{"id":545,"date":"2023-07-22T03:34:50","date_gmt":"2023-07-22T03:34:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumcarbonat-k2co3\/"},"modified":"2023-07-22T03:34:50","modified_gmt":"2023-07-22T03:34:50","slug":"kaliumcarbonat-k2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumcarbonat-k2co3\/","title":{"rendered":"Kaliumcarbonat \u2013 k2co3, 584-08-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumcarbonat (K2CO3) ist ein wei\u00dfes, geruchloses Pulver, das h\u00e4ufig bei der Herstellung von Seife, Glas und Keramik verwendet wird. Es kann auch als Lebensmittelzusatzstoff und Puffermittel in der Pharmaindustrie verwendet werden.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Kaliumcarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n K2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 584-08-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kohlens\u00e4ure, Dikaliumsalz; Perlasche; Pottasche; Weinsteinsalz; Kaliummonocarbonat; Kaliumhydrogencarbonat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.2K\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);;\/q;2*+1\/p-2\/fCO3.2K\/q-2; M<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumcarbonat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumcarbonat lautet K2CO3. Diese Formel gibt die genaue Anzahl der Atome jedes Elements in der Verbindung an. Mithilfe der Formel k\u00f6nnen die Molmasse und andere Eigenschaften der Verbindung berechnet werden.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumcarbonat<\/h3>\n

K2CO3 hat eine Molmasse von 138,21 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol K2CO3 138,21 Gramm der Verbindung enth\u00e4lt. Die Molmasse ist wichtig, um zu bestimmen, wie viel einer Substanz f\u00fcr eine bestimmte Reaktion oder ein bestimmtes Experiment ben\u00f6tigt wird. Es wird auch verwendet, um die Masse einer Substanz in Mol umzurechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumcarbonat<\/h3>\n

K2CO3 hat einen relativ hohen Siedepunkt von 1.620 \u00b0C (2.948 \u00b0F). Dies macht es f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen wie die Glas- und Keramikproduktion n\u00fctzlich. Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumcarbonat<\/h3>\n

K2CO3 hat einen Schmelzpunkt von 891 \u00b0C (1.636 \u00b0F). Dieser relativ hohe Schmelzpunkt ist auf die ionische Natur der Verbindung zur\u00fcckzuf\u00fchren. Beim Erhitzen m\u00fcssen die Ionenbindungen zwischen den Kalium- und Carbonationen aufgebrochen werden, damit die Substanz schmilzt.<\/p>\n

Dichte von Kaliumcarbonat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von K2CO3 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,43 g\/ml. Das bedeutet, dass ein bestimmtes Volumen K2CO3 eine bestimmte Masse hat. Die Dichte eines Stoffes ist ein wichtiges Merkmal, das zur Identifizierung des Stoffes und zur Berechnung der Masse oder des Volumens eines Stoffes in einem bestimmten Raum verwendet werden kann.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumcarbonat <\/h3>\n
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\"Kaliumcarbonat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von K2CO3 betr\u00e4gt 138,21 g\/mol. Dies ist die Masse eines Mols der Verbindung, die f\u00fcr viele chemische Berechnungen wichtig ist.<\/p>\n

Struktur von Kaliumcarbonat<\/h3>\n

K2CO3 hat eine ionische Struktur mit der Formel K2CO3. Das Kaliumion (K+) und das Carbonation (CO32-) werden durch Ionenbindungen zusammengehalten. Das Carbonation ist ein mehratomiges Ion, das aus einem Kohlenstoffatom und drei Sauerstoffatomen besteht.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifische Dichte<\/td>\n 2.43<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Wei\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 138,21 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,43 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 891 \u00b0C (1.636 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1620 \u00b0C (2948 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 112 g\/100 ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Glycerin und Alkohol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Bei Raumtemperatur vernachl\u00e4ssigbar<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10:33 Uhr<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 11,5 (w\u00e4ssrige L\u00f6sung mit 10 g\/L)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

K2CO3 gilt allgemein als sicher f\u00fcr die Verwendung in Industrie- und Haushaltsprodukten. Allerdings kann es Haut und Augen reizen und das Einatmen des Pulvers kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Konzentrationen von K2CO3-Staub kann Lungensch\u00e4den verursachen. Beim Umgang mit dieser Verbindung ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung zu tragen, einschlie\u00dflich Handschuhen, Schutzbrille und Maske. K2CO3 ist weder brennbar noch explosiv, kann jedoch mit S\u00e4uren unter Bildung von Kohlendioxid reagieren, was in geschlossenen R\u00e4umen gef\u00e4hrlich sein kann. Bei Verschlucken oder Kontakt mit Haut oder Augen sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Tragen Sie Handschuhe, Schutzbrille und eine Maske. L\u00e4ngeren Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Das Pulver nicht einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1863<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2836.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Nicht gef\u00e4hrlich<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Kaliumcarbonat gilt nicht als giftig, kann jedoch in hohen Konzentrationen Reizungen der Atemwege und der Haut verursachen. Eine l\u00e4ngere Exposition gegen\u00fcber hohen Staubkonzentrationen kann zu Lungensch\u00e4den f\u00fchren.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Kaliumcarbonat-Synthese<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen K2CO3 synthetisieren<\/p>\n

Eine \u00fcbliche Methode ist die Reaktion von Kaliumhydroxid<\/a> mit Kohlendioxid.<\/p>\n

Um den Austritt von Kohlendioxid zu verhindern, kann diese Reaktion in einem geschlossenen Beh\u00e4lter durchgef\u00fchrt werden.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Kaliumchlorid<\/a> mit Natriumcarbonat<\/a> in einer w\u00e4ssrigen L\u00f6sung umzusetzen. Das entstehende K2CO3 f\u00e4llt aus der L\u00f6sung aus und kann durch Filtration gesammelt werden.<\/p>\n

Eine andere M\u00f6glichkeit, K2CO3 zu synthetisieren, besteht darin, Kaliumsulfat mit Kohlenstoff in Gegenwart von Aktivkohle umzusetzen. Historisch gesehen nutzten Chemiker das Leblanc-Verfahren zur Herstellung von K2CO3 im industriellen Ma\u00dfstab. Aufgrund von Umweltbedenken ist dieser Prozess jedoch heute selten geworden, da dabei Schwefeldioxid freigesetzt wird.<\/p>\n

K2CO3 kann aus Kaliumbicarbonat synthetisiert werden, indem es auf hohe Temperaturen erhitzt wird, wodurch es in K2CO3 und Kohlendioxid zerf\u00e4llt. Ein Ofen oder Ofen kann diese Reaktion durchf\u00fchren.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumcarbonat<\/strong><\/h2>\n

Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften findet K2CO3 ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Zu den h\u00e4ufigsten Verwendungszwecken geh\u00f6ren:<\/p>\n