosphat lautet Ca3(PO4)2, was darauf hinweist, dass es drei Calciumionen und zwei Phosphationen enth\u00e4lt. Mit der Formel wird die Menge an Calciumphosphat berechnet, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird. Calciumphosphat ist ein wichtiger Bestandteil von Z\u00e4hnen und Knochen und wird auch in verschiedenen industriellen Anwendungen verwendet, beispielsweise als Lebensmittelzusatzstoffe und D\u00fcngemittel.<\/p>\n

Molmasse von Calciumphosphat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ca3(PO4)2 betr\u00e4gt 310,18 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommasse von Calcium, Phosphor und Sauerstoff berechnet, die jeweils 40,08 g\/mol, 30,97 g\/mol und 15,99 g\/mol betr\u00e4gt. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Menge an Ca3(PO4)2, die in einer chemischen Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumphosphat<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt Ca3(PO4)2 in Calciumoxid und Phosphorpentoxid und setzt dabei Wasserdampf frei. Die Zersetzungstemperatur h\u00e4ngt von der Art des Ca3(PO4)2 und der Heizrate ab.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumphosphat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ca3(PO4)2 h\u00e4ngt von der Art des Ca3(PO4)2 ab. Der Schmelzpunkt von Tricalciumphosphat, der in der Natur am h\u00e4ufigsten vorkommenden Form von Ca3(PO4)2, liegt bei etwa 1670 \u00b0C. Dicalciumphosphat hat einen Schmelzpunkt von etwa 1400 \u00b0C, w\u00e4hrend Monocalciumphosphat bei etwa 109 \u00b0C schmilzt.<\/p>\n

Dichte von Calciumphosphat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca3(PO4)2 variiert je nach Ca3(PO4)2-Typ. Tricalciumphosphat hat eine Dichte von etwa 3,14 g\/ml, w\u00e4hrend Dicalciumphosphat eine Dichte von etwa 2,31 g\/ml hat. Monocalciumphosphat hat eine Dichte von etwa 2,22 g\/ml.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumphosphat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca3(PO4)2 betr\u00e4gt 310,18 g\/mol, was der Summe der Atomgewichte von Calcium, Phosphor und Sauerstoff entspricht. Das Molekulargewicht ist wichtig f\u00fcr die Berechnung der Menge an Ca3(PO4)2, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird. <\/p>\n

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\"Calciumphosphat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumphosphat<\/h3>\n

Ca3(PO4)2 hat eine komplexe Kristallstruktur, die von der Art des Ca3(PO4)2 abh\u00e4ngt. Tricalciumphosphat hat eine hexagonale Kristallstruktur, w\u00e4hrend Dicalciumphosphat eine monokline Kristallstruktur hat. Monocalciumphosphat hat eine tetragonale Kristallstruktur. Ca3(PO4)2-Kristalle bestehen aus Calciumionen und Phosphationen, die in einem bestimmten Muster angeordnet sind.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfes Pulver oder Kristalle<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3.14<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 310,18 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,14 g\/ml (Tricalciumphosphat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1670 \u00b0C (Tricalciumphosphat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,002 g\/100 ml (bei 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren, unl\u00f6slich in Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1: 1,9, pKa2: 6,7, pKa3: 12,0<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 5,5\u20137,5 (10 % Suspension in Wasser)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 gilt allgemein als sicher f\u00fcr den menschlichen Verzehr und stellt keine nennenswerten Gesundheitsrisiken dar. Es ist ein nat\u00fcrliches Mineral, das in Knochen und Z\u00e4hnen vorkommt und in vielen Formen als Nahrungserg\u00e4nzungsmittel verwendet wird. Ca3(PO4)2 wird auch in der Lebensmittelindustrie als Lebensmittelzusatzstoff und Teigverbesserer verwendet. Allerdings kann der \u00fcberm\u00e4\u00dfige Verzehr von Ca3(PO4)2-Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln zu Nebenwirkungen wie Magenbeschwerden, Verstopfung und sogar Nierensch\u00e4den f\u00fchren. Dar\u00fcber hinaus kann die Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen von Ca3(PO4)2-Staub am Arbeitsplatz zu Atemwegserkrankungen f\u00fchren. Daher ist es wichtig, Ca3(PO4)2-Erg\u00e4nzungsmittel und -Produkte in Ma\u00dfen zu verwenden und die Richtlinien zur Arbeitssicherheit zu befolgen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keine bekannt<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n 26-36\/37\/39: Tragen Sie geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n N \/ A<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28352500<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht klassifiziert<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumphosphatsynthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Ca3(PO4)2, darunter F\u00e4llung, hydrothermale Synthese, Sol-Gel-Verfahren und Festk\u00f6rperreaktion.<\/p>\n

Bei der F\u00e4llungsmethode werden Calcium- und Phosphationen in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung kombiniert, wodurch durch eine chemische Reaktion ein Niederschlag entsteht. Anschlie\u00dfend w\u00e4scht und trocknet der Experimentator den Niederschlag, um die gew\u00fcnschte Ca3(PO4)2-Verbindung zu erhalten.<\/p>\n

Bei der hydrothermischen Synthese handelt es sich um die Reaktion von Kalzium- und Phosphatquellen in einer Umgebung mit hohem Druck und hoher Temperatur. Um die gew\u00fcnschte Ca3(PO4)2-Verbindung zu erhalten, wird das resultierende Produkt gewaschen und getrocknet.<\/p>\n

Beim Sol-Gel-Verfahren wird ein Sol oder eine kolloidale Suspension in ein Gel umgewandelt und dann getrocknet, um die gew\u00fcnschte Ca3(PO4)2-Verbindung zu erhalten. Diese Methode erm\u00f6glicht eine genaue Kontrolle der Zusammensetzung und Morphologie der erhaltenen Verbindung.<\/p>\n

Bei der Festk\u00f6rperreaktion werden Calciumpyrophosphat und Calciumcarbonat<\/a> im festen Zustand gemischt und anschlie\u00dfend erhitzt, um eine chemische Reaktion zu f\u00f6rdern. Um die gew\u00fcnschte Ca3(PO4)2-Verbindung zu erhalten, muss das erhaltene Produkt gewaschen und getrocknet werden.<\/p>\n

Verwendung von Calciumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Ca3(PO4)2 findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften viele Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von Ca3(PO4)2 sind:<\/p>\n