{"id":553,"date":"2023-07-22T02:33:39","date_gmt":"2023-07-22T02:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumbromid-nabr\/"},"modified":"2023-07-22T02:33:39","modified_gmt":"2023-07-22T02:33:39","slug":"natriumbromid-nabr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumbromid-nabr\/","title":{"rendered":"Natriumbromid \u2013 nabr, 7647-15-6"},"content":{"rendered":"

Natriumbromid (NaBr) ist ein Salz, das in der Fotografie, bei \u00d6l- und Gasbohrungen sowie als Beruhigungsmittel verwendet wird. Es l\u00f6st sich leicht in Wasser und hat ein wei\u00dfes, kristallines Aussehen.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumbromid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n NaBr<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7647-15-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumbromid, Bromnatrium, Natriumbromatum, UNII-84S7BG5R0T<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/BrH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumbromid<\/strong><\/h2>\n

Natriumbromid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumbromid lautet NaBr. Dies weist darauf hin, dass ein Natriumatom \u00fcber eine Ionenbindung mit einem Bromatom verbunden ist. Die Formel einer Verbindung stellt das Verh\u00e4ltnis der Atome im Molek\u00fcl dar und ist f\u00fcr chemische Reaktionen und St\u00f6chiometrieberechnungen von wesentlicher Bedeutung.<\/p>\n

Molmasse von Natriumbromid<\/h3>\n

Die Molmasse von NaBr betr\u00e4gt 102,89 g\/mol. Dies wird durch Addition der Atommassen eines Natriumatoms und eines Bromatoms berechnet. Die Molmasse einer Verbindung ist f\u00fcr verschiedene Berechnungen in der Chemie wichtig, beispielsweise f\u00fcr die Bestimmung der Molzahl einer Substanz in einer bestimmten Probe.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumbromid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von NaBr betr\u00e4gt 1.390 \u00b0C (2.534 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck von fl\u00fcssigem NaBr dem Au\u00dfendruck entspricht. Bei dieser Temperatur beginnt das fl\u00fcssige NaBr zu sieden und wird gasf\u00f6rmig. Der Siedepunkt eines Stoffes wird durch verschiedene Faktoren wie Druck, Temperatur und zwischenmolekulare Kr\u00e4fte beeinflusst.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumbromid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von NaBr betr\u00e4gt 755 \u00b0C (1391 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der festes NaBr fl\u00fcssig wird. Der Schmelzpunkt einer Substanz h\u00e4ngt von Faktoren wie der St\u00e4rke zwischenmolekularer Kr\u00e4fte, der Atomgr\u00f6\u00dfe und der Kristallstruktur ab.<\/p>\n

Dichte von Natriumbromid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von NaBr betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 3,21 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter NaBr 3,21 Gramm wiegt. Die Dichte eines Stoffes ist eine physikalische Eigenschaft, die von Faktoren wie Temperatur, Druck und Molek\u00fclstruktur beeinflusst wird.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumbromid <\/h3>\n
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\"Natriumbromid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von NaBr betr\u00e4gt 102,89 g\/mol. Dies ist die Summe der Atomgewichte von Natrium und Brom, die 22,99 g\/mol bzw. 79,90 g\/mol betragen. Das Molekulargewicht ist ein entscheidender Faktor bei chemischen Reaktionen und wird h\u00e4ufig bei st\u00f6chiometrischen Berechnungen verwendet.<\/p>\n

Struktur von Natriumbromid<\/h3>\n

NaBr hat eine Kristallstruktur mit einem kubisch fl\u00e4chenzentrierten Gitter. Es besteht aus Na+- und Br–Ionen, die in einem regelm\u00e4\u00dfigen Muster angeordnet sind. Die Kristallstruktur einer Verbindung beeinflusst ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 3,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 102,89 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 3,21 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 755 \u00b0C (1391 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1390 \u00b0C (2534 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 90 g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Aceton und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral (7,0)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumbromid<\/strong><\/h2>\n

Bei bestimmungsgem\u00e4\u00dfer Verwendung gilt NaBr im Allgemeinen als sicher in der Handhabung. Allerdings kann es sch\u00e4dlich sein, wenn es eingenommen wird oder mit der Haut oder den Augen in Ber\u00fchrung kommt. Dies kann zu Reizungen der Haut, der Augen und des Verdauungstrakts f\u00fchren. Das Einatmen von NaBr-Staub oder -Nebel kann ebenfalls zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Daher ist es wichtig, beim Umgang mit NaBr Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Bei Haut- oder Augenkontakt mindestens 15 Minuten mit reichlich Wasser sp\u00fclen. Bei Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen. Durch die richtige Lagerung und Handhabung k\u00f6nnen Unf\u00e4lle und die Exposition gegen\u00fcber NaBr vermieden werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi \u2013 Irritierend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie Handschuhe und Schutzbrille.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3298<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28275100<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 2,5 g\/kg; LD50 (kutan, Kaninchen) > 2000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumbromid<\/strong><\/h2>\n

Zur Synthese von NaBr k\u00f6nnen verschiedene Methoden verwendet werden, darunter die Reaktion von Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> mit Natriumhydroxid<\/a> .<\/p>\n

Bei dieser Methode wird eine L\u00f6sung von Natriumhydroxid<\/a> mit Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> gemischt, die dann zu NaBr und Wasser reagiert.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von NaBr besteht in der Reaktion von Natriumcarbonat<\/a> mit Bromwasserstoffs\u00e4ure<\/a> . Bei diesem Prozess reagiert die Bromwasserstoffs\u00e4urel\u00f6sung mit Natriumcarbonat unter Bildung von NaBr und Kohlendioxid.<\/p>\n

Die Reaktion von Natrium mit Brom ergibt NaBr. Dieser Prozess beinhaltet die Reaktion zwischen metallischem Natrium und Bromdampf in Gegenwart eines Katalysators wie Eisen oder Kupfer.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Natriumsulfit und Brom. Bei dieser Methode wird einer Broml\u00f6sung Natriumsulfit zugesetzt, die dann zu NaBr und Natriumsulfat reagiert.<\/p>\n

Durch die Reaktion zwischen Natrium und Bromwasserstoffgas<\/a> entsteht NaBr. Bei diesem Prozess reagiert geschmolzenes Natrium mit Bromwasserstoffgas<\/a> , wodurch NaBr und Wasserstoffgas entstehen. Industrien und Forschungslabore verwenden diese Methoden h\u00e4ufig zur Synthese von NaBr.<\/p>\n

Verwendung von Natriumbromid<\/strong><\/h2>\n

Natriumbromid wird in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltig eingesetzt, darunter:<\/p>\n