{"id":565,"date":"2023-07-22T01:01:48","date_gmt":"2023-07-22T01:01:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumjodid-mgi2\/"},"modified":"2023-07-22T01:01:48","modified_gmt":"2023-07-22T01:01:48","slug":"magnesiumjodid-mgi2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumjodid-mgi2\/","title":{"rendered":"Magnesiumiodid \u2013 mgi2, 10377-58-9"},"content":{"rendered":"

Magnesiumiodid ist eine chemische Verbindung mit der Formel MgI2. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der in Wasser und Alkohol gut l\u00f6slich ist. MgI2 wird h\u00e4ufig als Jodquelle in organischen Synthesereaktionen verwendet.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Magnesiumjodid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n MgI2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10377-58-9<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumdiiodid, Magnesium(II)-iodid, UNII-14R347R70C<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2HI.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumjodid<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumjodid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumiodid lautet MgI2. Diese Formel besagt, dass ein Magnesiumiodidmolek\u00fcl aus einem Mg2+-Kation und zwei I–Anionen besteht. Die Formel f\u00fcr Magnesiumiodid ist hilfreich bei der Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen und der Vorhersage der Produkte chemischer Reaktionen, an denen die Verbindung beteiligt ist.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumiodid<\/h3>\n

MgI2 hat eine Molmasse von 278.113 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommasse eines Mg-Atoms (24,305 g\/mol) zur Atommasse von zwei I-Atomen (253,808 g\/mol), die in einem MgI2-Molek\u00fcl vorhanden sind. Die Molmasse von MgI2 ist ein wichtiger Parameter zur Bestimmung der Masse einer bestimmten Menge der Verbindung, der in vielen industriellen und wissenschaftlichen Anwendungen n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumiodid<\/h3>\n

MgI2 hat einen relativ hohen Siedepunkt von 1309 \u00b0C. Dies weist darauf hin, dass eine betr\u00e4chtliche Energiemenge erforderlich ist, um die intermolekularen Anziehungskr\u00e4fte zwischen den Mg- und I-Atomen in der Verbindung aufzubrechen. Der Siedepunkt von MgI2 macht es f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen geeignet, beispielsweise bei der Herstellung von Halbleitern und anderen elektronischen Bauteilen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumiodid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von MgI2 betr\u00e4gt 637\u00b0C. Bei dieser Temperatur geht das feste MgI2 in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt von MgI2 ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, die seine Eignung f\u00fcr verschiedene Anwendungen bestimmt. Aufgrund des hohen Schmelzpunkts eignet sich MgI2 beispielsweise ideal f\u00fcr den Einsatz als Flussmittel bei der Herstellung von Aluminiumlegierungen, bei denen es notwendig ist, Metalle zusammenzuschmelzen, um eine homogene Mischung zu erzeugen.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumiodid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von MgI2 betr\u00e4gt 4,43 g\/ml. Dieser Wert gibt die Masse der Verbindung an, die in einem bestimmten Raumvolumen vorhanden ist. Die Dichte von MgI2 ist ein wichtiger Faktor, der bei der Bestimmung der f\u00fcr eine bestimmte Anwendung erforderlichen Verbindungsmenge ber\u00fccksichtigt werden muss. Die hohe Dichte von MgI2 macht es auch als Abschirmmaterial in Kernreaktoren n\u00fctzlich.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumiodid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von MgI2 betr\u00e4gt 278,113 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte der Bestandteile der Verbindung, Mg und I. Das Molekulargewicht von MgI2 ist n\u00fctzlich zur Berechnung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen und zur Bestimmung der Anzahl der Mol der Verbindung, die in einer bestimmten Probe vorhanden ist. <\/p>\n

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\"Magnesiumjodid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Magnesiumiodid<\/h3>\n

MgI2 hat eine Kristallstruktur, die zum hexagonalen Kristallsystem geh\u00f6rt. Die Struktur besteht aus Magnesiumkationen und Iodidanionen, die in einem hexagonalen Gitter angeordnet sind. Mg2+-Kationen besetzen die Mitte der sechseckigen Zellen, w\u00e4hrend I–Anionen die Ecken der Zellen besetzen. Die Kristallstruktur von MgI2 tr\u00e4gt zu seinen physikalischen und chemischen Eigenschaften bei, wie zum Beispiel seinen hohen Schmelz- und Siedepunkten.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4,43 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 278.113 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,43 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 637\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.309\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumiodid<\/strong><\/h2>\n

MgI2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es richtig gehandhabt und verwendet wird. Allerdings kann es, wie jede chemische Verbindung, gewisse Gefahren bergen, wenn es nicht sorgf\u00e4ltig gehandhabt wird. MgI2 wird als haut- und augenreizend eingestuft und eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber der Verbindung kann zu einer Hautsensibilisierung oder Reizung der Atemwege f\u00fchren. Beim Umgang mit MgI2 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen, einschlie\u00dflich Handschuhen, Augenschutz und gegebenenfalls einer Atemschutzmaske. Dar\u00fcber hinaus kann MgI2 heftig mit Wasser reagieren und brennbares Wasserstoffgas freisetzen. Daher muss es fern von Feuchtigkeitsquellen gelagert und gehandhabt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi: Irritierend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22: Staub nicht einatmen. S24: Ber\u00fchrung mit der Haut vermeiden. S36\/37\/39: Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9: Verschiedene gef\u00e4hrliche G\u00fcter<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Magnesiumiodid-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von MgI2, von denen jede ihre Vorteile und Einschr\u00e4nkungen hat.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode beinhaltet die Reaktion von Magnesiummetall mit Jod in einem wasserfreien Ether-<\/a> oder Tetrahydrofuran (THF)-L\u00f6sungsmittel. Bei dieser Reaktion entsteht MgI2 in Form eines wei\u00dfen festen Niederschlags.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Magnesiumoxid<\/a> oder Magnesiumhydroxid mit Jodwasserstoffs\u00e4ure. Bei dieser Methode wird im Allgemeinen Magnesiumoxid oder -hydroxid<\/a> mit Jodwasserstoffs\u00e4ure erhitzt, um MgI2 herzustellen.<\/p>\n

Bei der Reaktion von Magnesiumcarbonat oder Magnesiumoxid<\/a> mit Jodwasserstoffgas entsteht ebenfalls MgI2. Diese Reaktion findet im Allgemeinen bei hohen Temperaturen statt und erzeugt MgI2 als wei\u00dfes Feststoffprodukt.<\/p>\n

Insgesamt h\u00e4ngt die Wahl der MgI2-Synthesemethode von Faktoren wie der gew\u00fcnschten Reinheit des Endprodukts, der Verf\u00fcgbarkeit von Rohstoffen und den Bedingungen ab, unter denen die Synthese durchgef\u00fchrt wird.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumjodid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet MgI2 viele Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Bereichen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von MgI2:<\/p>\n