{"id":530,"date":"2023-07-22T05:38:44","date_gmt":"2023-07-22T05:38:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetamid-c2h5nr\/"},"modified":"2023-07-22T05:38:44","modified_gmt":"2023-07-22T05:38:44","slug":"acetamid-c2h5nr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/acetamid-c2h5nr\/","title":{"rendered":"Acetamid \u2013 c2h5no, 60-35-5"},"content":{"rendered":"

Acetamid ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff mit leichtem Geruch. Es wird durch die Reaktion von Essigs\u00e4ure mit Ammoniak synthetisiert. Es wird h\u00e4ufig bei der Herstellung von Kunststoffen und Arzneimitteln verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ethanamid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H5NO<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 60-35-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Essigs\u00e4ureamid, Ethamid, Ethanamid, CH3CONH2<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H5NO\/c1-2(3)4\/h1H3,(H2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Acetamid<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Acetamid<\/h3>\n

Acetamid hat eine Molmasse von 59,07 g\/mol, was der Summe der Atommassen aller Atome in einem Acetamidmolek\u00fcl entspricht. Die Molmasse einer Verbindung ist n\u00fctzlich, um die Anzahl der Mol der Verbindung zu bestimmen, die in einer bestimmten Probe vorhanden ist. Es wird auch verwendet, um die Massenprozentzusammensetzung der Verbindung zu berechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Acetamid<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ethanamid liegt bei 222 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der Ethanamid vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Der Siedepunkt einer Substanz wird durch die St\u00e4rke ihrer intermolekularen Kr\u00e4fte beeinflusst, und Ethanamid weist starke Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen seinen Molek\u00fclen auf. Daher hat es im Vergleich zu anderen Amiden einen relativ hohen Siedepunkt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Acetamid<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ethanamid betr\u00e4gt 82,5 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der Ethanamid vom Feststoff in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt einer Substanz wird durch die St\u00e4rke ihrer intermolekularen Kr\u00e4fte beeinflusst, und im Fall von Ethanamid gibt es starke Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen seinen Molek\u00fclen. Daher ist sein Schmelzpunkt im Vergleich zu anderen Amiden relativ hoch.<\/p>\n

Acetamiddichte g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ethanamid betr\u00e4gt 1,16 g\/ml. Die Dichte ist die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit und eine n\u00fctzliche physikalische Eigenschaft zur Identifizierung und Charakterisierung von Stoffen. Acetamid ist eine relativ dichte Verbindung und ihre Dichte kann in Berechnungen f\u00fcr verschiedene Anwendungen verwendet werden.<\/p>\n

Molekulargewicht von Acetamid<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Acetamid betr\u00e4gt 59,07 g\/mol. Dieser Wert ist n\u00fctzlich zur Bestimmung der in einer Probe vorhandenen Acetamidmenge sowie f\u00fcr st\u00f6chiometrische Berechnungen bei chemischen Reaktionen.<\/p>\n

Struktur von Acetamid <\/h3>\n
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\"Acetamid\"<\/figure>\n<\/div>\n

Acetamid hat eine einfache Struktur, die aus einer Carbonylgruppe (C=O) besteht, die an eine Aminogruppe (NH2) gebunden ist. Daraus ergibt sich die Summenformel C2H5NO. Die Carbonyl- und Aminogruppen sind durch ein einzelnes Kohlenstoffatom verbunden. Die Struktur von Ethanamid erm\u00f6glicht die Bildung starker Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit anderen Ethanamidmolek\u00fclen, was zu seinen physikalischen Eigenschaften wie Siedepunkt und Schmelzpunkt beitr\u00e4gt.<\/p>\n

Acetamid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ethanamid lautet CH3CONH2, was bedeutet, dass es ein Kohlenstoffatom, zwei Wasserstoffatome, ein Stickstoffatom und ein Sauerstoffatom enth\u00e4lt. Die Formel ist n\u00fctzlich, um die in der Verbindung vorhandenen Elemente und ihre Verh\u00e4ltnisse zu identifizieren. Es eignet sich auch zur Bestimmung der St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen mit Ethanamid.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer kristalliner Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,16 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Leichter Geruch<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 59,07 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,16 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 82,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 222\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n V\u00f6llig mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Ether, Benzol und Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,000138 mmHg bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2.1<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 16.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 6,5 \u2013 7,5 (10 % w\u00e4ssrige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Acetamid<\/strong><\/h2>\n

Acetamid gilt als relativ sichere Verbindung, kann jedoch dennoch einige Gefahren bergen. Bei l\u00e4ngerer Exposition kann es zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege kommen. Bei Einnahme kann es au\u00dferdem zu Magen-Darm-Reizungen und einer Depression des Zentralnervensystems kommen. Acetamid ist brennbar und kann bei Einwirkung von Hitze oder Flammen Br\u00e4nde verursachen. Es ist wichtig, vorsichtig mit Ethanamid umzugehen und bei der Arbeit Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille zu tragen. Auch eine ausreichende Bel\u00fcftung und Lagerung sind notwendig, um unn\u00f6tige Exposition zu vermeiden und potenzielle Risiken zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Keiner<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Vermeiden Sie eine l\u00e4ngere Exposition. Schutzausr\u00fcstung tragen. Ausreichende Bel\u00fcftung und Lagerung sind erforderlich.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 29242990<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n Von OSHA oder GHS nicht als gef\u00e4hrlich eingestuft<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 3,8 g\/kg; LC50 (Inhalation, Ratte): >20 mg\/L (4-st\u00fcndige Exposition)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Acetamid-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Ammoniak oder Ammoniumsalze k\u00f6nnen mit Essigs\u00e4ure reagieren, um Ethanamid zu synthetisieren, Ammoniak<\/a> kann mit Acetylchlorid reagieren, um Ethanamid zu synthetisieren, und Ammoniumacetat kann einer Dehydratisierung unterzogen werden, um Ethanamid zu synthetisieren.<\/p>\n

Bei der ersten Methode katalysiert Zinkoxid oder Kupfer die Reaktion von Essigs\u00e4ure und Ammoniak<\/a> oder Ammoniumsalzen zur Synthese von Ethanamid. Bei der Reaktion entstehen Ethanamid und Wasser als Nebenprodukte.<\/p>\n

Bei der zweiten Methode reagiert eine Base wie Natriumhydroxid oder Ammoniakgas mit Acetylchlorid unter Bildung von Ethanamid. Bei der Reaktion entstehen als Nebenprodukte Ethanamid und Chlorwasserstoffgas.<\/p>\n

Bei der dritten Methode erleichtert ein Dehydratisierungsmittel wie Schwefels\u00e4ure die Dehydratisierung von Ammoniumacetat, um Ethanamid und Wasser als Nebenprodukt zu synthetisieren.<\/p>\n

Verwendung von Acetamid<\/strong><\/h2>\n

Acetamid findet aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften vielf\u00e4ltige Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von Ethanamid sind:<\/p>\n