{"id":528,"date":"2023-07-22T06:05:45","date_gmt":"2023-07-22T06:05:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/oxalsaure-c2h2o4\/"},"modified":"2023-07-22T06:05:45","modified_gmt":"2023-07-22T06:05:45","slug":"oxalsaure-c2h2o4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/oxalsaure-c2h2o4\/","title":{"rendered":"Oxals\u00e4ure \u2013 c2h2o4, 144-62-7"},"content":{"rendered":"

Oxals\u00e4ure ist eine farb- und geruchlose organische Verbindung, die in vielen Gem\u00fcse- und Obstsorten vorkommt. Es wird in verschiedenen industriellen Prozessen wie der Metallreinigung und dem Polieren eingesetzt. Es kann auch sch\u00e4dlich sein, wenn es in gro\u00dfen Mengen eingenommen wird.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ethandis\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C2H2O4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 144-62-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ethandis\u00e4ure, Zuckers\u00e4ure, Oxirs\u00e4ure, Holzbleiche, Sauerampfers\u00e4ure, C2-Dicarbons\u00e4ure usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H2O4\/c3-1(4)2(5)6\/h(H,3,4)(H,5,6)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Oxals\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Oxals\u00e4ure-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Oxals\u00e4ure lautet C2H2O4. Es besteht aus zwei Kohlenstoffatomen, zwei Sauerstoffatomen und vier Wasserstoffatomen. Die Formel f\u00fcr Oxals\u00e4ure ist f\u00fcr viele chemische Berechnungen wichtig, beispielsweise f\u00fcr die Bestimmung des Molekulargewichts oder der Molzahl von Oxals\u00e4ure in einer Probe. Die Formel gibt auch Auskunft \u00fcber das Verh\u00e4ltnis der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome.<\/p>\n

Molmasse von Oxals\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Ethandis\u00e4ure betr\u00e4gt 90,03 g\/mol. Dies wird berechnet, indem die Atommassen jedes im Molek\u00fcl vorhandenen Elements addiert werden (2 Kohlenstoffatome, 2 Sauerstoffatome und 4 Wasserstoffatome). Die Molmasse von Ethandis\u00e4ure ist f\u00fcr viele chemische Berechnungen wichtig, beispielsweise zur Bestimmung der Menge an Ethandis\u00e4ure, die f\u00fcr eine bestimmte Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder der Konzentration einer Ethandis\u00e4urel\u00f6sung.<\/p>\n

Siedepunkt von Oxals\u00e4ure<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ethandis\u00e4ure liegt bei 365\u00b0C. Bei dieser Temperatur geht die fl\u00fcssige Phase der Ethandis\u00e4ure in die Dampfphase \u00fcber und wird gasf\u00f6rmig. Der Siedepunkt von Ethandis\u00e4ure wird durch verschiedene Faktoren wie Druck, Reinheit und das Vorhandensein von Verunreinigungen beeinflusst. Oxals\u00e4ure ist bei hohen Temperaturen relativ stabil, kann sich jedoch bei l\u00e4ngerer Hitzeeinwirkung zersetzen und Kohlendioxid und Wasser bilden.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Oxals\u00e4ure<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ethandis\u00e4ure liegt bei 189\u2013191 \u00b0C. Dies ist die Temperatur, bei der feste Ethandis\u00e4ure zu verfl\u00fcssigen und fl\u00fcssig zu werden beginnt. Der Schmelzpunkt von Ethandis\u00e4ure kann durch verschiedene Faktoren wie Reinheit, Druck und Kristallstruktur beeinflusst werden. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft von Ethandis\u00e4ure, da er dabei hilft, ihre Eignung f\u00fcr verschiedene Anwendungen zu bestimmen.<\/p>\n

Dichte der Oxals\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ethandis\u00e4ure betr\u00e4gt 1,90 g\/ml. Das bedeutet, dass ein Milliliter Ethandis\u00e4ure 1,90 Gramm wiegt. Die Dichte von Ethandis\u00e4ure kann je nach Temperatur, Druck und Konzentration der L\u00f6sung variieren. Die Dichte von Ethandis\u00e4ure ist eine wichtige Eigenschaft, die in vielen chemischen und industriellen Prozessen verwendet wird, beispielsweise zur Bestimmung der Menge an Ethandis\u00e4ure, die f\u00fcr eine Reaktion ben\u00f6tigt wird, oder zur Berechnung des Volumens einer L\u00f6sung.<\/p>\n

Molekulargewicht der Oxals\u00e4ure <\/h3>\n
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\"Oxals\u00e4ure\"<\/figure>\n<\/div>\n

Das Molekulargewicht von Ethandis\u00e4ure betr\u00e4gt 90,03 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome im Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht von Ethandis\u00e4ure wird in verschiedenen chemischen Berechnungen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der Molzahl Ethandis\u00e4ure in einer bestimmten Probe oder der Konzentration einer Ethandis\u00e4urel\u00f6sung.<\/p>\n

Struktur von Oxals\u00e4ure<\/h3>\n

Oxals\u00e4ure hat eine Dicarbons\u00e4urestruktur mit zwei Carboxylgruppen (-COOH), die an ein zentrales Kohlenstoffatom gebunden sind. Das Molek\u00fcl hat eine planare Struktur, wobei die beiden Carboxylgruppen senkrecht ausgerichtet sind. Die Struktur der Oxals\u00e4ure macht sie zu einer starken organischen S\u00e4ure, die in der Lage ist, zwei Protonen in eine L\u00f6sung abzugeben.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n wei\u00dfes kristallines Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,90 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 90,03 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,90 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 189-191\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 365\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 90 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Alkohol, Ether und Glycerin<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,0001 mmHg bei 25 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,3 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1=1,25, pKa2=4,14<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 1,2 (0,1 Mio. L\u00f6sungen)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Oxals\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Oxals\u00e4ure ist eine gef\u00e4hrliche Substanz, die bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung gesundheitssch\u00e4dlich sein kann. Es kann \u00e4tzend auf Haut, Augen und Atemwege wirken und bei Kontakt Reizungen oder Verbrennungen verursachen. Das Einatmen von Ethandis\u00e4ure-Staub oder -Dampf kann ebenfalls zu Atemwegsreizungen und Lungensch\u00e4den f\u00fchren. Beim Umgang mit Ethandis\u00e4ure ist es wichtig, geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske zu tragen. Dar\u00fcber hinaus sollte es an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von W\u00e4rme- und Z\u00fcndquellen, gelagert werden. Die Entsorgung von Ethandis\u00e4ure sollte gem\u00e4\u00df den \u00f6rtlichen Vorschriften erfolgen.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n T, C<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Tragen Sie geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz. Bei Augenkontakt sofort mit reichlich Wasser sp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Bei Unfall oder Unwohlsein sofort einen Arzt aufsuchen (wenn m\u00f6glich dieses Etikett vorzeigen).<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN3261<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 291711<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Oral LD50: 750 mg\/kg (Ratte), dermal LD50: 1000 mg\/kg (Kaninchen), inhalativ LC50: 1100 ppm\/8h (Ratte)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Oxals\u00e4ure-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Oxals\u00e4ure (Ethandis\u00e4ure), darunter die Oxidation von Kohlenhydraten, die Oxidation von Ethylenglykol und die Reaktion von Kohlenmonoxid mit Natriumhydroxid<\/a> .<\/p>\n

Eine der gebr\u00e4uchlichsten Methoden ist die Oxidation von Kohlenhydraten mit Salpeters\u00e4ure. Durch die Hydrolyse von Kohlenhydraten entstehen Monosaccharide, die wir dann mit Salpeters\u00e4ure<\/a> und einem Katalysator wie Vanadiumpentoxid oxidieren. Nachdem wir die resultierende Mischung mit Calciumcarbonat behandelt haben, behandeln wir sie mit Schwefels\u00e4ure, um Ethandis\u00e4ure freizusetzen.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Ethandis\u00e4ure ist die Oxidation von Ethylenglykol unter Verwendung von Salpeters\u00e4ure und einem Katalysator wie Platin oder Palladium. Wir oxidieren Ethylenglykol zu Glykols\u00e4ure und oxidieren es dann mit Salpeters\u00e4ure und einem Katalysator weiter zu Ethandis\u00e4ure. Anschlie\u00dfend behandeln wir die resultierende Mischung mit Calciumcarbonat und Schwefels\u00e4ure, um Ethandis\u00e4ure freizusetzen.<\/p>\n

Eine dritte Methode zur Synthese von Ethandis\u00e4ure beinhaltet die Reaktion von Kohlenmonoxid mit Natriumhydroxid in Gegenwart eines Katalysators wie Nickel oder Kobalt. Bei der Reaktion von Kohlenmonoxid mit Natriumhydroxid<\/a> entsteht Natriumformiat, das wir dann mit Natriumhydroxid zu Natriumoxalat reagieren lassen. Bei der Behandlung von Natriumoxalat mit Schwefels\u00e4ure wird Ethandis\u00e4ure freigesetzt.<\/p>\n

Verwendung von Oxals\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Oxals\u00e4ure findet aufgrund ihrer einzigartigen chemischen Eigenschaften viele verschiedene Einsatzm\u00f6glichkeiten in verschiedenen Branchen. Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von Ethandis\u00e4ure:<\/p>\n