{"id":510,"date":"2023-07-22T08:30:52","date_gmt":"2023-07-22T08:30:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorsaure-h3po4\/"},"modified":"2023-07-22T08:30:52","modified_gmt":"2023-07-22T08:30:52","slug":"phosphorsaure-h3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/phosphorsaure-h3po4\/","title":{"rendered":"H3po4 \u2013 phosphors\u00e4ure, 7664-38-2"},"content":{"rendered":"

Phosphors\u00e4ure (H3PO4) ist eine farb- und geruchlose Minerals\u00e4ure. Es wird h\u00e4ufig in der Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie als Aromastoff und als Rostschutzmittel in der Automobilindustrie eingesetzt.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
IUPAC-Name<\/td>\n Phosphors\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n H3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 7664-38-2<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Orthophosphors\u00e4ure, Trihydroxydooxydophosphor, Phosphors\u00e4ure (V), Orthophosphors\u00e4ure, klare Phosphors\u00e4uretechnologie, Phosphors\u00e4ure<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H3O4P\/c1-5(2,3)4\/h(H3,1,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Phosphors\u00e4ure<\/strong><\/h2>\n

Molmasse von Phosphors\u00e4ure<\/h3>\n

Die Molmasse von Phosphors\u00e4ure betr\u00e4gt 98,00 g\/mol. Dieser Wert wird berechnet, indem die Atommassen jedes einzelnen Atoms des Molek\u00fcls addiert werden, bei dem es sich um ein Phosphoratom und drei Sauerstoffatome handelt. Die Molmasse ist eine wichtige Eigenschaft einer Verbindung, da sie zur Berechnung der in einer bestimmten Probe vorhandenen Substanzmenge mithilfe der Avogadro-Zahl verwendet wird. Dar\u00fcber hinaus wird die Molmasse der Phosphors\u00e4ure verwendet, um die Konzentration einer L\u00f6sung durch Titration zu bestimmen.<\/p>\n

Phosphors\u00e4ureformel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Phosphors\u00e4ure lautet H3PO4, was bedeutet, dass sie ein Phosphoratom, drei Wasserstoffatome und vier Sauerstoffatome enth\u00e4lt. Es handelt sich um eine schwache S\u00e4ure, die bis zu drei Wasserstoffionen an eine Base abgeben kann. Die Formel ist wichtig, weil sie es uns erm\u00f6glicht, chemische Gleichungen zu schreiben und die St\u00f6chiometrie chemischer Reaktionen mit Phosphors\u00e4ure zu berechnen. Dar\u00fcber hinaus wird die Formel verwendet, um die Konzentration einer Phosphors\u00e4urel\u00f6sung durch Titration zu berechnen.<\/p>\n

Siedepunkt von Phosphors\u00e4ure<\/h3>\n

Der Siedepunkt von Phosphors\u00e4ure betr\u00e4gt 158 \u00b0C (316 \u00b0F) bei 1 Atmosph\u00e4re Druck. Das bedeutet, dass bei dieser Temperatur und diesem Druck die fl\u00fcssige Phase der Phosphors\u00e4ure in eine Gasphase \u00fcbergeht. Der Siedepunkt h\u00e4ngt von den in der Verbindung vorhandenen intermolekularen Kr\u00e4ften ab und ist im Fall von Phosphors\u00e4ure auf das Vorhandensein von Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen den Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Der Siedepunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft einer Verbindung, da er zur Bestimmung ihrer Fl\u00fcchtigkeit verwendet wird, was in vielen industriellen Prozessen n\u00fctzlich ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Phosphors\u00e4ure<\/h3>\n

Der Schmelzpunkt von Phosphors\u00e4ure betr\u00e4gt 42,35 \u00b0C (108,23 \u00b0F). Dies ist die Temperatur, bei der die feste Phase der Phosphors\u00e4ure in die fl\u00fcssige Phase \u00fcbergeht. Der Schmelzpunkt h\u00e4ngt von der St\u00e4rke der in der Verbindung vorhandenen intermolekularen Kr\u00e4fte ab und ist im Fall von Phosphors\u00e4ure auf das Vorhandensein von Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen den Molek\u00fclen zur\u00fcckzuf\u00fchren. Der Schmelzpunkt ist eine wichtige physikalische Eigenschaft einer Verbindung, da er zur Bestimmung ihrer Reinheit und zur Feststellung ihrer Identit\u00e4t verwendet wird.<\/p>\n

Dichte der Phosphors\u00e4ure g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Phosphors\u00e4ure betr\u00e4gt 1,685 g\/ml bei Raumtemperatur (25 \u00b0C oder 77 \u00b0F). Dies ist die Masse der Substanz pro Volumeneinheit. Die Dichte ist eine physikalische Eigenschaft einer Substanz und wird verwendet, um das Volumen einer bestimmten Masse der Substanz oder die Masse eines bestimmten Volumens der Substanz zu berechnen. Die Dichte der Phosphors\u00e4ure ist in vielen industriellen Prozessen wichtig, darunter bei der Herstellung von D\u00fcngemitteln, Waschmitteln und Lebensmittelzusatzstoffen.<\/p>\n

Molekulargewicht von Phosphors\u00e4ure<\/h3>\n

Das Molekulargewicht von Phosphors\u00e4ure betr\u00e4gt 98,00 g\/mol. Es ist die Summe der Atomgewichte aller Atome im Molek\u00fcl. Das Molekulargewicht ist eine wichtige Eigenschaft einer Verbindung, da es zur Berechnung der in einer bestimmten Probe vorhandenen Substanzmenge verwendet wird. Dar\u00fcber hinaus wird das Molekulargewicht der Phosphors\u00e4ure verwendet, um die Konzentration einer L\u00f6sung durch Titration zu bestimmen. <\/p>\n

\n
\"H3PO4\"<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur von Phosphors\u00e4ure (H3PO4)<\/h3>\n

Phosphors\u00e4ure hat die Summenformel H3PO4 und eine tetraedrische Molek\u00fclgeometrie. Es handelt sich um eine triprotische S\u00e4ure, das hei\u00dft, sie kann drei Wasserstoffionen an eine Base abgeben. Das Molek\u00fcl enth\u00e4lt ein Phosphoratom, das an vier Sauerstoffatome gebunden ist, von denen drei an Wasserstoffatome gebunden sind. Die Struktur der Phosphors\u00e4ure ist wichtig, da sie ihre chemischen und physikalischen Eigenschaften bestimmt. Das Vorhandensein von Wasserstoffbr\u00fcckenbindungen zwischen Molek\u00fclen f\u00fchrt zu hohen Siede- und Schmelzpunkten.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Aussehen<\/td>\n Farblose Fl\u00fcssigkeit<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 1,685 bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 98,00 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 1,685 g\/ml bei 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 42,35 \u00b0C (108,23 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 158 \u00b0C (316 \u00b0F) bei 1 atm Druck<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Vollst\u00e4ndig wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol, Diethylether und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n 0,0002 mmHg bei 20 \u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n 3,5 (Luft = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1=2,148, pKa2=7,198, pKa3=12,319<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 1,0 \u2013 2,5 (konzentrierte L\u00f6sung), 2,8 \u2013 3,2 (verd\u00fcnnte L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

H3PO4 Sicherheit und Gefahren<\/strong><\/h2>\n

Phosphors\u00e4ure birgt mehrere Sicherheitsrisiken und sollte mit Vorsicht gehandhabt werden. Es kann schwere Haut- und Augenreizungen verursachen und wirkt stark korrosiv gegen\u00fcber Metallen. Direkter Kontakt mit Haut, Augen oder Schleimh\u00e4uten kann zu schweren Verbrennungen oder sogar bleibenden Sch\u00e4den f\u00fchren. Das Einatmen von D\u00e4mpfen kann zu Reizungen der Atemwege und Verbrennungen f\u00fchren. Es sollte nicht eingenommen werden, da es schwere innere Verbrennungen und Magen-Darm-Beschwerden verursachen kann. Beim Umgang mit Phosphors\u00e4ure sollte geeignete pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe, Schutzbrille und Atemschutzmaske getragen werden. Es sollte au\u00dferdem an einem k\u00fchlen, trockenen Ort, fern von unvertr\u00e4glichen Materialien wie Oxidationsmitteln und Alkalien, gelagert werden.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Halten Sie den Beh\u00e4lter fest verschlossen. Schutzhandschuhe\/Schutzkleidung\/Augenschutz\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN1805<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 280920<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n II (mittlere Gefahr)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Oraler LD50 (Ratte) \u2013 1533 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

H3PO4-Synthesemethoden<\/strong><\/h2>\n

Es gibt verschiedene Methoden zur Synthese von Phosphors\u00e4ure (H3PO4).<\/p>\n

Das gebr\u00e4uchlichste Verfahren ist das Nassverfahren, bei dem Rohphosphat mit Schwefels\u00e4ure<\/a> reagiert. Zur Herstellung von Calciumsulfat (Gips) und H3PO4 wird Phosphatgestein zun\u00e4chst zerkleinert und anschlie\u00dfend mit konzentrierter Schwefels\u00e4ure vermischt. Nach dem Filtrieren der resultierenden Suspension wird das H3PO4 durch eine Reihe von L\u00f6sungsmittelextraktions- und F\u00e4llungsschritten gereinigt.<\/p>\n

Eine weitere Methode zur Synthese von H3PO4 ist der thermische Prozess, bei dem Phosphatgestein auf eine hohe Temperatur erhitzt wird, um H3PO4 und andere Nebenprodukte wie elementaren Phosphor und Calciumoxid zu erzeugen. Aufgrund des hohen Energiebedarfs ist dieses Verfahren weniger verbreitet als das Nassverfahren.<\/p>\n

Durch die Reaktion von Phosphorpentoxid mit Wasser entsteht H3PO4. Die Elektronik- und Halbleiterindustrie nutzt dieses Verfahren h\u00e4ufig zur Herstellung von hochreinem H3PO4.<\/p>\n

Andere Methoden zur Synthese von H3PO4 umfassen die elektrochemische Oxidation von Phosphor, die Hydrolyse von Phosphortrichlorid und die Reaktion von Phosphor mit Salpeters\u00e4ure<\/a> . Aufgrund ihrer hohen Kosten und Komplexit\u00e4t sind diese Methoden weniger verbreitet als Nass- und Thermoverfahren.<\/p>\n

Verwendung von H3PO4<\/strong><\/h2>\n

Phosphors\u00e4ure ist eine vielseitige Verbindung, die in verschiedenen Branchen vielf\u00e4ltige Anwendung findet. Einige seiner Hauptanwendungen sind:<\/p>\n

    \n
  1. D\u00fcngemittelproduktion: Hauptbestandteil der D\u00fcngemittelproduktion wie Diammoniumphosphat und Dreifachsuperphosphat.<\/li>\n
  2. Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie: Wird als Lebensmittelzusatzstoff und Aromastoff in verschiedenen Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeprodukten wie Cola-Getr\u00e4nken, Marmeladen und Schmelzk\u00e4se verwendet.<\/li>\n
  3. Industrielle Reinigung: Wird aufgrund seiner F\u00e4higkeit, Rost und andere mineralische Ablagerungen aufzul\u00f6sen, als Reiniger und Rostentferner im industriellen Bereich eingesetzt.<\/li>\n
  4. Wasseraufbereitung: Wird zur Kontrolle des pH-Werts von Wasser in industriellen Prozessen sowie zur Entfernung von Schwermetallen und anderen Verunreinigungen verwendet.<\/li>\n
  5. Arzneimittel: Wird aufgrund seiner F\u00e4higkeit, den pH-Wert zu regulieren, bei der Herstellung von Arzneimitteln und Nahrungserg\u00e4nzungsmitteln verwendet.<\/li>\n
  6. Zahnheilkunde: Wird bei zahn\u00e4rztlichen Eingriffen wie Wurzelkanalbehandlungen und als Bestandteil von Zahnzement verwendet.<\/li>\n
  7. Metallbehandlung: Wird zur Behandlung und Passivierung von Metallen wie Edelstahl, Aluminium und Titan verwendet, um deren Korrosionsbest\u00e4ndigkeit zu verbessern.<\/li>\n
  8. Elektronik: Wird in der Elektronikindustrie als Reinigungsmittel und als Komponente in der Halbleiterproduktion verwendet.<\/li>\n<\/ol>\n

    Fragen:<\/strong><\/h2>\n

    F: Wie lautet die Formel f\u00fcr Phosphors\u00e4ure?<\/p>\n

    A: Die Formel f\u00fcr Phosphors\u00e4ure lautet H3PO4.<\/p>\n

    F: Ist H3PO4 eine starke S\u00e4ure?<\/p>\n

    A: Nein, H3PO4 gilt nicht als starke S\u00e4ure. Es ist eine schwache S\u00e4ure mit einem pKa-Wert von 2,15.<\/p>\n

    F: Ist H3PO4 eine S\u00e4ure oder eine Base?<\/p>\n

    A: H3PO4 ist eine S\u00e4ure, weil es beim Aufl\u00f6sen in Wasser ein Proton (H+) abgibt.<\/p>\n

    F: Wie ist die Lewis-Struktur f\u00fcr H3PO4?<\/p>\n

    A: Die Lewis-Struktur f\u00fcr H3PO4 ist eine tetraedrische Struktur mit einem zentralen Phosphoratom, das von vier Sauerstoffatomen umgeben ist. Jedes Sauerstoffatom geht eine Einfachbindung mit dem Phosphoratom ein, au\u00dferdem gibt es an jedem Sauerstoffatom drei Paare freier Elektronen.<\/p>\n

    F: Ist Phosphors\u00e4ure eine starke S\u00e4ure? A: Nein, Phosphors\u00e4ure gilt nicht als starke S\u00e4ure. Es handelt sich um eine schwache S\u00e4ure mit einem pKa-Wert von 2,15 f\u00fcr die erste Protonenabgabe und 7,20 f\u00fcr die zweite Protonenabgabe.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Phosphors\u00e4ure (H3PO4) ist eine farb- und geruchlose Minerals\u00e4ure. Es wird h\u00e4ufig in der Lebensmittel- und Getr\u00e4nkeindustrie als Aromastoff und als Rostschutzmittel in der Automobilindustrie eingesetzt. IUPAC-Name Phosphors\u00e4ure Molekularformel H3PO4 CAS-Nummer 7664-38-2 Synonyme Orthophosphors\u00e4ure, Trihydroxydooxydophosphor, Phosphors\u00e4ure (V), Orthophosphors\u00e4ure, klare Phosphors\u00e4uretechnologie, Phosphors\u00e4ure InChI InChI=1S\/H3O4P\/c1-5(2,3)4\/h(H3,1,2,3,4) Eigenschaften von Phosphors\u00e4ure Molmasse von Phosphors\u00e4ure Die Molmasse von Phosphors\u00e4ure betr\u00e4gt 98,00 g\/mol. … Mehr lesen<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-510","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-chemikalien"],"yoast_head":"\nH3PO4 \u2013 Phosphors\u00e4ure, 7664-38-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Phosphors\u00e4ure (H3PO4) ist eine farb- und geruchlose Minerals\u00e4ure. 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