{"id":548,"date":"2023-07-22T03:18:16","date_gmt":"2023-07-22T03:18:16","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumcarbonat-mgco3\/"},"modified":"2023-07-22T03:18:16","modified_gmt":"2023-07-22T03:18:16","slug":"magnesiumcarbonat-mgco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/magnesiumcarbonat-mgco3\/","title":{"rendered":"Magnesiumcarbonat \u2013 mgco3, 546-93-0"},"content":{"rendered":"

Magnesiumcarbonat (MgCO3) ist eine wei\u00dfe, pulverf\u00f6rmige Substanz, die h\u00e4ufig als Antazidum und Abf\u00fchrmittel verwendet wird. Es ist auch in bestimmten Kosmetika und Zahnpasten enthalten. Magnesiumcarbonat hilft, \u00fcbersch\u00fcssige Magens\u00e4ure zu neutralisieren und Verstopfung zu lindern.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Magnesiumcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n MgCO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 546-93-0<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Magnesit, Magnesia carbonica, Magnesiumsalz, (MgCO3)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.Mg\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Magnesiumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Magnesiumcarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Magnesiumcarbonat lautet MgCO3. Diese Formel gibt an, dass Magnesiumcarbonat ein Mg+2-Ion und ein CO3 2–Ion enth\u00e4lt. Das CO3 2-Ion besteht aus einem C-Atom und drei O-Atomen. Die chemische Formel von Magnesiumcarbonat ist eine wichtige Eigenschaft, da sie die Zusammensetzung von Magnesiumcarbonat und seinen Bestandteilen angibt.<\/p>\n

Molmasse von Magnesiumcarbonat<\/h3>\n

Die Molmasse von MgCO3 betr\u00e4gt 84,31 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen der Magnesium-, Kohlenstoff- und Sauerstoffatome in einem Mol MgCO3. Die Molmasse ist eine wichtige physikalische Eigenschaft von MgCO3, da sie in verschiedenen Berechnungen verwendet wird, beispielsweise zur Bestimmung der Anzahl der Mol MgCO3 in einer bestimmten Probe.<\/p>\n

Siedepunkt von Magnesiumcarbonat<\/h3>\n

MgCO3 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich zersetzt, bevor es seinen Siedepunkt erreicht. Beim Erhitzen zersetzt sich MgCO3 zu Magnesiumoxid und Kohlendioxid. Die Zersetzung von MgCO3 erfolgt bei einer Temperatur von etwa 350 \u00b0C.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Magnesiumcarbonat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von MgCO3 liegt bei 990\u00b0C. Bei dieser Temperatur schmilzt MgCO3 und zersetzt sich unter Bildung von Magnesiumoxid und Kohlendioxid. Der Schmelzpunkt von MgCO3 ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, da er die Temperatur bestimmt, bei der MgCO3 geschmolzen und verarbeitet werden kann.<\/p>\n

Dichte von Magnesiumcarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von MgCO3 betr\u00e4gt 2,958 g\/ml. Dieser Wert wird ermittelt, indem man die Masse eines Mols MgCO3 durch sein Volumen dividiert. Die Dichte von MgCO3 ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, da sie in verschiedenen Anwendungen verwendet wird, beispielsweise zur Bestimmung des Auftriebs von MgCO3 in einer bestimmten L\u00f6sung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Magnesiumcarbonat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von MgCO3 betr\u00e4gt 84,31 g\/mol. Dieser Wert ergibt sich aus der Addition der Atommassen der Magnesium-, Kohlenstoff- und Sauerstoffatome in einem MgCO3-Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von MgCO3 ist eine wichtige physikalische Eigenschaft, da es in verschiedenen Berechnungen verwendet wird, beispielsweise zur Bestimmung der Menge an MgCO3, die f\u00fcr eine bestimmte chemische Reaktion erforderlich ist. <\/p>\n

\n
\"Magnesiumcarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Magnesiumcarbonat<\/h3>\n

MgCO3 hat eine trigonale Kristallstruktur. Das Magnesiumion befindet sich im Zentrum der Struktur und ist von sechs Carbonationen umgeben. Die Carbonationen sind in einem hexagonalen Muster um das Magnesiumion angeordnet. Die Kristallstruktur von MgCO3 ist eine wichtige Eigenschaft, da sie seine physikalischen und chemischen Eigenschaften bestimmt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2.958 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 84,31 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.958 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 990\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zersetzt sich vor Erreichen des Siedepunkts<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 0,02 g\/L (15\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in S\u00e4uren, unl\u00f6slich in Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 9.2-10.2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Magnesiumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

MgCO3 gilt als sichere Verbindung. Es ist nicht brennbar, explosiv oder giftig. Allerdings muss damit wie mit jeder anderen chemischen Verbindung vorsichtig umgegangen werden. Das Einatmen von MgCO3-Staub kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Beim Umgang mit MgCO3 wird das Tragen geeigneter pers\u00f6nlicher Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille empfohlen. MgCO3 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von W\u00e4rme- und Z\u00fcndquellen, gelagert werden. Versch\u00fcttetes MgCO3 muss sofort beseitigt und fachgerecht entsorgt werden. Es ist wichtig, beim Umgang mit MgCO3 die entsprechenden Sicherheitsvorkehrungen zu beachten, um m\u00f6gliche Gefahren zu vermeiden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.60.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Geringe Toxizit\u00e4t, stellt bei sachgem\u00e4\u00dfer Handhabung kein erhebliches Gesundheitsrisiko dar<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Magnesiumcarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von MgCO3, einschlie\u00dflich F\u00e4llung und thermischer Zersetzung.<\/p>\n

Um MgCO3 mithilfe der F\u00e4llungsmethode zu bilden, geben Sie ein l\u00f6sliches Magnesiumsalz (z. B. Magnesiumchlorid<\/a> oder Magnesiumnitrat) zu einer L\u00f6sung, die ein l\u00f6sliches Carbonat (z. B. Natriumcarbonat<\/a> oder Magnesiumnitrat) enth\u00e4lt. Ammoniumcarbonat). Dann r\u00fchren Sie die resultierende Mischung um und lassen Sie sie ruhen. Dadurch f\u00e4llt das MgCO3 aus der L\u00f6sung aus. Danach den Niederschlag filtrieren, waschen und trocknen.<\/p>\n

Um MgCO3 durch die thermische Zersetzungsmethode zu erhalten, wird Magnesiumhydroxid oder Magnesiumoxid<\/a> unter Einleitung von Kohlendioxid erhitzt. Diese Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von MgCO3 und Wasserdampf. Der n\u00e4chste Schritt besteht darin, das MgCO3 zu sammeln, zu reinigen und zu trocknen.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von MgCO3 ist die Reaktion von Magnesiumsulfat<\/a> und Natriumcarbonat<\/a> . Wasser l\u00f6st die beiden Verbindungen auf und vermischt sie dann, wodurch das MgCO3 aus der L\u00f6sung ausf\u00e4llt. Anschlie\u00dfend wird der Niederschlag gesammelt, gewaschen und getrocknet.<\/p>\n

Verwendung von Magnesiumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

MgCO3 ist eine vielseitige Verbindung mit vielf\u00e4ltigen Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige seiner Verwendungsm\u00f6glichkeiten:<\/p>\n