{"id":512,"date":"2023-07-22T08:15:40","date_gmt":"2023-07-22T08:15:40","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/diethyletherethoxyethan-c4h10o\/"},"modified":"2023-07-22T08:15:40","modified_gmt":"2023-07-22T08:15:40","slug":"diethyletherethoxyethan-c4h10o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/diethyletherethoxyethan-c4h10o\/","title":{"rendered":"Diethylether (ethoxyethan) \u2013 c4h10o, 60-29-7"},"content":{"rendered":"

Diethylether oder Ethoxyethan ist eine farblose, leicht entz\u00fcndliche und fl\u00fcchtige Fl\u00fcssigkeit, die \u00fcblicherweise als L\u00f6sungsmittel und als Ausgangsmaterial f\u00fcr die Synthese anderer organischer Verbindungen verwendet wird.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Ethoxyethan<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n C4H10O<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 60-29-7<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Ether, Ethylether, Ethyloxid, Diethyloxid, 1,1\u2032-Oxybisethan, Ether, An\u00e4sthesieether, Schwefels\u00e4ureether, Ethylether<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C4H10O\/c1-3-5-4-2\/h3-4H2.1-2H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Diethylether<\/strong><\/h2>\n

Dichte von Diethylether g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Diethylether betr\u00e4gt 0,713 g\/ml. Die Dichte ist definiert als die Masse eines Stoffes pro Volumeneinheit. Im Fall von Diethylether ist seine Dichte geringer als die von Wasser, das eine Dichte von 1 g\/ml hat. Das bedeutet, dass Diethylether auf der Wasseroberfl\u00e4che schwimmt.<\/p>\n

Molmasse von Diethylether<\/h3>\n

Diethylether hat eine Molmasse von 74,12 g\/mol. Die Molmasse ist die Masse eines Mols einer Substanz, ausgedr\u00fcckt in Gramm. Im Fall von Ethoxyethan enth\u00e4lt ein Mol der Verbindung 74,12 Gramm. Dieser Wert ergibt sich aus den Atommassen von Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff, aus denen das Molek\u00fcl besteht. Die Molmasse einer Substanz ist ein wichtiger Parameter in chemischen Berechnungen, da sie zur Bestimmung der in einer bestimmten Probe vorhandenen Substanzmenge verwendet wird.<\/p>\n

Struktur von Diethylether <\/h3>\n
\n
\"Diethylether\"<\/figure>\n<\/div>\n

Diethylether hat eine einfache chemische Struktur, die aus zwei an ein Sauerstoffatom gebundenen Ethylgruppen besteht. Aufgrund des freien Elektronenpaars am Sauerstoffatom weist das Molek\u00fcl eine gebogene Form auf, was dazu f\u00fchrt, dass das Molek\u00fcl von der idealen tetraedrischen Geometrie abweicht. Die gekr\u00fcmmte Struktur von Ethoxyethan ist f\u00fcr seine F\u00e4higkeit verantwortlich, Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen mit anderen Molek\u00fclen zu bilden, was es zu einem n\u00fctzlichen L\u00f6sungsmittel macht.<\/p>\n

Siedepunkt von Diethylether<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Diethylether betr\u00e4gt 34,6 \u00b0C (94,3 \u00b0F). Der Siedepunkt ist die Temperatur, bei der ein Stoff bei Atmosph\u00e4rendruck vom fl\u00fcssigen in den gasf\u00f6rmigen Zustand \u00fcbergeht. Diethylether hat einen relativ niedrigen Siedepunkt und ist daher eine fl\u00fcchtige Fl\u00fcssigkeit, die bei Raumtemperatur leicht verdunstet. Diese Eigenschaft macht es als L\u00f6sungsmittel und An\u00e4sthetikum in der Medizin n\u00fctzlich.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Diethylether<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Ethoxyethan betr\u00e4gt -116,3 \u00b0C (-177,3 \u00b0F). Der Schmelzpunkt ist die Temperatur, bei der ein fester Stoff bei Atmosph\u00e4rendruck in den fl\u00fcssigen Zustand \u00fcbergeht. Ethoxyethan ist bei Raumtemperatur eine farblose Fl\u00fcssigkeit und aufgrund seines niedrigen Schmelzpunkts kommt es selten vor, dass es in festem Zustand vorliegt.<\/p>\n

Molekulargewicht von Diethylether<\/h3>\n

Ethoxyethan hat ein Molekulargewicht von 74,12 g\/mol. Das Molekulargewicht ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in einem Molek\u00fcl. Es ist ein wichtiger Parameter bei chemischen Reaktionen und der St\u00f6chiometrie, da er die Menge des Reaktanten bestimmt, die zur Bildung einer bestimmten Produktmenge erforderlich ist.<\/p>\n

Diethylether-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Ethoxyethan lautet C4H10O. Es besteht aus vier Kohlenstoffatomen, zehn Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Die Formel gibt die genaue Anzahl jeder Atomart in einem Molek\u00fcl an und wird zur Bestimmung des Molekulargewichts der Substanz verwendet. Die chemische Formel einer Substanz ist in chemischen Gleichungen von wesentlicher Bedeutung, da sie dazu dient, Reaktionen auszugleichen und die Menge an Reaktanten und Produkten zu bestimmen.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 0,713<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Weich, wie \u00c4ther<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 74,12 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 0,713 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n -116,3\u00b0C (-177,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 34,6\u00b0C (94,3\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n -45\u00b0C (-49\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 6,9 g\/L bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n Mit den meisten organischen L\u00f6sungsmitteln mischbar<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 440 mmHg bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 2.5<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 15.9<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 7 (neutral)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Diethylether Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h2>\n

Bei der Handhabung von Ethoxyethan m\u00fcssen verschiedene Sicherheits- und Gefahrenaspekte ber\u00fccksichtigt werden. Es ist leicht entz\u00fcndlich und kann explosionsf\u00e4hige Dampf-Luft-Gemische bilden. Daher muss es von Z\u00fcndquellen und Funken ferngehalten werden. Es kann au\u00dferdem zu Reizungen der Haut, der Augen und der Atemwege f\u00fchren und bei l\u00e4ngerer Exposition zu Schwindel und Kopfschmerzen f\u00fchren. Bei der Verwendung von Ethoxyethan ist eine ausreichende Bel\u00fcftung erforderlich und es sollte Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Es sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, entfernt von Oxidationsmitteln und inkompatiblen Materialien, gelagert werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n F, Xi<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S9, S16, S29, S33, S60, S61<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 1155<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2909.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n LD50 (oral, Ratte): 3.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Diethylether<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Diethylether, einschlie\u00dflich der Reaktion von Ethanol<\/a> mit Schwefels\u00e4ure<\/a> und der Dehydratisierung des Ethanols mithilfe eines Dehydratisierungsmittels wie Schwefels\u00e4ure oder Aluminiumoxid.<\/p>\n

Um Ethoxyethan \u00fcber die Dehydratisierungsmethode zu synthetisieren, erhitzen Sie Ethanol<\/a> mit einem Dehydratisierungsmittel wie Schwefels\u00e4ure<\/a> oder Aluminiumoxid, um ein Wassermolek\u00fcl zu entfernen und Ethoxyethan zu bilden. Um die Reaktionsausbeute zu verbessern, kann ein Katalysator wie Kaliumhydroxid oder Natriumhydroxid verwendet werden.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von Ethoxyethan ist die Synthese von Williamson-Ether, bei der Ethanol<\/a> mit einem Alkoxidion wie Natriumethoxid unter Bildung von Ethoxyethan reagiert. Diese Reaktion erfordert die Verwendung einer starken Base und eines geeigneten L\u00f6sungsmittels, beispielsweise wasserfreies Ethanol.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Herstellung von Ethoxyethan ist die Verwendung der Tischtschenko-Reaktion. Bei diesem Verfahren reagieren Essigs\u00e4ure und Ethanol<\/a> in Gegenwart eines Katalysators wie Schwefels\u00e4ure oder Aluminiumoxid, was zu einer hohen Ausbeute an Ethoxyethan f\u00fchrt.<\/p>\n

Um Ethoxyethan als Endprodukt herzustellen, kann Natriumborhydrid oder Natriumamalgam zur Reduzierung von Acetaldehyd verwendet werden. Dies ist eine weitere Methode zur Synthese von Ethoxyethan. Diese Reaktion f\u00fchrt zur Bildung von Ethanol<\/a> , das dann der oben beschriebenen Dehydratisierungsmethode unterzogen werden kann, um Ethoxyethan zu bilden.<\/p>\n

Verwendung von Diethylether<\/strong><\/h2>\n

Einige Anwendungen von Diethylether umfassen:<\/p>\n

    \n
  1. L\u00f6sungsmittel: Ein sehr wirksames L\u00f6sungsmittel f\u00fcr eine Reihe organischer Verbindungen, darunter \u00d6le, Fette, Harze und Wachse. Wird zur Herstellung von Lacken, Firnissen und anderen Beschichtungen verwendet.<\/li>\n
  2. An\u00e4sthetikum: Wird als An\u00e4sthetikum bei chirurgischen Eingriffen verwendet, obwohl es in der modernen Medizin weitgehend durch sicherere Alternativen ersetzt wurde.<\/li>\n
  3. Extraktion: Wird als Extraktionsl\u00f6sungsmittel bei der Herstellung von Arzneimitteln, Naturprodukten und \u00e4therischen \u00d6len verwendet.<\/li>\n
  4. Kraftstoffzusatz: Wird als Kraftstoffzusatz zur Verbesserung der Leistung von Dieselmotoren verwendet, da er die Cetanzahl des Kraftstoffs erh\u00f6hen kann.<\/li>\n
  5. Chemisches Zwischenprodukt: Ein wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung einer Reihe organischer Verbindungen, darunter Ethanol, Acetaldehyd und Essigs\u00e4ure.<\/li>\n
  6. Aromastoff: Wird als Aromastoff bei der Herstellung bestimmter Lebensmittel und Getr\u00e4nke wie S\u00fc\u00dfigkeiten und Lik\u00f6re verwendet.<\/li>\n
  7. Laborreagenz: Wird als Reagenz in Laborexperimenten verwendet, insbesondere in der organischen Chemie.<\/li>\n
  8. Aerosol-Treibmittel: Wird als Treibmittel in Aerosolprodukten verwendet. Sicherheitsbedenken f\u00fchrten dazu, dass diese Nutzung schrittweise aufgegeben wurde.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Ist Diethylether polar?<\/p>\n

    A: Ja, Ethoxyethan ist aufgrund des Vorhandenseins des Sauerstoffatoms ein polares Molek\u00fcl, das an einem Ende des Molek\u00fcls eine teilweise negative Ladung und am anderen Ende eine teilweise positive Ladung erzeugt.<\/p>\n

    F: Ist Diethylether mit Wasser mischbar?<\/p>\n

    A: Ethoxyethan ist in Wasser nicht sehr l\u00f6slich. Allerdings gilt es als teilweise wassermischbar, d. h. es kann sich zwar teilweise, aber nicht vollst\u00e4ndig mit Wasser vermischen.<\/p>\n

    F: Ist Diethylether brennbar?<\/p>\n

    A: Ja, Ethoxyethan ist leicht entz\u00fcndlich und kann mit Luft explosive Gemische bilden.<\/p>\n

    F: Ist Diethylether polar oder unpolar?<\/p>\n

    A: Ethoxyethan ist aufgrund der Anwesenheit des Sauerstoffatoms ein polares Molek\u00fcl.<\/p>\n

    F: Ist Diethylether polar aprotisch?<\/p>\n

    A: Ja, Ethoxyethan gilt als polares aprotisches L\u00f6sungsmittel, was bedeutet, dass es polare Molek\u00fcle aufl\u00f6sen kann, aber kein Wasserstoffatom besitzt, das als Donor f\u00fcr Wasserstoffbr\u00fccken fungieren kann.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Diethylether oder Ethoxyethan ist eine farblose, leicht entz\u00fcndliche und fl\u00fcchtige Fl\u00fcssigkeit, die \u00fcblicherweise als L\u00f6sungsmittel und als Ausgangsmaterial f\u00fcr die Synthese anderer organischer Verbindungen verwendet wird. IUPAC-Name Ethoxyethan Molekularformel C4H10O CAS-Nummer 60-29-7 Synonyme Ether, Ethylether, Ethyloxid, Diethyloxid, 1,1\u2032-Oxybisethan, Ether, An\u00e4sthesieether, Schwefels\u00e4ureether, Ethylether InChI InChI=1S\/C4H10O\/c1-3-5-4-2\/h3-4H2.1-2H3 Eigenschaften von Diethylether Dichte von Diethylether g\/ml Die Dichte von Diethylether … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-512","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nDiethylether (Ethoxyethan) \u2013 C4H10O, 60-29-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Diethylether oder Ethoxyethan ist eine farblose, leicht entz\u00fcndliche und fl\u00fcchtige Fl\u00fcssigkeit, die \u00fcblicherweise als L\u00f6sungsmittel und Ausgangsmaterial verwendet wird.\" \/>\n<meta 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