{"id":555,"date":"2023-07-22T02:18:38","date_gmt":"2023-07-22T02:18:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumbromid-cabr2\/"},"modified":"2023-07-22T02:18:38","modified_gmt":"2023-07-22T02:18:38","slug":"calciumbromid-cabr2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumbromid-cabr2\/","title":{"rendered":"Calciumbromid \u2013 cabr2, 7789-41-5"},"content":{"rendered":"

Calciumbromid ist eine chemische Verbindung mit der Formel CaBr2. Es ist ein wei\u00dfer, geruchloser, l\u00f6slicher Feststoff, der in verschiedenen Industrien als Quelle f\u00fcr Bromidionen verwendet wird.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Calciumbromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaBr2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7789-41-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumdibromid; Bromkalzium<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2BrH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumbromid<\/strong><\/h2>\n

Calciumbromid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumbromid lautet CaBr2. Diese Formel gibt an, dass ein Calciumion durch Ionenbindungen mit zwei Bromidionen verbunden ist. Die Formel einer Verbindung stellt die Art und Anzahl der Atome dar, die in einem Molek\u00fcl oder einer Formeleinheit der Verbindung vorhanden sind.<\/p>\n

Molmasse von Calciumbromid<\/h3>\n

Die Molmasse von CaBr2 betr\u00e4gt 199,89 g\/mol. Dieser Wert errechnet sich aus der Addition der Atommassen eines Calciumatoms (40,08 g\/mol) und zweier Bromatome (jeweils 79,90 g\/mol). Die Molmasse ist eine entscheidende Eigenschaft jeder chemischen Verbindung, da sie die Menge der Substanz bestimmt, die in einem Mol der Verbindung vorhanden ist.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumbromid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von CaBr2 betr\u00e4gt 1193 \u00b0C (2179 \u00b0F). CaBr2 hat aufgrund seiner ionischen Natur einen hohen Siedepunkt. Ionische Verbindungen weisen starke elektrostatische Kr\u00e4fte zwischen ihren positiv und negativ geladenen Ionen auf. Der Abbau dieser Kr\u00e4fte erfordert viel Energie, was zu einem hohen Siedepunkt f\u00fchrt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumbromid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von CaBr2 betr\u00e4gt 730 \u00b0C (1.346 \u00b0F). Der Schmelzpunkt einer Verbindung ist die Temperatur, bei der sie vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. CaBr2 hat aufgrund seiner ionischen Natur einen relativ hohen Schmelzpunkt. Die starken elektrostatischen Kr\u00e4fte zwischen seinen Ionen erfordern viel Energie zur \u00dcberwindung, was zu einem hohen Schmelzpunkt f\u00fchrt.<\/p>\n

Dichte von Calciumbromid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CaBr2 betr\u00e4gt 3,353 g\/ml. Die Dichte ist die Masse einer Substanz pro Volumeneinheit. Die hohe Dichte von CaBr2 ist auf seine ionische Natur und die enge Anordnung seiner Ionen zur\u00fcckzuf\u00fchren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumbromid <\/h3>\n
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\"Calciumbromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von CaBr2 betr\u00e4gt 199,89 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen eines Calciumatoms und zweier Bromatome berechnet. Das Molekulargewicht ist eine wesentliche Eigenschaft jeder chemischen Verbindung, da es die Menge der in einem Molek\u00fcl der Verbindung vorhandenen Substanz bestimmt.<\/p>\n

Struktur von Calciumbromid<\/h3>\n

CaBr2 hat eine Kristallgitterstruktur, die aus Ca2+- und Br\u2212-Ionen besteht. Die Ca2+-Ionen sind von sechs Br\u2212-Ionen umgeben, und jedes Br\u2212-Ion ist von sechs Ca2+-Ionen umgeben. Diese Anordnung der Ionen f\u00fchrt zu einer starken Ionenbindung zwischen ihnen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3.353 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 199,89 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3.353 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 730 \u00b0C (1.346 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1.193 \u00b0C (2.179 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr l\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol, Aceton und Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Nicht verf\u00fcgbar<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Calciumbromid<\/strong><\/h2>\n

CaBr2 gilt im Allgemeinen als sicher, wenn es richtig gehandhabt wird. Allerdings kann es bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung und Verwendung einige gesundheitliche Risiken bergen. Das Einatmen oder Verschlucken von CaBr2 kann zu Reizungen der Atemwege bzw. des Magen-Darm-Trakts f\u00fchren. L\u00e4ngerer Hautkontakt mit CaBr2 kann zu Reizungen und Dermatitis f\u00fchren. CaBr2 kann auch heftig mit starken Oxidationsmitteln reagieren und giftige Gase freisetzen. Beim Umgang mit CaBr2 sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Es sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von unvertr\u00e4glichen Substanzen, gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Verursacht Hautreizungen. Verursacht schwere Augenreizung. Gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken oder Einatmen. Kann Reizungen der Atemwege verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN3261<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28275900<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00e4tzend)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe bis m\u00e4\u00dfige Toxizit\u00e4t.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Calciumbromid<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von CaBr2, die gebr\u00e4uchlichste ist jedoch die Reaktion zwischen Calciumcarbonat<\/strong> oder Calciumhydroxid und Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> . Bei diesem Prozess entstehen als einziges Nebenprodukt CaBr2 und Wasser. Die Reaktion findet in einer kontrollierten Umgebung unter st\u00e4ndigem R\u00fchren und Erhitzen statt, um eine vollst\u00e4ndige Umwandlung der Reaktanten sicherzustellen.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Calciumoxid<\/a> und Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> . Bei diesem Prozess entstehen au\u00dferdem CaBr2 und Wasser als Nebenprodukt. Die Reaktion \u00e4hnelt der ersten Methode und erfordert st\u00e4ndiges R\u00fchren und Erhitzen.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Calcium und Brom. Aufgrund der hohen Reaktivit\u00e4t von Brom und der Notwendigkeit einer sorgf\u00e4ltigen Handhabung wird diese Methode seltener eingesetzt. Bei der Reaktion entsteht als einziges Produkt CaBr2.<\/p>\n

Alle diese Methoden erfordern eine sorgf\u00e4ltige Handhabung und Sicherheitsvorkehrungen, da sie gef\u00e4hrliche Chemikalien und potenziell gef\u00e4hrliche Reaktionen beinhalten. Das synthetisierte CaBr2 muss vor der Verwendung gereinigt werden, um etwaige Verunreinigungen zu entfernen und seine Reinheit sicherzustellen. Die Reinheit des Endprodukts bestimmt dessen Qualit\u00e4t und Wirksamkeit f\u00fcr die beabsichtigte Anwendung.<\/p>\n

Verwendung von Calciumbromid<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften findet CaBr2 vielf\u00e4ltige Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige der h\u00e4ufigsten Verwendungszwecke von CaBr2 sind:<\/p>\n