{"id":569,"date":"2023-07-22T00:18:08","date_gmt":"2023-07-22T00:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/trinatriumphosphat-na3po4\/"},"modified":"2023-07-22T00:18:08","modified_gmt":"2023-07-22T00:18:08","slug":"trinatriumphosphat-na3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/trinatriumphosphat-na3po4\/","title":{"rendered":"Trinatriumphosphat \u2013 na3po4, 7601-54-9"},"content":{"rendered":"

Trinatriumphosphat (Na3PO4) ist eine Verbindung bestehend aus Natrium- und Phosphationen. Aufgrund seiner F\u00e4higkeit, den S\u00e4uregehalt zu kontrollieren und als Puffer zu fungieren, wird es in verschiedenen Branchen wie der Lebensmittel-, Pharma- und Waschmittelindustrie eingesetzt.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Trinatriumphosphat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7601-54-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumphosphat, TSP, Natriumorthophosphat, tribasisches Natriumphosphat, terti\u00e4res Natriumphosphat, Trinatriumorthophosphat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Na.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Trinatriumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Trinatriumphosphat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Trinatriumphosphat lautet Na3PO4. Es besteht aus drei Natriumkationen (Na+) und einem Phosphatanion (PO43-). Die Formel ist wichtig zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen und zur Berechnung der Menge eines Stoffes in einer bestimmten Menge.<\/p>\n

Molmasse von Trinatriumphosphat<\/h3>\n

Die Molmasse von Na3PO4 betr\u00e4gt 163,94 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atommassen seiner Bestandteile Natrium, Phosphor und Sauerstoff berechnet. Die Molmasse ist ein wichtiger Parameter, um zu bestimmen, wie viel von einem Stoff in einer bestimmten Menge enthalten ist. Es wird auch zur Berechnung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen verwendet.<\/p>\n

Trinatriumphosphat Siedepunkt<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Na3PO4 betr\u00e4gt 1587\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der der fl\u00fcssige Zustand in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt eines Stoffes h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Druck, Temperatur und zwischenmolekularen Kr\u00e4ften ab. Der hohe Siedepunkt von Na3PO4 ist auf seinen ionischen Charakter und die starken intermolekularen Kr\u00e4fte zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Trinatriumphosphat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Na3PO4 betr\u00e4gt 1340\u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff in einen fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt eines Stoffes h\u00e4ngt von verschiedenen Faktoren wie Druck, Temperatur und zwischenmolekularen Kr\u00e4ften ab. Der hohe Schmelzpunkt von Na3PO4 ist auf seinen ionischen Charakter und die starken intermolekularen Kr\u00e4fte zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Trinatriumphosphat Dichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na3PO4 betr\u00e4gt 2,54 g\/ml. Die Dichte ist das Ma\u00df f\u00fcr die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Es handelt sich um eine wichtige physikalische Eigenschaft eines Stoffes, die zur Bestimmung seiner Masse oder seines Volumens dient. Die hohe Dichte von Na3PO4 ist auf seine ionische Natur und die dicht gepackten Partikel zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Trinatriumphosphat <\/h3>\n
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\"Trinatriumphosphat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Na3PO4 betr\u00e4gt 163,94 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von Na3PO4 ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen und f\u00fcr die Berechnung der Menge einer Substanz in einer bestimmten Menge.<\/p>\n

Struktur von Trinatriumphosphat<\/h3>\n

Na3PO4 hat eine Kristallstruktur mit einer hexagonalen Anordnung dicht gepackter Atome. Natriumkationen befinden sich in den Zwischenr\u00e4umen kompakter Sauerstoffanionen. Das Phosphatanion besteht aus einem Phosphoratom und vier Sauerstoffatomen, die tetraedrisch angeordnet sind.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.536 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 163,94 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,54 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.587\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und unl\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,15, pKa2 = 7,20, pKa3 = 12,35<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n pH-Wert einer 0,1 M L\u00f6sung = 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Trinatriumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Na3PO4 gilt allgemein als sicher f\u00fcr die Verwendung in Lebensmitteln, Arzneimitteln und anderen Anwendungen. Allerdings kann es, wie jede Chemikalie, bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung Gefahren bergen. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen Na3PO4 kann zu Magen-Darm-Problemen wie Durchfall, \u00dcbelkeit und Erbrechen f\u00fchren. Augen- und Hautkontakt mit der Substanz k\u00f6nnen zu Reizungen und Verbrennungen f\u00fchren. Bei der Arbeit mit diesem Stoff ist es wichtig, vorsichtig mit Na3PO4 umzugehen, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen und alle Sicherheitsma\u00dfnahmen zu befolgen. Bei Verschlucken oder versehentlicher Exposition sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Bei ausreichender Bel\u00fcftung verwenden. Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Schutzausr\u00fcstung tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t. Die Einnahme gro\u00dfer Mengen kann zu Magen-Darm-Problemen f\u00fchren. Kann bei Haut- und Augenkontakt zu Reizungen und Verbrennungen f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Trinatriumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Na3PO4, darunter die Reaktion von Natriumhydroxid<\/a> mit Phosphors\u00e4ure<\/a> , die Reaktion von Natriumcarbonat<\/a> mit Phosphors\u00e4ure und die Reaktion von Natriumchlorid mit Phosphors\u00e4ure in Gegenwart von Natriumcarbonat.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid (NaOH)<\/a> mit Phosphors\u00e4ure (H3PO4)<\/a> . Bei dieser Reaktion entstehen Na3PO4 (Na3PO4) und Wasser (H2O). Die ausgewogene chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

3 NaOH + H3PO4 \u2192 Na3PO4 + 3 H2O<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumcarbonat (Na2CO3)<\/a> mit Phosphors\u00e4ure (H3PO4)<\/a> . Bei dieser Reaktion entstehen Na3PO4 (Na3PO4), Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O). Die ausgewogene chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

Na2CO3 + 2 H3PO4 \u2192 2 Na3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorid (NaCl) mit Phosphors\u00e4ure (H3PO4)<\/a> in Gegenwart von Natriumcarbonat (Na2CO3)<\/a> . Bei dieser Reaktion entstehen Na3PO4 (Na3PO4), Natriumchlorid (NaCl), Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O). Die ausgewogene chemische Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

3 NaCl + H3PO4 + Na2CO3 \u2192 Na3PO4 + 3 NaCl + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Die Industrie nutzt diese Methoden h\u00e4ufig zur Herstellung von Na3PO4 f\u00fcr verschiedene Anwendungen.<\/p>\n

Verwendung von Trinatriumphosphat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet Na3PO4 vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Einige h\u00e4ufige Anwendungen von Na3PO4 sind:<\/p>\n