{"id":551,"date":"2023-07-22T02:47:45","date_gmt":"2023-07-22T02:47:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumsilikat-ca2sio4\/"},"modified":"2023-07-22T02:47:45","modified_gmt":"2023-07-22T02:47:45","slug":"calciumsilikat-ca2sio4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumsilikat-ca2sio4\/","title":{"rendered":"Calciumsilikat \u2013 ca2sio4, 1344-95-2"},"content":{"rendered":"

Calciumsilikat (Ca2SiO4) ist eine mineralische Verbindung, die in Baumaterialien, Isolierungen und Brandschutzmitteln verwendet wird. Es wird durch die Kombination von Kalziumoxid und Kiesels\u00e4ure hergestellt. Calciumsilikat sorgt f\u00fcr W\u00e4rmed\u00e4mmung und ist feuerbest\u00e4ndig.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumsilicat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca2SiO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1344-95-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kiesels\u00e4ure, Calciumsalz (2:1); Calciummetasilikat; Calcium- und Siliziumoxid; Calciumorthosilikat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2O.Si\/q+2;2*-1;<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Calciumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Calciumsilikat<\/h3>\n

Ca2SiO4 hat eine Molmasse von 172.237 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atommassen von Kalzium, Silizium und Sauerstoff berechnet, die jeweils 40,078 g\/mol, 28,085 g\/mol und 15,999 g\/mol betragen. Die Molmasse ist wichtig, um die Menge an Ca2SiO4 zu bestimmen, die f\u00fcr chemische Reaktionen oder die Herstellung von L\u00f6sungen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumsilikat<\/h3>\n

Ca2SiO4 hat keinen eindeutigen Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen von Ca2SiO4 kommt es zu einer Reihe chemischer Reaktionen, die zur Freisetzung von Wasser und zur Bildung von Calciumoxid und Kiesels\u00e4ure f\u00fchren. Die Zersetzungstemperatur von Ca2SiO4 h\u00e4ngt von der spezifischen Art und Zusammensetzung der Verbindung ab.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumsilikat<\/h3>\n

Ca2SiO4 hat einen Schmelzpunkt von 2130\u00b0C. Bei dieser Temperatur geht Ca2SiO4 vom festen in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcber. Der Schmelzpunkt von Ca2SiO4 ist relativ hoch und eignet sich daher f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen wie feuerfeste Materialien, Isolierung und Brandschutz.<\/p>\n

Dichte von Calciumsilikat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ca2SiO4 variiert je nach Art und Zusammensetzung der Verbindung. Die Dichte von Ca2SiO4 liegt zwischen 2,2 und 2,8 g\/ml. Die hohe Dichte von Ca2SiO4 macht es f\u00fcr Anwendungen geeignet, bei denen es auf das Gewicht ankommt. Beispielsweise wird es als Leichtzuschlagstoff in Beton eingesetzt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumsilikat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ca2SiO4 betr\u00e4gt 172,237 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte von Calcium, Silizium und Sauerstoff zur Verbindung ermittelt. Das Molekulargewicht von Ca2SiO4 wird in verschiedenen Berechnungen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der Konzentration von L\u00f6sungen oder der Menge einer Verbindung, die f\u00fcr chemische Reaktionen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Calciumsilikat <\/h3>\n
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\"Calciumsilicat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Ca2SiO4 hat eine Kristallstruktur, die je nach Art und Zusammensetzung der Verbindung variieren kann. Die h\u00e4ufigste Kristallstruktur ist ein monoklines Kristallsystem. Die Kristallstruktur von Ca2SiO4 verleiht ihm bestimmte Eigenschaften wie hohe Festigkeit, thermische Stabilit\u00e4t und chemische Best\u00e4ndigkeit.<\/p>\n

Calciumsilikat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumsilikat lautet Ca2SiO4. Diese Formel stellt das Verh\u00e4ltnis von Kalzium, Silizium und Sauerstoff in der Verbindung dar. Die Formel von Calciumsilikat ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner Eigenschaften und f\u00fcr seine Verwendung in verschiedenen Anwendungen wie Zement, Isolierung und Brandschutz.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes Puder<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,2 \u2013 2,8 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 172.237 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,2 \u2013 2,8 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 2130\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Unl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in Wasser, l\u00f6slich in S\u00e4uren<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7,0 \u2013 9,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kalziumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Ca2SiO4 gilt im Allgemeinen als sicher f\u00fcr die Verwendung in einer Vielzahl von Anwendungen, einschlie\u00dflich Baumaterialien, Isolierungen und Lebensmittelzusatzstoffen. L\u00e4ngeres oder \u00fcberm\u00e4\u00dfiges Einatmen von Ca2SiO4-Staub kann jedoch zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Haut- und Augenkontakt mit Ca2SiO4 k\u00f6nnen ebenfalls zu Reizungen f\u00fchren. Obwohl Ca2SiO4 nicht als gef\u00e4hrlicher Stoff gilt, ist es wichtig, bei der Arbeit mit diesem Material vorsichtig damit umzugehen und Sicherheitsvorkehrungen zu beachten. Beim Umgang mit Ca2SiO4 sollte pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutz getragen werden, um m\u00f6gliche Gesundheitsrisiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kein gef\u00e4hrlicher Stoff<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 6810.19<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t; Bei l\u00e4ngerer oder \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Exposition kann es zu Reizungen der Atemwege und der Haut kommen<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Calciumsilikat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen Ca2SiO4 synthetisieren.<\/p>\n

Bei einer Methode reagiert Calciumoxid (CaO)<\/a> mit Siliciumdioxid (SiO2) und erzeugt eine Mischung aus Calciumsilikaten. Der Hochtemperaturofen erm\u00f6glicht die Synthese von Ca2SiO4. Die Mischung umfasst Ca2SiO4 und Ca3SiO5. Durch die weitere Verarbeitung und Vermahlung der Mischung entstehen verschiedene Qualit\u00e4ten von Ca2SiO4-Pulver.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion zwischen Calciumhydroxid (Ca(OH)2) und Kiesels\u00e4ure in einem Autoklaven bei hohem Druck und hoher Temperatur. Bei diesem Verfahren entsteht eine reine Form von Ca2SiO4, bekannt als Wollastonit (CaSiO3), das vielf\u00e4ltige Anwendungsm\u00f6glichkeiten hat, unter anderem als F\u00fcllstoff in Kunststoffen und Beschichtungen.<\/p>\n

Andere Methoden zur Synthese von Ca2SiO4 umfassen die Reaktion zwischen Calciumchlorid (CaCl2)<\/a> und Natriumsilikat (Na2SiO3)<\/a> zur Herstellung von Ca2SiO4-Hydrat (CSH), dem Hauptbindemittel in Portlandzement.<\/p>\n

Verschiedene Reagenzien und Methoden erm\u00f6glichen die Synthese von Ca2SiO4 durch Ausf\u00e4llen aus einer L\u00f6sung von Calcium- und Silikat-Ionen.<\/p>\n

Verwendung von Calciumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Ca2SiO4 hat aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften, wie hohe Temperaturbest\u00e4ndigkeit, geringe W\u00e4rmeleitf\u00e4higkeit und ausgezeichnete Feuerbest\u00e4ndigkeit, ein breites Anwendungsspektrum. Hier sind einige h\u00e4ufige Verwendungen von Ca2SiO4:<\/p>\n