{"id":557,"date":"2023-07-22T02:06:26","date_gmt":"2023-07-22T02:06:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumbromid-mgbr2\/"},"modified":"2023-07-22T02:06:26","modified_gmt":"2023-07-22T02:06:26","slug":"magnesiumbromid-mgbr2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumbromid-mgbr2\/","title":{"rendered":"Magnesiumbromid \u2013 mgbr2, 7789-48-2"},"content":{"rendered":"

Magnesiumbromid (MgBr2) ist eine Verbindung aus Mg und Br. Es wird h\u00e4ufig als Katalysator bei organischen Synthesereaktionen und als Beruhigungsmittel in der Medizin verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Magnesiumbromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n MgBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7789-48-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesiumdibromid, UN1913, Brommagnesit, Magnesium bromatum, Magnesiumbromid, Magnesiumbromid<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2BrH.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumbromid<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumbromid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumbromid lautet MgBr2. Dies weist darauf hin, dass MgBr2 aus einem Mg+2-Ion und zwei Br–Ionen besteht. Die Formel stellt das Verh\u00e4ltnis der Atome in einem Molek\u00fcl dar und spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung der Eigenschaften einer Verbindung. Die Formel f\u00fcr Magnesiumbromid weist darauf hin, dass es sich um eine ionische Verbindung mit einem hohen Schmelz- und Siedepunkt und einer starken ionischen Bindung zwischen Mg+2- und Bri–Ionen handelt.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumbromid<\/h3>\n

Die Molmasse von MgBr2 betr\u00e4gt 184,113 g\/mol. Es ist die Summe der Atommassen von Magnesium und zwei Bromatomen. Die Molmasse ist ein entscheidender Parameter bei chemischen Berechnungen, da sie hilft, die Anzahl der Mol einer Substanz in einer bestimmten Menge einer Probe zu bestimmen. Die Molmasse von MgBr2 spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung der Menge der Verbindung, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumbromid<\/h3>\n

MgBr2 hat einen Siedepunkt von 1.204 Grad Celsius oder 2.199 Grad Fahrenheit. Der Siedepunkt einer Verbindung ist die Temperatur, bei der ihr Dampfdruck dem Atmosph\u00e4rendruck entspricht. Der hohe Siedepunkt von MgBr2 weist darauf hin, dass es sich um eine stabile Verbindung handelt, die hohen Temperaturen ohne Zersetzung standhalten kann. Diese Eigenschaft macht es f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen wie Metallurgie und organische Synthesereaktionen n\u00fctzlich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumbromid<\/h3>\n

MgBr2 hat einen Schmelzpunkt von 714 Grad Celsius oder 1.317 Grad Fahrenheit. Der Schmelzpunkt einer Verbindung ist die Temperatur, bei der sie vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der hohe Schmelzpunkt von MgBr2 weist darauf hin, dass es sich um eine stabile Verbindung mit starken intermolekularen Kr\u00e4ften handelt. Diese Eigenschaft macht es als Reagenz bei chemischen Reaktionen bei hohen Temperaturen n\u00fctzlich.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumbromid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von MgBr2 betr\u00e4gt 3,72 g\/ml. Die Dichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit eines Stoffes. Die hohe Dichte von MgBr2 weist darauf hin, dass es sich um eine schwere Verbindung handelt, die im Wasser versinken kann. Diese Eigenschaft macht es in verschiedenen Anwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise in der anorganischen Synthese und als Beruhigungsmittel in der Medizin.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumbromid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von MgBr2 betr\u00e4gt 184,113 g\/mol. Es ist die Summe der Atommassen von Magnesium und zwei Bromatomen. Das Molekulargewicht spielt eine entscheidende Rolle bei der Bestimmung der chemischen und physikalischen Eigenschaften einer Verbindung. Das Molekulargewicht von MgBr2 beeinflusst seine Reaktivit\u00e4t und L\u00f6slichkeit in verschiedenen L\u00f6sungsmitteln. <\/p>\n

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\"Magnesiumbromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Magnesiumbromid<\/h3>\n

MgBr2 hat eine Kristallgitterstruktur, in der die Mg+2- und Br–Ionen durch Ionenbindungen zusammengehalten werden. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der in Wasser und anderen polaren L\u00f6sungsmitteln gut l\u00f6slich ist. Die Kristallgitterstruktur von MgBr2 tr\u00e4gt zu seinen hohen Schmelz- und Siedepunkten sowie zu seiner Stabilit\u00e4t bei verschiedenen chemischen Reaktionen bei.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,72 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 184.113 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,72 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 714 \u00b0C (1.317 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1204 \u00b0C (2199 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Aceton und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumbromid<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es richtig gehandhabt wird. Allerdings kann es, wie jede chemische Verbindung, Gefahren bergen, wenn es nicht sorgf\u00e4ltig gehandhabt wird. MgBr2 ist \u00e4tzend und kann schwere Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von MgBr2-Staub oder -D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Beim Umgang mit MgBr2 ist das Tragen von Schutzkleidung und Atemschutzger\u00e4ten wichtig. MgBr2 kann auch heftig mit bestimmten Chemikalien wie Wasser oder S\u00e4uren reagieren und dabei Bromwasserstoffgas erzeugen. Daher ist es wichtig, MgBr2 getrennt von inkompatiblen Substanzen und in einem gut bel\u00fcfteten Bereich zu lagern und zu handhaben.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Schutzkleidung und Atemschutzger\u00e4t tragen. Handhaben Sie das Produkt und lagern Sie es getrennt von unvertr\u00e4glichen Substanzen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2920<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Bei sachgem\u00e4\u00dfer Handhabung geringe Toxizit\u00e4t. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen. Das Einatmen von Staub oder D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Magnesiumbromid<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 kann auf verschiedene Weise synthetisiert werden.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion zwischen metallischem Magnesium und Bromwasserstoffgas<\/a> . Bei diesem Prozess wird Bromwasserstoffgas<\/a> \u00fcber Mg-Metall geleitet, wodurch MgBr2 und Wasserstoffgas entstehen.<\/p>\n

Eine weitere Methode ist die Reaktion zwischen Magnesiumoxid<\/a> oder Magnesiumhydroxid und Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> . Bei diesem Prozess entstehen als Produkte MgBr2 und Wasser.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus kann MgBr2 durch die Reaktion zwischen Magnesiumcarbonat<\/a> und Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> oder durch die Reaktion zwischen Magnesiumsulfat<\/a> und NaBr synthetisiert werden.<\/p>\n

Bei diesen Methoden werden die Reagenzien gemischt und die Reaktion ablaufen gelassen, was zur Bildung von MgBr2 f\u00fchrt.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumbromid<\/strong><\/h2>\n

MgBr2 wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt. Hier sind einige seiner h\u00e4ufigsten Anwendungen:<\/p>\n