{"id":506,"date":"2023-07-22T08:59:47","date_gmt":"2023-07-22T08:59:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumperoxid-na2o2\/"},"modified":"2023-07-22T08:59:47","modified_gmt":"2023-07-22T08:59:47","slug":"natriumperoxid-na2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/natriumperoxid-na2o2\/","title":{"rendered":"Na2o2 \u2013 natriumperoxid, 1313-60-6"},"content":{"rendered":"

Natriumperoxid (Na2O2) ist ein starkes Oxidationsmittel. Es reagiert heftig mit Wasser unter Freisetzung von Sauerstoff und kann bei Kontakt brennbare Materialien entz\u00fcnden. Es wird in verschiedenen chemischen Reaktionen und als Desinfektionsmittel verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Natriumoxid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Na2O2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 1313-60-6<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Natriumperoxid, Natriumsuperoxid, Dinatriumdioxid, Natriumbinoxid, Natriumdioxid, NaO2, UN 1507<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Eigenschaften von Natriumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumperoxid-Formel<\/h3>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Natriumperoxid lautet Na2O2. Es ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Natriumkationen (Na+) und einem Peroxidanion (O22-) besteht. Die Formel f\u00fcr Natriumperoxid wird zur Darstellung der chemischen Zusammensetzung der Verbindung verwendet und ist wichtig f\u00fcr chemische Reaktionen, an denen die Substanz beteiligt ist.<\/p>\n

Molmasse von Natriumperoxid<\/p>\n

Natriumperoxid, chemische Formel Na2O2, hat eine Molmasse von 77,98 g\/mol. Es ist eine ionische Verbindung, die aus zwei Natriumkationen (Na+) und einem Peroxidanion (O22-) besteht. Die Molmasse von Natriumperoxid ist wichtig f\u00fcr die Berechnung der f\u00fcr verschiedene chemische Reaktionen ben\u00f6tigten Verbindungsmenge.<\/p>\n

Siedepunkt von Natriumperoxid<\/h3>\n

Natriumperoxid hat einen sehr hohen Siedepunkt von 657 \u00b0C (1215 \u00b0F) und ist daher bei hohen Temperaturen \u00e4u\u00dferst stabil. Die Verbindung zersetzt sich, bevor sie ihren Siedepunkt erreicht, wobei Sauerstoffgas freigesetzt wird und Natriumoxid zur\u00fcckbleibt. Der hohe Siedepunkt von Natriumperoxid macht es n\u00fctzlich f\u00fcr Hochtemperaturreaktionen und industrielle Prozesse, bei denen eine hohe thermische Stabilit\u00e4t erforderlich ist.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Natriumperoxid<\/h3>\n

Natriumperoxid hat einen Schmelzpunkt von 675 \u00b0C (1247 \u00b0F), was im Vergleich zu anderen g\u00e4ngigen Substanzen relativ hoch ist. Es schmilzt zu einer gelblich-wei\u00dfen Fl\u00fcssigkeit und zersetzt sich oberhalb seines Schmelzpunkts unter Freisetzung von Sauerstoffgas und Bildung von Natriumoxid. Der hohe Schmelzpunkt von Natriumperoxid macht es f\u00fcr chemische Reaktionen bei hohen Temperaturen n\u00fctzlich.<\/p>\n

Dichte von Natriumperoxid g\/ml<\/h3>\n

Die Dichte von Natriumperoxid betr\u00e4gt 2,805 g\/ml. Es ist ein wei\u00dfes bis gelbliches Pulver mit einer Dichte, die gr\u00f6\u00dfer als die von Wasser ist. Aufgrund der hohen Dichte von Natriumperoxid eignet es sich f\u00fcr verschiedene industrielle Prozesse wie Bleichen, Desinfektion und die Herstellung anderer Chemikalien.<\/p>\n

Molekulargewicht von Natriumperoxid<\/h3>\n

Natriumperoxid hat ein Molekulargewicht von 77,98 g\/mol. Es ist eine ionische Verbindung mit zwei Natriumkationen (Na+) und einem Peroxidanion (O22-). Das Molekulargewicht von Natriumperoxid ist bei chemischen Reaktionen, an denen die Verbindung beteiligt ist, wichtig, da es dabei hilft, die Mengen der Reaktanten und Produkte zu bestimmen.<\/p>\n

Struktur von Natriumperoxid <\/h3>\n
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\"na2o2\"<\/figure>\n<\/div>\n

Natriumperoxid hat eine \u00e4hnliche Kristallstruktur wie Natriumchlorid (NaCl). Es bildet ein fl\u00e4chenzentriertes kubisches Gitter, bei dem Natriumionen die Ecken des W\u00fcrfels besetzen und sich Peroxidanionen in der Mitte jeder Fl\u00e4che befinden. Die Peroxidanionen in Natriumperoxid werden durch kovalente Bindungen zusammengehalten, w\u00e4hrend die Natriumionen durch ionische Bindungen zusammengehalten werden.<\/p>\n

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Aussehen:<\/td>\n Wei\u00dfes bis gelbliches Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht:<\/td>\n 2.805 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe:<\/td>\n Wei\u00df bis gelblich<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch:<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse:<\/td>\n 77,98 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte:<\/td>\n 2.805 g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt:<\/td>\n 675 \u00b0C (1247 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt:<\/td>\n 657 \u00b0C (1215 \u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Flammpunkt:<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser:<\/td>\n Reagiert heftig mit Wasser<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit:<\/td>\n L\u00f6slich in Alkohol, Ether<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck:<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte:<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa:<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
PH:<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sicherheit und Gefahren von Natriumperoxid<\/strong><\/h2>\n
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Gefahrensymbole:<\/td>\n Oxidierend, \u00e4tzend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung:<\/td>\n Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/D\u00e4mpfe nicht einatmen. Kontakt mit Haut\/Augen vermeiden. Unter Inertgas handhaben und lagern. Bei Augenkontakt sofort mit reichlich Wasser sp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. Im Brandfall geeignete L\u00f6schmittel verwenden.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern:<\/td>\n UN1503<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code:<\/td>\n 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse:<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe:<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t:<\/td>\n \u00c4tzend f\u00fcr Augen und Haut, gesundheitssch\u00e4dlich bei Verschlucken oder Einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Methoden zur Synthese von Natriumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Die Synthese von Natriumperoxid (Na2O2) ist durch verschiedene Methoden m\u00f6glich, beispielsweise durch direkte Kombination, Reaktion mit Sauerstoff und Elektrolyse.<\/p>\n

Eine Methode zur Synthese von Na2O2 ist die direkte Kombinationsmethode. Dabei wird Natriummetall mit \u00fcbersch\u00fcssigem Sauerstoff in einem Ofen erhitzt. Die Reaktion ist exotherm und es ist wichtig, die Temperatur zu regulieren, um eine \u00dcberhitzung und eine m\u00f6gliche Explosion zu vermeiden.<\/p>\n

Eine andere Methode beinhaltet die Reaktion von Natriumhydroxid mit Wasserstoffperoxid<\/a> zur Herstellung von Na2O2 und Wasser. Diese Methode ist sicherer und kontrollierter als die direkte Kombinationsmethode, erfordert jedoch eine h\u00f6here Temperatur und eine l\u00e4ngere Reaktionszeit.<\/p>\n

Eine andere Methode zur Synthese von Na2O2 ist die Elektrolyse. Hierbei handelt es sich um die Elektrolyse einer Natriumhydroxidl\u00f6sung<\/a> mithilfe einer geeigneten Anode und Kathode. Bei der Elektrolyse produziert die Kathode Na2O2, w\u00e4hrend die Anode Sauerstoffgas produziert.<\/p>\n

Verwendung von Natriumperoxid<\/strong><\/h2>\n

Natriumperoxid findet aufgrund seiner oxidierenden Eigenschaften und der F\u00e4higkeit, Sauerstoff freizusetzen, verschiedene industrielle und Laboranwendungen.<\/p>\n

Hier sind einige h\u00e4ufige Anwendungen von Natriumperoxid:<\/p>\n