{"id":549,"date":"2023-07-22T03:11:27","date_gmt":"2023-07-22T03:11:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsilikat-na2sio3\/"},"modified":"2023-07-22T03:11:27","modified_gmt":"2023-07-22T03:11:27","slug":"natriumsilikat-na2sio3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumsilikat-na2sio3\/","title":{"rendered":"Natriumsilikat \u2013 na2sio3, 6834-92-0"},"content":{"rendered":"

Natriumsilikat (Na2SiO3) ist eine Verbindung aus Natrium, Silizium und Sauerstoff. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, unter anderem als Reinigungsmittel, Klebstoff und bei der Herstellung von Kieselgel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Natriummetasilikat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2SiO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 6834-92-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Wasserglas, Fl\u00fcssigglas, l\u00f6sliches Glas, Natriumorthosilikat, Natriumsilikatglas, Natriummetasilikat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O3Si\/c;;1-4(2)3\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Natriumsilikat-Formel<\/h3>\n

Die Formel f\u00fcr Natriumsilikat lautet Na2SiO3, was bedeutet, dass jede Einheit der Verbindung zwei Natriumatome, ein Siliziumatom und drei Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Natriumsilikat ist auch unter anderen Formeln wie Na2O\u00b7nSiO2 und Na2SiO4 bekannt, abh\u00e4ngig von der Anzahl der SiO2-Einheiten im Polymeranion. Die Formel von Natriumsilikat ist entscheidend f\u00fcr das Verst\u00e4ndnis seiner chemischen Eigenschaften und f\u00fcr die Berechnung seiner Molmasse und seines Molekulargewichts.<\/p>\n

Molmasse von Natriumsilikat<\/h3>\n

Na2SiO3 hat eine Molmasse von etwa 122,06 g\/mol. Dies wird durch Addition der in der Verbindung vorhandenen Atommassen von Natrium (22,99 g\/mol), Silizium (28,09 g\/mol) und Sauerstoff (16,00 g\/mol) berechnet. Die Molmasse ist eine entscheidende Eigenschaft f\u00fcr Na2SiO3, da sie hilft, die Menge der Verbindung zu bestimmen, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumsilikat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Na2SiO3 ist kein einzelner Wert, sondern ein Temperaturbereich. Na2SiO3-L\u00f6sungen, die \u00fcblicherweise in industriellen Anwendungen verwendet werden, haben einen Siedebereich von 100 bis 110 \u00b0C. Der Siedepunkt von Na2SiO3 h\u00e4ngt von Faktoren wie seiner Konzentration, Reinheit und dem Vorhandensein von Verunreinigungen ab.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumsilikat<\/h3>\n

Na2SiO3 hat keinen eindeutigen Schmelzpunkt, da es unter normalen Bedingungen nicht als feste Verbindung vorliegt. Es liegt im Allgemeinen in festem Zustand in Form von Pulvern, Granulat oder Klumpen vor. Diese festen Formen von Na2SiO3 haben unterschiedliche Schmelzpunkte, die je nach Zusammensetzung und Herstellungsmethode variieren.<\/p>\n

Dichte von Natriumsilikat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Na2SiO3-L\u00f6sungen variiert je nach Konzentration. Na2SiO3-L\u00f6sungen mit einer Konzentration von 20 % haben eine Dichte von etwa 1,14 g\/ml, w\u00e4hrend solche mit einer Konzentration von 40 % eine Dichte von etwa 1,34 g\/ml haben. Die Dichte von festem Na2SiO3 kann je nach Reinheit und Partikelgr\u00f6\u00dfe zwischen 2,3 g\/ml und 2,6 g\/ml variieren.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumsilikat <\/h3>\n
\n
\"Natriumsilicat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Na2SiO3, auch Gewichtsformel genannt, ist die Summe der Atomgewichte aller in der Verbindung vorhandenen Atome. Das Molekulargewicht von Na2SiO3 betr\u00e4gt etwa 122,06 g\/mol. Die Kenntnis des Molekulargewichts einer Verbindung ist wichtig, um die Menge der Verbindung zu bestimmen, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Struktur von Natriumsilikat<\/h3>\n

Natriumsilikat ist eine anorganische Verbindung, die aus Natriumkationen und Polymersilikatanionen besteht. Die Struktur von Natriumsilikat kann je nach Zusammensetzung und Herstellungsmethode variieren. Es wird im Allgemeinen durch die Formel Na2O.nSiO2 dargestellt, wobei n die Anzahl der SiO2-Einheiten im Polymeranion darstellt. Polymersilikat-Anionen haben eine dreidimensionale Netzwerkstruktur, in der Siliziumatome tetraedrisch mit Sauerstoffatomen koordiniert sind.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farbloser oder wei\u00dfer Feststoff, Fl\u00fcssigkeit oder Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,4-1,6<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 122,06 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,14\u20131,34 g\/ml (L\u00f6sung); 2,3\u20132,6 g\/ml (fest)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n Kein eindeutiger Schmelzpunkt<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 100-110\u00b0C (L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n L\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser und Ethanol; schwer l\u00f6slich in Methanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n ~9,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 11-12 (L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Na2SiO3 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es handelt sich um eine \u00e4tzende Verbindung, die bei Kontakt schwere Haut- und Augenreizungen verursachen kann. Das Einatmen von Na2SiO3-Staub oder -Nebel kann zu Atemwegsreizungen und Lungensch\u00e4den f\u00fchren. Na2SiO3-L\u00f6sungen sind au\u00dferdem sehr alkalisch und k\u00f6nnen Ver\u00e4tzungen der Haut oder der Schleimh\u00e4ute verursachen. Beim Umgang mit Na2SiO3 sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Augenschutz getragen werden. Bei Haut- oder Augenkontakt ist eine sofortige Sp\u00fclung mit Wasser erforderlich. Na2SiO3 sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Au\u00dferhalb der Reichweite von Kindern aufbewahren. Kontakt mit Augen, Haut und Kleidung vermeiden. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen. BEI BER\u00dcHRUNG MIT DER HAUT: Mit viel Wasser waschen. BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN: Einige Minuten lang vorsichtig mit Wasser sp\u00fclen. Entfernen Sie Kontaktlinsen, falls vorhanden und einfach m\u00f6glich. Sp\u00fclen Sie weiter. BEI VERSCHLUCKEN: Mund aussp\u00fclen. KEIN Erbrechen herbeif\u00fchren. Bei Unwohlsein GIFTINFORMATIONSZENTRUM oder Arzt anrufen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN2922, UN1824<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2839.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) = 1,280 mg\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte) >2,28 mg\/L\/4h<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Es gibt mehrere Methoden zur Synthese von Na2SiO3.<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode besteht darin, Siliciumdioxid bei hohen Temperaturen mit Natriumcarbonat<\/a> zu verschmelzen, wobei als Nebenprodukte Na2SiO3 und Kohlendioxid entstehen.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Natriumhydroxid mit Siliciumdioxid in einem Hochdruckbeh\u00e4lter bei hohen Temperaturen umzusetzen. Um die gew\u00fcnschte Konzentration zu erreichen, verd\u00fcnnen Sie die hochkonzentrierte Na2SiO3-L\u00f6sung mit Wasser.<\/p>\n

Eine dritte Methode besteht darin, Kieselgel in einer Natriumhydroxidl\u00f6sung<\/a> aufzul\u00f6sen und die Mischung dann zu erhitzen und zu r\u00fchren, um die Reaktion zu f\u00f6rdern. Diese Methode erzeugt eine klare, farblose L\u00f6sung von Na2SiO3.<\/p>\n

Mikrowellenstrahlung kann die Reaktanten erhitzen und so Na2SiO3 synthetisieren.<\/p>\n

Diese Methoden produzieren Na2SiO3 mit h\u00f6herer Reinheit und Ausbeute als herk\u00f6mmliche Synthesemethoden.<\/p>\n

Dar\u00fcber hinaus wurde in einigen Studien die Verwendung erneuerbarer Ressourcen wie Reisschalenasche und Zuckerrohr-Bagasse-Asche als Siliciumdioxidquellen f\u00fcr die Na2SiO3-Synthese untersucht, um so einen nachhaltigeren Produktionsansatz zu erm\u00f6glichen.<\/p>\n

Verwendung von Natriumsilikat<\/strong><\/h2>\n

Na2SiO3 ist eine vielseitige Verbindung mit vielen Anwendungen in verschiedenen Branchen. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von Na2SiO3 sind:<\/p>\n

    \n
  1. Klebstoffe und Bindemittel: Wird als Bindemittel in verschiedenen Anwendungen wie Pappe, Wellpappkartons und Sperrholz verwendet.<\/li>\n
  2. Waschmittel und Seifen: Wird in Waschmitteln als alkalischer Puffer und Mittel gegen Wiederablagerungen verwendet.<\/li>\n
  3. Wasseraufbereitung: Wird bei der Wasseraufbereitung als Gerinnungsmittel und Korrosionsinhibitor verwendet.<\/li>\n
  4. Konstruktion: Wird auch als Betonh\u00e4rter und Bodenstabilisator verwendet.<\/li>\n
  5. Keramik: Wird als Bindemittel bei der Keramikherstellung verwendet.<\/li>\n
  6. Textil und Papier: Wird als Leimungsmittel bei der Papierherstellung und als Flammschutzmittel in Textilien verwendet.<\/li>\n
  7. Automobil: Wird als Dicht- und K\u00fchlmittelzusatz in der Automobilindustrie verwendet.<\/li>\n
  8. Landwirtschaft: Wird als Blattspray zur Verbesserung des Pflanzenwachstums und als Bodenverbesserungsmittel zur Verringerung der Bodenverdichtung und zur Erh\u00f6hung der Wasserretention verwendet.<\/li>\n
  9. Brandschutz: Wird als Flammschutzmittel in verschiedenen Materialien wie Holz, Stoff und Papier verwendet.<\/li>\n
  10. K\u00f6rperpflege: Wird in einigen Zahnpasten und Deodorants als Bindemittel und als Viskosit\u00e4tskontrollmittel verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Ist Natriumsilikat giftig?<\/h3>\n

    A: Na2SiO3 kann giftig sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen oder eingeatmet wird. Es kann Augen, Haut und Atemwege reizen. Wenn jedoch die Sicherheitsrichtlinien eingehalten werden, beispielsweise das Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung, ist die Handhabung von Na2SiO3 im Allgemeinen sicher.<\/p>\n

    F: Wie h\u00e4rtet man Na2SiO3?<\/h3>\n

    A: Na2SiO3 wird geh\u00e4rtet, indem es Kohlendioxid ausgesetzt wird, wodurch das fl\u00fcssige Na2SiO3 zu einer harten, glasartigen Substanz erstarrt. Die Aush\u00e4rtezeit h\u00e4ngt von der Konzentration der Na2SiO3-L\u00f6sung sowie der Temperatur und Luftfeuchtigkeit der Aush\u00e4rteumgebung ab. Normalerweise dauert es mehrere Tage, bis Na2SiO3 vollst\u00e4ndig ausgeh\u00e4rtet ist.<\/p>\n

    F: Kann man mit Natriumsilikat behandelten Beton \u00fcberstreichen?<\/h3>\n

    A: Ja, es ist m\u00f6glich, mit Na2SiO3 behandelten Beton zu \u00fcberstreichen, aber die Oberfl\u00e4che muss ordnungsgem\u00e4\u00df vorbereitet werden. Das Na2SiO3 muss vollst\u00e4ndig aush\u00e4rten, anschlie\u00dfend muss die Oberfl\u00e4che vor dem Auftragen der Farbe gereinigt und mit einer geeigneten Grundierung grundiert werden.<\/p>\n

    F: Wo kann ich in meiner N\u00e4he Natriumsilikat kaufen?<\/h3>\n

    A: Na2SiO3 kann bei Chemielieferanten, Industrielieferanten und Online-H\u00e4ndlern erworben werden. Es ist wichtig sicherzustellen, dass der Lieferant seri\u00f6s ist und dass das Na2SiO3 von hoher Qualit\u00e4t und f\u00fcr die beabsichtigte Anwendung geeignet ist. Es ist au\u00dferdem wichtig, beim Kauf und der Verwendung von Na2SiO3 die richtigen Handhabungs- und Sicherheitsrichtlinien zu befolgen.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Natriumsilikat (Na2SiO3) ist eine Verbindung aus Natrium, Silizium und Sauerstoff. Es hat viele Verwendungsm\u00f6glichkeiten, unter anderem als Reinigungsmittel, Klebstoff und bei der Herstellung von Kieselgel. 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