{"id":567,"date":"2023-07-22T00:35:33","date_gmt":"2023-07-22T00:35:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumjodid-ki\/"},"modified":"2023-07-22T00:35:33","modified_gmt":"2023-07-22T00:35:33","slug":"kaliumjodid-ki","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumjodid-ki\/","title":{"rendered":"Kaliumiodid \u2013 ki, 7681-11-0"},"content":{"rendered":"

Kaliumiodid (KI) ist eine chemische Verbindung, die die Aufnahme von radioaktivem Jod durch die Schilddr\u00fcse verhindert. Es ist wirksam, wenn es vor oder kurz nach der Exposition gegen\u00fcber radioaktivem Jod eingenommen wird.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumiodid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KI<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7681-11-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kaliumiodid, Kaliummonoiodid, K-Iodid, KI<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HI.K\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumiodid<\/strong><\/h2>\n

Kaliumjodid-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Kaliumiodid lautet KI. Diese Formel stellt das einfachste Verh\u00e4ltnis von Kalium- und Jodatomen in der Verbindung dar. Die Kaliumiodidformel wird verwendet, um die Menge einer Verbindung zu berechnen, die in verschiedenen Anwendungen ben\u00f6tigt wird, sowie um ihr Molekulargewicht und andere Eigenschaften zu bestimmen.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumiodid<\/h3>\n

KI hat eine Molmasse von etwa 166,0028 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte von K und I in der Verbindung berechnet, die 39,0983 g\/mol bzw. 126,9045 g\/mol betragen. Die Molmasse von KI ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge an Verbindung, die in einer bestimmten Reaktion oder Anwendung ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumiodid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von KI betr\u00e4gt 1330 \u00b0C (2426 \u00b0F). Dieser hohe Siedepunkt ist auf die starke Ionenbindung zwischen den Kalium- und Jodatomen in der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. KI wird in Hochtemperaturanwendungen eingesetzt, da es extremer Hitze standhalten kann, ohne zusammenzubrechen oder seine Wirksamkeit zu verlieren.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumiodid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von KI betr\u00e4gt 681 \u00b0C (1.258 \u00b0F). Aufgrund dieses relativ niedrigen Schmelzpunkts ist KI bei moderaten Temperaturen leicht zu handhaben und zu verarbeiten. Aufgrund seines niedrigen Schmelzpunkts wird die Verbindung h\u00e4ufig bei der Herstellung von Fotofilmen, Pharmazeutika und Nuklearmedizin verwendet.<\/p>\n

Dichte von Kaliumiodid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KI betr\u00e4gt 3,123 g\/ml. Dieser Wert ist h\u00f6her als der von Wasser, wodurch KI relativ schwer und dicht ist. Die Dichte von KI ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner L\u00f6slichkeit in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln und f\u00fcr seine Anwendungen als Strahlenschutzmittel.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumiodid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KI betr\u00e4gt etwa 166,0028 g\/mol. Dieser Wert stellt die Summe der Atomgewichte der Bestandteile der Verbindung dar. Das Molekulargewicht von KI ist wichtig zur Bestimmung seiner Eigenschaften und zur Berechnung seiner Konzentration in L\u00f6sungen. <\/p>\n

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\"Kaliumjodid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumiodid<\/h3>\n

KI hat eine einfache Kristallstruktur, die aus einer fl\u00e4chenzentrierten kubischen Anordnung von K+-Ionen und I–Ionen besteht. Die Ionen werden durch starke Ionenbindungen zusammengehalten, die der Verbindung ihre hohen Schmelz- und Siedepunkte verleihen. Die Kristallstruktur von KI ist wichtig f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 3.123<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n farblos bis wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 166,0028 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,123 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 681 \u00b0C (1258 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1330 \u00b0C (2426 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n ist nicht anwendbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 128g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n l\u00f6slich in Ethanol, Aceton und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n ist nicht anwendbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 6,0 \u2013 9,0 (5 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumiodid<\/strong><\/h2>\n

KI gilt bei sachgem\u00e4\u00dfer Anwendung im Allgemeinen als sicher. Allerdings kann es, wie alle Chemikalien, bei falscher Handhabung oder unsachgem\u00e4\u00dfer Verwendung Gefahren bergen. KI kann Haut, Augen und Atemwege reizen und eine l\u00e4ngere Exposition kann schwerwiegendere gesundheitliche Auswirkungen haben. Es ist au\u00dferdem giftig, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen wird. Bei der Arbeit mit KI sollten die ordnungsgem\u00e4\u00dfen Handhabungs-, Lagerungs- und Entsorgungsverfahren befolgt werden. Dar\u00fcber hinaus sollte beim Umgang mit der Verbindung pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Augenschutz getragen werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Einatmen von Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/Dampf\/Spray vermeiden. Schutzhandschuhe\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI EINATMEN: Das Opfer an die frische Luft bringen und in einer Position ruhigstellen, die das Atmen erleichtert. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser sp\u00fclen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach m\u00f6glich. Sp\u00fclen Sie weiter.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9 \u2013 Verschiedene gef\u00e4hrliche Materialien<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) > 10.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumiodid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von KI, aber eine der gebr\u00e4uchlichsten ist die Reaktion von Jod mit Kaliumhydroxid<\/a> oder Kaliumcarbonat<\/a> in Wasser. Die Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

I2 + 2KOH \u2192 KI + KIO3 + H2O<\/p>\n

Als Nebenprodukte entstehen bei dem Prozess KI, Kaliumjodat und Wasser. Durch Erhitzen der Mischung wird das Kaliumjodat zersetzt und reines KI zur\u00fcckbleibt.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von KI beinhaltet die Reaktion von Jod mit Kaliumbisulfit in Wasser. Bei dieser Reaktion entstehen KI sowie Schwefeldioxidgas als Nebenprodukt. Die Gleichung f\u00fcr diese Reaktion lautet:<\/p>\n

I2 + 2KHSO3 \u2192 2KI + 2SO2 + H2O<\/p>\n

Das erhaltene KI kann durch Umkristallisieren in hei\u00dfem Wasser gereinigt werden.<\/p>\n

Algen enthalten viel Jod, das Chemiker zur Gewinnung von KI nutzen k\u00f6nnen. Bei diesem Prozess werden Algen verbrannt, um Asche zu erzeugen, die Asche wird in Wasser gel\u00f6st und mit Kaliumhydroxid behandelt, um KI zu erzeugen.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumiodid<\/strong><\/h2>\n

Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von KI:<\/p>\n