{"id":523,"date":"2023-07-22T06:37:40","date_gmt":"2023-07-22T06:37:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylacetat-c4h8o2\/"},"modified":"2023-07-22T06:37:40","modified_gmt":"2023-07-22T06:37:40","slug":"ethylacetat-c4h8o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ethylacetat-c4h8o2\/","title":{"rendered":"Ethylacetat \u2013 c4h8o2, 141-78-6"},"content":{"rendered":"

Ethylacetat ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit mit fruchtigem Geruch. Es wird h\u00e4ufig als L\u00f6sungsmittel in verschiedenen Branchen verwendet, darunter in der Pharma-, Kosmetik- und Lebensmittelindustrie. Ethylacetat ist leicht entz\u00fcndlich und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Ethylacetat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H8O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 141-78-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Essigs\u00e4ureethylester, Ethylethanoat, Acetoxyethan, Acetidin, Ethylacetat, Ethylessigs\u00e4ureester<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H8O2\/c1-3-6-4(2)5\/h3H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Ethylacetat<\/strong><\/h2>\n

Dichte von Ethylacetat g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Ethylethanoat betr\u00e4gt unter Standardtemperatur- und Druckbedingungen 0,902 g\/ml. Diese Dichte zeigt an, dass Ethylethanoat eine geringere Dichte als Wasser hat und darauf schwimmt. Diese Eigenschaft macht es n\u00fctzlich f\u00fcr die Trennung von Fl\u00fcssigkeitsgemischen durch den Fl\u00fcssig-Fl\u00fcssig-Extraktionsprozess.<\/p>\n

Struktur von Ethylacetat <\/h3>\n
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\"Ethylacetat\"<\/figure>\n<\/div>\n

Die Struktur von Ethylethanoat besteht aus einer Kette mit vier Kohlenstoffatomen und einer funktionellen Estergruppe. Die funktionelle Estergruppe besteht aus einem Sauerstoffatom, das an ein Kohlenstoffatom gebunden ist, das wiederum an ein anderes Sauerstoffatom gebunden ist. Das Sauerstoffatom der Estergruppe ist auch an eines der Kohlenstoffatome in der Vierkohlenstoffkette gebunden. Diese Struktur verleiht Ethylethanoat seinen charakteristischen fruchtigen Geruch.<\/p>\n

Molmasse von Ethylacetat<\/h3>\n

Die Molmasse von Ethylacetat betr\u00e4gt 88,11 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atomgewichte aller Atome in einem Ethylacetatmolek\u00fcl bestimmt. Die Summenformel f\u00fcr Ethylacetat lautet C4H8O2, was bedeutet, dass jedes Molek\u00fcl 4 Kohlenstoffatome, 8 Wasserstoffatome und 2 Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Die Molmasse von Ethylacetat wird in vielen Berechnungen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der Substanzmenge in einer bestimmten Probe oder der Masse einer Substanz in einem bestimmten Volumen.<\/p>\n

Siedepunkt von Ethylacetat<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Ethylethanoat betr\u00e4gt 77,1 \u00b0C (171,8 \u00b0F) bei Normaldruck. Ethylethanoat hat einen relativ niedrigen Siedepunkt, wodurch es in vielen industriellen Anwendungen als L\u00f6sungsmittel f\u00fcr Extraktion, Reinigung und Reinigung n\u00fctzlich ist. Beim Erhitzen auf den Siedepunkt verdampft Ethylethanoat und kann durch Kondensation als reine Fl\u00fcssigkeit gesammelt werden.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Ethylacetat<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ethylethanoat betr\u00e4gt -83,6 \u00b0C (-118,5 \u00b0F). Dieser niedrige Schmelzpunkt bedeutet, dass Ethylethanoat bei Raumtemperatur normalerweise in fl\u00fcssiger Form und nicht in fester Form vorkommt. Allerdings kann es bei extrem niedrigen Temperaturen oder unter Druck erstarren. Die feste Form von Ethylethanoat ist normalerweise ein wei\u00dfes kristallines Pulver.<\/p>\n

Molekulargewicht von Ethylacetat<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Ethylethanoat betr\u00e4gt 88,11 g\/mol. Dieser Wert stellt die Masse eines Mols Ethylethanoat-Molek\u00fcle dar. Das Molekulargewicht wird in vielen Berechnungen verwendet, beispielsweise zur Bestimmung der Substanzmenge in einer bestimmten Probe oder der Masse einer Substanz in einem bestimmten Volumen.<\/p>\n

Ethylacetat-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ethylethanoat lautet C4H8O2. Diese Formel stellt die Anzahl und Art der Atome dar, aus denen ein Ethylethanoat-Molek\u00fcl besteht. Die vier Kohlenstoffatome in der Formel sind in einer Kette angeordnet, wobei jedes Kohlenstoffatom an zwei andere Atome gebunden ist. Zwei der Kohlenstoffatome sind auch an die Sauerstoffatome in der funktionellen Estergruppe gebunden. Die verbleibenden zwei Kohlenstoffatome sind an jeweils drei Wasserstoffatome gebunden.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,902 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Fruchtig, s\u00fc\u00df<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 88,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,902 g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -83,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 77,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -4\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 80 g\/L bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol, Ether, Aceton, Chloroform<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 73,3 mmHg bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3.04<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Ethylethanoat ist eine farblose Fl\u00fcssigkeit, die h\u00e4ufig in verschiedenen Industrie- und Laboranwendungen eingesetzt wird. Es birgt jedoch bestimmte Sicherheits- und Gesundheitsrisiken, die ber\u00fccksichtigt werden m\u00fcssen, um eine sichere Handhabung und Verwendung zu gew\u00e4hrleisten. Der Kontakt mit Ethylethanoat kann zu Reizungen der Augen, der Haut und der Atemwege f\u00fchren. Es kann auch Kopfschmerzen, Schwindel und \u00dcbelkeit verursachen. Ethylethanoat ist brennbar und kann bei Einwirkung von Hitze oder Flammen Br\u00e4nde oder Explosionen verursachen. Es ist wichtig, Ethylethanoat an einem gut bel\u00fcfteten Ort und fern von Z\u00fcndquellen zu lagern und zu handhaben. Im Falle einer versehentlichen Exposition sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden, um weitere Sch\u00e4den zu verhindern. Beim Umgang mit Ethylethanoat sollten geeignete Sicherheitsvorkehrungen und Schutzausr\u00fcstung verwendet werden, um das Risiko von Verletzungen oder Sch\u00e4den zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Xi, F<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Kontakt mit Haut und Augen vermeiden. Von Z\u00fcndquellen fernhalten. In einem gut bel\u00fcfteten Bereich verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1173<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2915.31.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 \u2013 Brennbare Fl\u00fcssigkeiten<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n GE II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte) \u2013 2 g\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Ethylacetat<\/strong><\/h2>\n

Zwei Hauptmethoden, Veresterung und Dehydrierung, erm\u00f6glichen die aktive Synthese von Ethylethanoat in der Industrie mit hohen Ausbeuten.<\/p>\n

Bei der Veresterungsmethode handelt es sich um die Reaktion zwischen Ethanol<\/a> und Essigs\u00e4ure<\/a> in Gegenwart eines stark sauren Katalysators wie Schwefels\u00e4ure. Durch Destillation werden das bei der Reaktion entstehende Ethylethanoat und das Wasser getrennt, um hohe Ausbeuten an Ethylethanoat zu erzeugen, das \u00fcblicherweise in der Industrie verwendet wird.<\/p>\n

Bei der Dehydrierungsmethode werden Ethanol<\/a> und Essigs\u00e4ure<\/a> an einem Kupfer(II)-Oxid-Katalysator bei hoher Temperatur umgesetzt. Der Katalysator f\u00f6rdert die Dehydrierung von Ethanol zu Ethylen, das dann mit Essigs\u00e4ure zu Ethylethanoat reagiert. Diese Methode ist weniger verbreitet als die Veresterung und erfordert im Allgemeinen h\u00f6here Temperaturen und l\u00e4ngere Reaktionszeiten.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von Ethylethanoat beinhaltet die Reaktion von Ethanol<\/a> und Essigs\u00e4ureanhydrid. Bei dieser Methode entstehen Ethylethanoat und Essigs\u00e4ure, die durch Destillation getrennt werden k\u00f6nnen.<\/p>\n

Verwendung von Ethylacetat<\/strong><\/h2>\n

Ethylethanoat ist eine vielseitige chemische Verbindung, die in verschiedenen Industrie- und Verbraucheranwendungen weit verbreitet ist. Einige der h\u00e4ufigsten Anwendungen von Ethylethanoat sind:<\/p>\n