{"id":520,"date":"2023-07-22T07:07:23","date_gmt":"2023-07-22T07:07:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h6-benzol\/"},"modified":"2023-07-22T07:07:23","modified_gmt":"2023-07-22T07:07:23","slug":"c6h6-benzol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/c6h6-benzol\/","title":{"rendered":"C6h6 \u2013 benzol, 71-43-2"},"content":{"rendered":"

Benzol oder C6H6 ist eine farblose, leicht entz\u00fcndliche Fl\u00fcssigkeit mit s\u00fc\u00dfem Geruch. Es wird bei der Herstellung von Kunststoffen, synthetischen Fasern, Gummi, Pestiziden und anderen Chemikalien verwendet. Es gilt als krebserregend und kann gesundheitliche Probleme verursachen.<\/p>\n

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Name der IUPAC<\/td>\n Benzol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C6H6<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 71-43-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Benzol, Phen, Annulen, Cyclohexatrien usw.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H6\/c1-2-4-6-5-3-1\/h1-6H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Benzol<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Benzol<\/h3>\n

Benzol hat eine Molmasse von 78,11 g\/mol. Es ist eine zyklische organische Verbindung, die aus sechs Kohlenstoffatomen und sechs Wasserstoffatomen besteht. Die Molmasse von Benzol wird durch Addition der Atommassen seiner Atombestandteile berechnet, die f\u00fcr Kohlenstoff 12,01 g\/mol und f\u00fcr Wasserstoff 1,01 g\/mol betragen. Benzol wird in der chemischen Industrie h\u00e4ufig als Rohstoff f\u00fcr die Herstellung vieler wichtiger Verbindungen verwendet. Die Molmasse von Benzol ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der Menge der Verbindung, die f\u00fcr Reaktionen und andere Anwendungen ben\u00f6tigt wird.<\/p>\n

Benzolformel<\/h3>\n

Benzol hat die chemische Formel C6H6. Diese Formel gibt die Anzahl und Art der im Molek\u00fcl vorhandenen Atome an. Die Formel von Benzol ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung seiner physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie seiner Reaktivit\u00e4t bei chemischen Reaktionen. Die Benzolformel wird auch zur Benennung und Identifizierung der Verbindung in verschiedenen Zusammenh\u00e4ngen verwendet, beispielsweise in der chemischen Literatur und in regulatorischen Dokumenten.<\/p>\n

Siedepunkt von Benzol<\/h3>\n

Benzol hat einen Siedepunkt von 80,1 \u00b0C oder 176,2 \u00b0F. Dies ist im Vergleich zu anderen organischen Verbindungen mit \u00e4hnlichem Molekulargewicht relativ gering. Der Siedepunkt von C6H6 beruht auf seinen intermolekularen Anziehungskr\u00e4ften, insbesondere den Van-der-Waals-Kr\u00e4ften. Mit zunehmender Temperatur nimmt auch die kinetische Energie der Molek\u00fcle zu, was letztendlich zum Abbau dieser zwischenmolekularen Kr\u00e4fte und zum \u00dcbergang von der fl\u00fcssigen in die Gasphase f\u00fchrt. Der niedrige Siedepunkt von C6H6 macht es n\u00fctzlich f\u00fcr Anwendungen, bei denen es notwendig ist, die Verbindung durch Verdampfen zu entfernen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Benzol<\/h3>\n

C6H6 hat einen Schmelzpunkt von 5,5 \u00b0C oder 41,9 \u00b0F. Dies ist im Vergleich zu anderen aromatischen Verbindungen mit \u00e4hnlichem Molekulargewicht relativ gering. Der Schmelzpunkt von C6H6 ist auf seine Molek\u00fclstruktur zur\u00fcckzuf\u00fchren, die aus einem planaren Ring aus Kohlenstoffatomen mit alternierenden Doppelbindungen besteht. Die Anordnung der Elektronen im Ring verleiht C6H6 seine charakteristische Stabilit\u00e4t und macht es resistent gegen viele chemische Reaktionen. Der niedrige Schmelzpunkt von C6H6 macht es n\u00fctzlich f\u00fcr Anwendungen, bei denen es notwendig ist, die Verbindung f\u00fcr die weitere Verarbeitung zu schmelzen.<\/p>\n

Benzoldichte g\/ml<\/h3>\n

Benzol hat bei Raumtemperatur (25 \u00b0C oder 77 \u00b0F) eine Dichte von 0,879 g\/ml. Die Benzoldichte ist ein Ma\u00df f\u00fcr die Masse pro Volumeneinheit der Verbindung. Die geringe Dichte von Benzol macht es f\u00fcr Anwendungen n\u00fctzlich, bei denen ein L\u00f6sungsmittel mit geringer Dichte erforderlich ist, beispielsweise bei der Trennung von Verbindungen anhand ihrer Dichte.<\/p>\n

Molekulargewicht von Benzol <\/h3>\n
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\"c6h6\"<\/figure>\n<\/div>\n

Benzol hat ein Molekulargewicht von 78,11 g\/mol. Das Molekulargewicht von Benzol ist die Summe der Atomgewichte seiner Atombestandteile. Das Molekulargewicht von Benzol ist wichtig f\u00fcr die Bestimmung der St\u00f6chiometrie von Reaktionen und f\u00fcr die Bestimmung der Benzolkonzentration in L\u00f6sungen.<\/p>\n

Struktur von Benzol<\/h3>\n

C6H6 hat eine einzigartige Struktur, die aus einem hexagonalen Ring von Kohlenstoffatomen besteht, die jeweils an zwei andere Kohlenstoffatome und ein Wasserstoffatom gebunden sind. Alternierende Doppelbindungen im Ring verleihen C6H6 seine charakteristische Stabilit\u00e4t und machen es resistent gegen viele chemische Reaktionen. Die Struktur von C6H6 macht es auch zu einem n\u00fctzlichen Rohstoff f\u00fcr die Herstellung vieler wichtiger Verbindungen.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,879 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Weich<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 78,11 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,879 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 5,5 \u00b0C (41,9 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 80,1 \u00b0C (176,2 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -11\u00b0C (12,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 1,79 g\/l<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Unl\u00f6slich in Wasser, l\u00f6slich in organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 12,1 kPa bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2,8 (Luft=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 43.2<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n Neutral<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Benzol<\/strong><\/h2>\n

C6H6 ist eine leicht entz\u00fcndliche und giftige Verbindung, die erhebliche Risiken f\u00fcr die menschliche Gesundheit und die Umwelt birgt. Es ist ein bekanntes Karzinogen und kann beim Menschen Leuk\u00e4mie, aplastische An\u00e4mie und andere Bluterkrankungen verursachen. Die Exposition gegen\u00fcber C6H6 kann durch Einatmen, Hautkontakt oder Verschlucken erfolgen und zu akuten und chronischen Gesundheitssch\u00e4den f\u00fchren. Es ist wichtig, beim Umgang mit C6H6 entsprechende Sicherheitsvorkehrungen zu treffen, einschlie\u00dflich ausreichender Bel\u00fcftung, Schutzkleidung und Atemschutz. C6H6 sollte au\u00dferdem gem\u00e4\u00df den \u00f6rtlichen Vorschriften gelagert und entsorgt werden, um Umweltverschmutzung und Risiken f\u00fcr die \u00f6ffentliche Gesundheit zu minimieren.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Totenkopf, Flamme<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Leicht entz\u00fcndlich, giftig, krebserregend, gesundheitssch\u00e4dlich beim Verschlucken, reizend<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN 1114 (Benzol), UN 1992 (Entz\u00fcndbare, giftige Fl\u00fcssigkeiten)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2902.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3 (Brennbare Fl\u00fcssigkeiten), 6.1 (Giftige Stoffe), 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (Benzol), III (brennbare, giftige Fl\u00fcssigkeiten)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Akute Toxizit\u00e4t: Sehr giftig (LD50: 2,5 g\/kg oral, 0,44 mg\/L bei Inhalation), Chronische Toxizit\u00e4t: Karzinogen, Mutagen, Reproduktionstoxizit\u00e4t<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden der Benzolsynthese<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Benzol, einer wichtigen Industriechemikalie, die bei der Herstellung von Kunststoffen, Gummi und Arzneimitteln verwendet wird.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die katalytische Reformierung von Erd\u00f6lnaphtha, bei der Naphtha in Gegenwart eines Katalysators wie Platin oder Rhenium auf hohe Temperaturen erhitzt wird, um eine Mischung aromatischer Kohlenwasserstoffe, einschlie\u00dflich Benzol, zu erzeugen.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Hydrodealkylierung von Toluol, bei der Toluol mit Wasserstoff in Gegenwart eines Katalysators wie Chromoxid oder Molybd\u00e4noxid umgesetzt wird, um die Methylgruppe zu entfernen und Benzol zu bilden.<\/p>\n

Durch die Pyrolyse von Kohlenwasserstoffen wie Kohle oder Erd\u00f6l bei hohen Temperaturen und ohne Sauerstoff wird Benzol synthetisiert. Bei diesem Prozess entsteht ein Gemisch aus aromatischen Kohlenwasserstoffen, darunter auch Benzol.<\/p>\n

Andere Methoden zur Synthese von Benzol umfassen die Reaktion von Acetylen<\/a> mit sich selbst in Gegenwart eines Katalysators wie Kupfer zur Bildung von Benzol sowie die Reaktion von Phenol mit Formaldehyd in Gegenwart eines S\u00e4urekatalysators wie Schwefels\u00e4ure Benzol bilden. Benzol produzieren.<\/p>\n

Jede dieser Methoden hat ihre eigenen Vor- und Nachteile, abh\u00e4ngig von Faktoren wie Kosten, Wirksamkeit und Umweltauswirkungen. Die Wahl der Benzolsynthesemethode h\u00e4ngt von der spezifischen Anwendung und den Anforderungen des Produktionsprozesses ab.<\/p>\n

Verwendung von Benzol<\/strong><\/h2>\n

Benzol ist eine vielseitige und wichtige Industriechemikalie mit einem breiten Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen. Einige der Hauptverwendungszwecke von Benzol sind:<\/p>\n