{"id":543,"date":"2023-07-22T03:45:12","date_gmt":"2023-07-22T03:45:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumpermanganat-kmno4\/"},"modified":"2023-07-22T03:45:12","modified_gmt":"2023-07-22T03:45:12","slug":"kaliumpermanganat-kmno4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/kaliumpermanganat-kmno4\/","title":{"rendered":"Kaliumpermanganat \u2013 kmno4, 7722-64-7"},"content":{"rendered":"

Kaliumpermanganat (KMnO4) ist eine violette kristalline Verbindung, die f\u00fcr verschiedene Zwecke verwendet wird, beispielsweise zur Wasserdesinfektion, zur Behandlung von Hauterkrankungen und als Laborreagenz. Es kann auch als starkes Oxidationsmittel verwendet werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Kaliumpermanganat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n KMnO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7722-64-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Kalipermanganat, Kondykristalle, Cham\u00e4leonmineral, Hypermangan, Kalium hypermanganicum<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.Mn.4O\/q+1;;;;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Kaliumpermanganat<\/strong><\/h2>\n

Kaliumpermanganat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Kaliumpermanganat lautet KMnO4. Es besteht aus einem Kaliumion (K+), einem Manganion (MnO4^-) und vier Sauerstoffatomen (O). Die Formel gibt die Art und Anzahl der Atome an, aus denen die Verbindung besteht. Es wird zum Schreiben chemischer Gleichungen und zum Berechnen der Masse und Anzahl der in einer bestimmten Substanzmenge vorhandenen Atome verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Kaliumpermanganat<\/h3>\n

KMnO4 hat eine Molmasse von 158.034 g\/mol. Das bedeutet, dass ein Mol KMnO4, was 6,022 x 10^23 Molek\u00fclen entspricht, eine Masse von 158,034 Gramm hat. Die Molmasse einer Verbindung wird durch Addition der Atommassen aller in der Verbindung vorhandenen Elemente berechnet. Bei KMnO4 errechnet sich die Molmasse durch Addition der Atommassen von Kalium, Mangan und Sauerstoff.<\/p>\n

Siedepunkt von Kaliumpermanganat<\/h3>\n

KMnO4 hat keinen definierten Siedepunkt, da es sich vor Erreichen seines Siedepunkts zersetzt. Bei Atmosph\u00e4rendruck beginnt sich KMnO4 bei etwa 240 \u00b0C zu zersetzen. Beim Erhitzen setzt es zun\u00e4chst Sauerstoff frei und bildet Kaliummanganat, das dann in Kaliumoxid und Manganoxid zerf\u00e4llt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Kaliumpermanganat<\/h3>\n

KMnO4 hat einen hohen Schmelzpunkt von 240\u00b0C. Das bedeutet, dass KMnO4 bei Temperaturen unter 240 \u00b0C in festem Zustand vorliegt. Beim Erhitzen durchl\u00e4uft KMnO4 eine Reihe chemischer Ver\u00e4nderungen, darunter die Freisetzung von Sauerstoff und die Bildung verschiedener Manganoxide.<\/p>\n

Dichte von Kaliumpermanganat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von KMnO4 betr\u00e4gt bei Raumtemperatur 2,703 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter KMnO4 2,703 Gramm wiegt. Die Dichte eines Stoffes ist das Verh\u00e4ltnis seiner Masse zu seinem Volumen. Im Fall von KMnO4 eignet es sich aufgrund seiner hohen Dichte gut zur Trennung von anderen Stoffen durch Filtration.<\/p>\n

Molekulargewicht von Kaliumpermanganat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von KMnO4 betr\u00e4gt 158,034 g\/mol. Dieser Wert stellt die durchschnittliche Masse eines KMnO4-Molek\u00fcls dar. Sie wird durch Addition der Atommassen von Kalium, Mangan und Sauerstoff berechnet, aus denen die Verbindung besteht. <\/p>\n

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\"Kaliumpermanganat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Kaliumpermanganat<\/h3>\n

KMnO4 hat eine Kristallstruktur mit einem monoklinen Kristallsystem. Seine Kristalle haben eine violette Farbe und eine prismatische Form. Die Verbindung hat eine oktaedrische Koordinationsgeometrie mit sechs Sauerstoffatomen, die das zentrale Manganatom umgeben. Kaliumionen befinden sich zwischen Schichten aus Mangan- und Sauerstoffatomen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Dunkelvioletter kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2.703 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Dunkelviolett<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 158.034 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2.703 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 240\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n Zerf\u00e4llt vor dem Kochen<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 6,38 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.17<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7,2 \u2013 8,9 (1%ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Kaliumpermanganat<\/strong><\/h2>\n

KMnO4 kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gef\u00e4hrlich sein. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das heftig mit Reduktionsmitteln, organischen Verbindungen und anderen Chemikalien reagieren kann. Es kann Haut- und Augenreizungen hervorrufen und beim Verschlucken oder Einatmen gesundheitssch\u00e4dlich sein. Die Verbindung kann auch Haut und Kleidung verf\u00e4rben. Beim Umgang mit KMnO4 sollten entsprechende Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden, einschlie\u00dflich des Tragens von Schutzkleidung, Brille und Handschuhen. Es sollte an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort, entfernt von inkompatiblen Materialien, gelagert werden. Bei Exposition oder Verschlucken sofort einen Arzt aufsuchen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n O, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22, S26, S36\/37\/39, S45<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1490<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 28416100<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Giftig bei Verschlucken oder Einatmen. Kann Haut- und Augenreizungen verursachen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Kaliumpermanganat<\/strong><\/h2>\n

Verschiedene Methoden k\u00f6nnen KMnO4 synthetisieren.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin, Mangandioxid mit Kaliumhydroxid<\/a> und einem Oxidationsmittel wie Chlor<\/a> oder Wasserstoffperoxid umzusetzen.<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Kaliummanganat mit Chlorgas<\/a> umzusetzen.<\/p>\n

Eine weitere Methode beinhaltet die Reaktion von Kaliumhydroxid<\/a> mit Mangandioxid und die anschlie\u00dfende Oxidation der resultierenden Mischung mit einem Oxidationsmittel.<\/p>\n

Der Syntheseprozess umfasst normalerweise das Erhitzen der Reaktanten auf eine bestimmte Temperatur und das Halten dieser Temperatur f\u00fcr eine bestimmte Zeit. Der Prozess besteht darin, die resultierende Mischung zu filtrieren und durch Kristallisation KMnO4 zu gewinnen.<\/p>\n

Verwendung von Kaliumpermanganat<\/strong><\/h2>\n

KMnO4 findet aufgrund seiner starken oxidierenden Eigenschaften vielf\u00e4ltige Verwendungsm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von KMnO4:<\/p>\n