{"id":562,"date":"2023-07-22T01:18:54","date_gmt":"2023-07-22T01:18:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumjodid-cai2\/"},"modified":"2023-07-22T01:18:54","modified_gmt":"2023-07-22T01:18:54","slug":"calciumjodid-cai2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumjodid-cai2\/","title":{"rendered":"Calciumiodid \u2013 cai2, 10102-68-8"},"content":{"rendered":"

Calciumiodid (CaI2) ist eine chemische Verbindung aus Calcium und Jod. Es wird h\u00e4ufig als Jodzusatz und in der Fotografie als fotografischer Verst\u00e4rker verwendet.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Name der IUPAC<\/td>\n Calciumjodid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaI2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10102-68-8<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumdiiodid, Calcii iodidum, Calciumiodid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2HI\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumjodid<\/strong><\/h2>\n

Calciumjodid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumiodid lautet CaI2. Dies weist darauf hin, dass auf jedes Calciumatom in der Verbindung zwei Jodatome kommen. Calciumiodid ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der in Wasser und anderen polaren L\u00f6sungsmitteln gut l\u00f6slich ist. Es wird h\u00e4ufig als Jodquelle in Tierfutter und als Bestandteil fotografischer Verst\u00e4rker verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Calciumiodid<\/h3>\n

CaI2 hat eine Molmasse von etwa 293,89 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen von Ca (40,08 g\/mol) und I (126,9 g\/mol) mal zwei addiert werden, da es in CaI2 zwei I-Atome gibt. Die Molmasse einer Verbindung ist eine wichtige Eigenschaft f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen, bei denen die Menge der ben\u00f6tigten Reaktanten oder die Menge der bei einer chemischen Reaktion erzeugten Produkte bestimmt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumiodid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von CaI2 liegt bei etwa 1,327 \u00b0C (2,421 \u00b0F). Dieser hohe Siedepunkt ist auf die starke Ionenbindung zwischen den Calcium- und Jodatomen der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. CaI2 wird h\u00e4ufig in Hochtemperaturanwendungen verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von Legierungen und Keramik.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumiodid<\/h3>\n

CaI2 hat einen Schmelzpunkt von etwa 779 \u00b0C (1.434 \u00b0F). Der hohe Schmelzpunkt von CaI2 ist auf die starke Ionenbindung zwischen den Ca- und I-Atomen der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. CaI2 wird h\u00e4ufig in Hochtemperaturanwendungen eingesetzt, beispielsweise bei der Herstellung geschmolzener Salze und als W\u00e4rme\u00fcbertragungsfl\u00fcssigkeit.<\/p>\n

Dichte von Calciumiodid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CaI2 betr\u00e4gt etwa 4,51 g\/ml. Diese hohe Dichte ist auf das Vorhandensein von zwei I-Atomen pro Ca-Atom in der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. CaI2 wird h\u00e4ufig als Jodquelle in Tierfutter und als Bestandteil fotografischer Verst\u00e4rker verwendet.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumiodid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von CaI2 betr\u00e4gt etwa 293,89 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen von Ca und I addiert und mit zwei multipliziert werden, da die Verbindung zwei I-Atome enth\u00e4lt. Das Molekulargewicht einer Verbindung ist eine wichtige Eigenschaft f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen, bei denen die Menge der ben\u00f6tigten Reaktanten oder die Menge der bei einer chemischen Reaktion erzeugten Produkte bestimmt wird. <\/p>\n

\n
\"Calciumjodid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Calciumiodid<\/h3>\n

CaI2 hat eine \u00e4hnliche Kristallstruktur wie Natriumchlorid (NaCl). Es bildet ein fl\u00e4chenzentriertes kubisches Gitter, wobei Ca+2-Ionen die Ecken des W\u00fcrfels und I–Ionen die Mittelpunkte der Fl\u00e4chen besetzen. Die starken ionischen Bindungen zwischen den Ca- und I-Atomen in der Verbindung verleihen ihr einen hohen Schmelz- und Siedepunkt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 4.51<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 293,89 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 4,51 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 779 \u00b0C (1.434 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.327 \u00b0C (2.421 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumjodid<\/strong><\/p>\n

CaI2 gilt im Allgemeinen als sicher und ungiftig, wenn es richtig gehandhabt und verwendet wird. Allerdings kann es bei Kontakt zu Haut, Augen und Atemwegen reizen. Das Einatmen von CaI2-Staub kann zu Reizungen der Lunge und des Rachens f\u00fchren. Beim Umgang mit CaI2 ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu tragen. CaI2 gilt nicht als brennbar oder explosiv und es ist nicht bekannt, dass es krebserregend oder mutagen ist. Es ist wichtig, die richtigen Handhabungs- und Lagerungsverfahren einzuhalten, um m\u00f6gliche Gefahren zu minimieren.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n Xn,N<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n 26-36\/37\/39-45-61<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kann reizend wirken, beim Verschlucken oder Einatmen gesundheitssch\u00e4dlich sein und bei l\u00e4ngerer oder wiederholter Exposition zu Organsch\u00e4den f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumiodid<\/strong><\/h2>\n

Die gebr\u00e4uchlichste Methode zur Synthese von CaI2 ist die Reaktion von Jodwasserstoffs\u00e4ure oder Jod mit Calciumcarbonat<\/a> oder Calciumhydroxid.<\/p>\n

Reagieren Sie Calciumcarbonat oder Calciumhydroxid mit Jodwasserstoffs\u00e4ure oder Jod, um CaI2 zu synthetisieren.<\/p>\n

Die zweite Methode beinhaltet die Reaktion von Calciumoxid mit Jod, um CaI2 und Sauerstoffgas zu erzeugen. Anstelle von Calciumoxid<\/a> kann auch Calciumhydroxid diese Reaktion durchf\u00fchren.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Herstellung von CaI2 beinhaltet die Reaktion von metallischem Calcium mit Jod. Calcium reagiert mit Jod unter Bildung von CaI2 und setzt W\u00e4rme frei. Calciumhydrid ersetzt das metallische Calcium bei der Reaktion zur Herstellung von CaI2.<\/p>\n

Die Reaktion von Calcium mit Jodwasserstoffs\u00e4ure in Gegenwart eines Reduktionsmittels wie Eisen oder Zink erzeugt CaI2. Verdampfen Sie die L\u00f6sung, um CaI2-Kristalle zu erhalten.<\/p>\n

Verwendung von Calciumjodid<\/strong><\/h2>\n

CaI2 hat verschiedene Anwendungen in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n

    \n
  1. Medizinisch: Wird als Jodquelle f\u00fcr Nahrungserg\u00e4nzungsmittel und Arzneimittel wie Schilddr\u00fcsenhormone und Radiopharmazeutika verwendet.<\/li>\n
  2. Chemische Synthese: Wird als Katalysator in mehreren chemischen Reaktionen verwendet, einschlie\u00dflich der Umwandlung von Alkoholen in Alkyliodide und der Dehydratisierung prim\u00e4rer Amide zu Nitrilen.<\/li>\n
  3. Fotografie: Wird bei der Herstellung von Fotofilmen und -papieren als Sensibilisator f\u00fcr Silberbromid und Silberchlorid verwendet.<\/li>\n
  4. Elektronik: wird bei der Herstellung von Halbleitern, Szintillationsdetektoren und Strahlungsschilden verwendet.<\/li>\n
  5. Lebensmittelindustrie: Wird als Zusatzstoff in der Lebensmittelindustrie verwendet, um eine Jodquelle f\u00fcr die Lebensmittelanreicherung bereitzustellen.<\/li>\n
  6. Tierfutter: Wird als Erg\u00e4nzung zu Tierfutter verwendet, um Jodmangel vorzubeugen und die Tiergesundheit zu verbessern.<\/li>\n
  7. \u00d6l- und Gasindustrie: Wird auch als Bohrfl\u00fcssigkeitszusatz in der \u00d6l- und Gasindustrie verwendet, um Schieferformationen zu stabilisieren und den Einsturz von Bohrl\u00f6chern zu verhindern.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Welches Volumen einer 0,120 M CaI2-L\u00f6sung w\u00fcrde 0,078 Mol gel\u00f6sten Stoff enthalten?<\/h3>\n

    A: Um das Volumen der CaI2-L\u00f6sung mit 0,078 Mol gel\u00f6stem Stoff zu berechnen, k\u00f6nnen wir die Formel verwenden: Mol = Konzentration x Volumen. Wenn wir diese Formel umstellen, um sie nach dem Volumen aufzul\u00f6sen, erhalten wir Volumen = Mol\/Konzentration. Wenn wir die in der Frage angegebenen Werte ersetzen, erhalten wir Volumen = 0,078 mol \/ 0,120 M = 0,65 l. Daher betr\u00e4gt das Volumen der CaI2-L\u00f6sung, die 0,078 mol gel\u00f6sten Stoff enth\u00e4lt, 0,65 l.<\/p>\n

    F: Ist CaI2 wasserl\u00f6slich?<\/h3>\n

    A: Ja, CaI2 ist in Wasser gut l\u00f6slich, mit einer L\u00f6slichkeit von 121 g\/100 ml bei 20 \u00b0C.<\/p>\n

    F: Wie hei\u00dft die Verbindung mit der Formel CaI2?<\/h3>\n

    A: Die Verbindung mit der Formel CaI2 hei\u00dft Calciumiodid.<\/p>\n

    F: Was ist CaI2?<\/h3>\n

    A: CaI2 ist eine chemische Verbindung bestehend aus Kalzium und Jod. Es ist ein wei\u00dfer oder farbloser kristalliner Feststoff, der in Wasser gut l\u00f6slich ist.<\/p>\n

    F: Welche Reaktion findet an der Anode w\u00e4hrend der Elektrolyse von CaI2 statt?<\/h3>\n

    A: Bei der Elektrolyse von CaI2 beinhaltet die anodische Reaktion die Oxidation von I-Ionen unter Bildung von Jodgas und Elektronen. Die Gesamtreaktion ist: 2I- -> I2 + 2e-.<\/p>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Calciumjodid?<\/h3>\n

    A: Die Formel f\u00fcr Calciumiodid lautet CaI2.<\/p>\n

    F: Ist CaI2 ionisch oder kovalent?<\/h3>\n

    A: CaI2 ist eine ionische Verbindung, die aus einem metallischen Kation (Ca2+) und einem nichtmetallischen Anion (I-) besteht.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Calciumiodid (CaI2) ist eine chemische Verbindung aus Calcium und Jod. Es wird h\u00e4ufig als Jodzusatz und in der Fotografie als fotografischer Verst\u00e4rker verwendet. Name der IUPAC Calciumjodid Molekularformel CaI2 CAS-Nummer 10102-68-8 Synonyme Calciumdiiodid, Calcii iodidum, Calciumiodid InChI InChI=1S\/Ca.2HI\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2 Eigenschaften von Calciumjodid Calciumjodid-Formel Die chemische Formel f\u00fcr Calciumiodid lautet CaI2. Dies weist darauf hin, dass auf … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-562","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nCalciumiodid \u2013 CaI2, 10102-68-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Calciumiodid (CaI2) ist eine chemische Verbindung aus Calcium und Jod. 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