{"id":517,"date":"2023-07-22T07:33:04","date_gmt":"2023-07-22T07:33:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch3oh-methanol\/"},"modified":"2023-07-22T07:33:04","modified_gmt":"2023-07-22T07:33:04","slug":"ch3oh-methanol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/ch3oh-methanol\/","title":{"rendered":"Ch3oh \u2013 methanol, 67-56-1"},"content":{"rendered":"

Methanol (CH3OH) ist eine farblose, brennbare Fl\u00fcssigkeit mit s\u00fc\u00dfem Geruch. Es wird als L\u00f6sungsmittel, Kraftstoff und Frostschutzmittel verwendet. Bei Verschlucken kann es giftig sein und zur Erblindung oder zum Tod f\u00fchren.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/strong><\/td>\n Methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/strong><\/td>\n CH4O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/strong><\/td>\n 67-56-1<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/strong><\/td>\n Methylalkohol, Holzalkohol, Hydroxymethan, Carbinol, Holznaphtha, Kolonialspiritus<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH4O\/c1-2\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: InChI ist eine lange Kette, die die einzigartige Struktur eines Molek\u00fcls darstellt. Auf einigen Ger\u00e4ten wird die Darstellung m\u00f6glicherweise nicht korrekt dargestellt.<\/p>\n

Eigenschaften von Methanol<\/strong><\/h2>\n

Methanol Molmasse<\/h3>\n

Die Molmasse von Methanol betr\u00e4gt 32,04 g\/mol. Sie wird durch Addition der Atomgewichte der Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatome in einem einzelnen Methanolmolek\u00fcl berechnet. Dieser Wert ist n\u00fctzlich, um die Methanolmenge zu bestimmen, die zur Herstellung einer bestimmten Konzentration einer L\u00f6sung ben\u00f6tigt wird, oder um die St\u00f6chiometrie einer chemischen Reaktion zu bestimmen.<\/p>\n

Siedepunkt von Methanol<\/h3>\n

Methanol hat einen Siedepunkt von 64,7 \u00b0C (148,46 \u00b0F). Dieser relativ niedrige Siedepunkt macht Methanol als L\u00f6sungsmittel in verschiedenen industriellen Anwendungen n\u00fctzlich, einschlie\u00dflich der Herstellung von Formaldehyd, Essigs\u00e4ure und Methylmethacrylat. Der niedrige Siedepunkt von Methanol macht es jedoch auch fl\u00fcchtig und entflammbar, was bei Lagerung, Handhabung und Transport ein Sicherheitsrisiko darstellen kann.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Methanol<\/h3>\n

CH3OH hat einen Schmelzpunkt von -97,6 \u00b0C (-143,68 \u00b0F). Dies bedeutet, dass CH3OH bei Raumtemperatur fl\u00fcssig ist, aber durch Abk\u00fchlen unter seinen Schmelzpunkt leicht in feste Form eingefroren werden kann. Der niedrige Schmelzpunkt von CH3OH ist auch in einigen Laboranwendungen n\u00fctzlich, beispielsweise bei der Herstellung kryogener L\u00f6sungsmittel f\u00fcr die Kernspinresonanzspektroskopie.<\/p>\n

Dichte von Methanol g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von CH3OH betr\u00e4gt 0,792 g\/ml bei 20 \u00b0C (68 \u00b0F). Das bedeutet, dass CH3OH eine geringere Dichte als Wasser hat und darauf schwimmen kann. Die Dichte von CH3OH kann auch verwendet werden, um das Volumen an CH3OH zu berechnen, das ben\u00f6tigt wird, um eine bestimmte Masse oder Konzentration der L\u00f6sung zu erhalten.<\/p>\n

Molekulargewicht von Methanol<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von CH3OH betr\u00e4gt 32,04 g\/mol. Dieser Wert wird durch Addition der Atomgewichte der Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatome in einem einzelnen CH3OH-Molek\u00fcl berechnet. Das Molekulargewicht von CH3OH ist n\u00fctzlich zur Bestimmung seiner physikalischen Eigenschaften, wie Siedepunkt, Schmelzpunkt und Dichte.<\/p>\n

Struktur von Methanol <\/h3>\n
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\"CH3OH\"<\/figure>\n<\/div>\n

Methanol hat eine einfache Struktur, die aus einer Methylgruppe (CH3) und einer Hydroxylgruppe (-OH) besteht, die an ein einzelnes Kohlenstoffatom gebunden sind. Die Summenformel f\u00fcr Methanol lautet CH3OH. Methanol ist aufgrund der Anwesenheit der Hydroxylgruppe ein polares Molek\u00fcl, das es in polaren L\u00f6sungsmitteln wie Wasser und Ethanol l\u00f6slich macht.<\/p>\n

Methanol-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Methanol lautet CH3OH. Das bedeutet, dass jedes Methanolmolek\u00fcl ein Kohlenstoffatom, vier Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom enth\u00e4lt. Mit der Methanolformel k\u00f6nnen das Molekulargewicht und andere physikalische Eigenschaften von Methanol bestimmt werden. Die chemische Formel von Methanol eignet sich auch zum Schreiben chemischer Gleichungen und zum Ausbalancieren chemischer Reaktionen mit Methanol.<\/p>\n

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Aussehen<\/strong><\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/strong><\/td>\n 0,792 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/strong><\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/strong><\/td>\n S\u00fc\u00df, w\u00fcrzig<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/strong><\/td>\n 32,04 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/strong><\/td>\n 0,792 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/strong><\/td>\n -97,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/strong><\/td>\n 64,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/strong><\/td>\n 11,1\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/strong><\/td>\n Mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/strong><\/td>\n Mischbar mit Ethanol, Ether, Aceton und vielen organischen L\u00f6sungsmitteln<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/strong><\/td>\n 13,02 kPa bei 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/strong><\/td>\n 1,11 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 15.5<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/strong><\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Die in dieser Tabelle aufgef\u00fchrten Werte sind N\u00e4herungswerte und k\u00f6nnen je nach spezifischen Bedingungen und Methanolquellen variieren.<\/p>\n

Sicherheit und Gefahren von Methanol<\/strong><\/h2>\n

CH3OH birgt verschiedene Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es ist eine brennbare Fl\u00fcssigkeit und kann sich entz\u00fcnden, wenn es Hitze, Funken oder Flammen ausgesetzt wird. CH3OH-D\u00e4mpfe k\u00f6nnen mit Luft auch explosionsf\u00e4hige Gemische bilden. Das Einatmen von CH3OH-D\u00e4mpfen kann Schwindel, Kopfschmerzen, \u00dcbelkeit und andere Gesundheitsprobleme verursachen. CH3OH ist au\u00dferdem giftig und kann \u00fcber die Haut aufgenommen oder eingenommen werden, was zu schwerwiegenden gesundheitlichen Komplikationen wie Blindheit, Koma und Tod f\u00fchren kann. Es ist wichtig, Schutzkleidung zu tragen und CH3OH in einem gut bel\u00fcfteten Bereich mit geeigneter Sicherheitsausr\u00fcstung wie Schutzbrille, Handschuhen und Atemschutzger\u00e4t zu handhaben. Versch\u00fcttungen sollten sofort beseitigt und ordnungsgem\u00e4\u00df entsorgt werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/strong><\/td>\n Totenkopf mit gekreuzten Knochen, brennbar<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/strong><\/td>\n Von Hitze\/Funken\/offener Flamme\/hei\u00dfen Oberfl\u00e4chen fernhalten. Explosionsgesch\u00fctzte Elektro-\/L\u00fcftungs-\/Beleuchtungsger\u00e4te verwenden. Halten Sie den Beh\u00e4lter fest verschlossen. Boden-\/B\u00fcgelcontainer und Empfangsausr\u00fcstung. Verwenden Sie nur funkenfreie Werkzeuge. Treffen Sie Vorsichtsma\u00dfnahmen gegen statische Entladung. Vermeiden Sie das Einatmen von D\u00e4mpfen. Nach der Handhabung gut waschen. Essen, trinken oder rauchen Sie nicht, w\u00e4hrend Sie dieses Produkt verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/strong><\/td>\n UN1230<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/strong><\/td>\n 29051100<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/strong><\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/strong><\/td>\n Methanol ist giftig und kann bei Verschlucken, Einatmen oder Aufnahme \u00fcber die Haut zu Blindheit, Koma und Tod f\u00fchren. Bei Kontakt kann es au\u00dferdem zu Reizungen, R\u00f6tungen und Verbrennungen kommen. Der Kontakt mit Methanold\u00e4mpfen kann Kopfschmerzen, Schwindel, \u00dcbelkeit und andere gesundheitliche Probleme verursachen. Methanol sollte mit \u00e4u\u00dferster Vorsicht und entsprechender Schutzausr\u00fcstung gehandhabt werden.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Hinweis: Die in dieser Tabelle aufgef\u00fchrten Werte sind N\u00e4herungswerte und k\u00f6nnen je nach spezifischen Bedingungen und Methanolquellen variieren. Beim Umgang mit Methanol ist es wichtig, das Sicherheitsdatenblatt und die geltenden Vorschriften zu beachten.<\/p>\n

Methoden der Methanolsynthese<\/strong><\/h2>\n

Durch die direkte Oxidation von Methan, die partielle Oxidation von Erdgas, die Vergasung von Kohle und die Synthese aus Kohlendioxid und Wasserstoff wird Methanol synthetisiert.<\/p>\n

Eine der gebr\u00e4uchlichsten Methoden zur Synthese von Methanol ist die katalytische Umwandlung des Synthesegases, einer Mischung aus Kohlenmonoxid, Kohlendioxid und Wasserstoff. Bei diesem Verfahren wird ein Katalysator, meist auf Kupferbasis, verwendet, um die Reaktion zu erleichtern. Das Synthesegas wird bei hohen Temperaturen und Dr\u00fccken in einen Reaktor eingeleitet, der den Katalysator enth\u00e4lt, was zur Produktion von Methanol f\u00fchrt.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von Methanol beinhaltet die direkte Oxidation von Methan, wobei hohe Temperaturen und Dr\u00fccke in Gegenwart eines Katalysators wie Platin oder Palladium eingesetzt werden. Diese Methode ist schwieriger und teurer als die Synthesegasmethode, aber sie ist effizienter und kann h\u00f6here Ertr\u00e4ge liefern.<\/p>\n

Die teilweise Oxidation von Erdgas ist eine weitere Methode der Methanolsynthese, bei der Sauerstoff oder Luft zur teilweisen Oxidation von Erdgas verwendet werden, wodurch eine Mischung aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff entsteht. Die Mischung wird dann in einen Reaktor mit einem Katalysator eingeleitet, wodurch Methanol entsteht.<\/p>\n

Die Kohlevergasung ist eine weitere Methode der Methanolsynthese, bei der Kohle in Synthesegas umgewandelt wird, gefolgt von demselben katalytischen Umwandlungsprozess wie oben beschrieben.<\/p>\n

Durch die Kohlenstoffabscheidung und -nutzung werden Kohlendioxidemissionen aus industriellen Prozessen in Methanol umgewandelt, wobei Wasserstoff als Reduktionsmittel verwendet wird.<\/p>\n

Verwendungsm\u00f6glichkeiten von Methanol<\/strong><\/h2>\n

Methanol hat ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Branchen, darunter:<\/p>\n