{"id":504,"date":"2023-07-22T09:17:49","date_gmt":"2023-07-22T09:17:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumchlorid-cacl2\/"},"modified":"2023-07-22T09:17:49","modified_gmt":"2023-07-22T09:17:49","slug":"calciumchlorid-cacl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumchlorid-cacl2\/","title":{"rendered":"Calciumchlorid \u2013 cacl2, 10043-52-4"},"content":{"rendered":"

Calciumchlorid ist eine gut l\u00f6sliche anorganische Verbindung mit der Formel CaCl2. Es wird h\u00e4ufig als Enteisungsmittel und Trockenmittel sowie bei der Herstellung von Kalziumsalzen und Chemikalien verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumchlorid<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n CaCl2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10043-52-4<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumdichlorid, Calcium(II)-chlorid<\/td>\n<\/tr>\n
<\/td>\n E509, P\u00f6kelsalz, Dowflake, Peladow, TETRA<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2ClH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Calciumchlorid-Formel<\/p>\n

Die chemische Formel f\u00fcr Calciumchlorid lautet CaCl2. Das bedeutet, dass jede Einheit Calciumchlorid aus einem Calciumion (Ca2+) und zwei Chloridionen (Cl-) besteht. Calciumchlorid ist eine ionische Verbindung, das hei\u00dft, es wird durch elektrostatische Anziehung zwischen dem positiv geladenen Calciumion und den negativ geladenen Chloridionen zusammengehalten.<\/p>\n

Molmasse von Calciumchlorid<\/p>\n

Calciumchlorid hat eine Molmasse von 110,98 g\/mol, was der Summe der Atommassen eines Ca-Atoms und zweier Cl-Atome entspricht. Es handelt sich um eine anorganische Verbindung, die in Wasser gut l\u00f6slich ist. Wasser und wird \u00fcblicherweise als Trocknungsmittel, Trockenmittel und Enteisungsmittel verwendet. Calciumchlorid wird auch bei der Herstellung von Calciumsalzen und anderen Chemikalien verwendet.<\/p>\n

Siedepunkt von CaCl2<\/h6>\n

Der Siedepunkt von CaCl2 liegt bei 1935 \u00b0C, was f\u00fcr eine anorganische Verbindung sehr hoch ist. Dies ist auf die starken Ionenbindungen zwischen den Ca+2- und Cl–Ionen zur\u00fcckzuf\u00fchren, deren Aufbrechen viel Energie erfordert. CaCl2 ist eine hygroskopische Verbindung, das hei\u00dft, sie nimmt Feuchtigkeit aus der Luft auf und kann sich in Wasser zu einer hochkonzentrierten L\u00f6sung l\u00f6sen.<\/p>\n

Schmelzpunkt von CaCl2<\/p>\n

CaCl2 hat einen Schmelzpunkt von 772 \u00b0C. Es hat eine kristalline Struktur und liegt meist in wasserfreier Form vor, das hei\u00dft, es enth\u00e4lt keine Wassermolek\u00fcle. Beim Erhitzen zerf\u00e4llt CaCl2 in Calciumoxid und Chlorwasserstoffgas.<\/p>\n

Dichte von CaCl2 g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von CaCl2 h\u00e4ngt von der Konzentration der L\u00f6sung ab. Eine 1 M L\u00f6sung von CaCl2 hat eine Dichte von etwa 1,4 g\/ml, w\u00e4hrend eine 3 M L\u00f6sung eine Dichte von etwa 1,6 g\/ml hat. Die Dichte von festem CaCl2 betr\u00e4gt 2,15 g\/cm\u00b3.<\/p>\n

Molekulargewicht von CaCl2<\/p>\n

Das Molekulargewicht von CaCl2 betr\u00e4gt 110,98 g\/mol. Es ist eine anorganische Verbindung, die aus einem Ca-Atom und zwei Cl-Atomen besteht. CaCl2 ist bei Raumtemperatur ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff und in Wasser gut l\u00f6slich. <\/p>\n

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\"Calciumchlorid\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von CaCl2<\/h6>\n

CaCl2 hat eine Kristallgitterstruktur, die durch ionische Bindungen zwischen dem Calciumkation (Ca2+) und dem Chloridanion (Cl-) zusammengehalten wird. Jedes Ca+2-Ion ist von sechs Cl–Ionen umgeben und jedes Chlorid-Ion ist von sechs Calciumionen umgeben. Die Kristallstruktur von CaCl2 ist kubisch, wobei jede Elementarzelle ein Calciumion und zwei Chloridionen enth\u00e4lt.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfer Feststoff<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,15 (fest), 1,4-1,6 (L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 110,98 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,15 g\/cm\u00b3 (fest), 1,4-1,6 g\/cm\u00b3 (L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 772\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 1935\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n Sehr gut wasserl\u00f6slich<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Ethanol und Aceton<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Unerheblich<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5\u201311,0 (10 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Calciumchlorid<\/strong><\/h5>\n

CaCl2 kann Haut- und Augenreizungen verursachen und das Einatmen von Staub oder Nebel kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Bei Kontakt mit der Haut oder den Augen kann es au\u00dferdem zu Verbrennungen kommen. CaCl2 ist hygroskopisch, das hei\u00dft, es kann Feuchtigkeit aufnehmen und W\u00e4rme abgeben, was zum Platzen oder Explodieren von Beh\u00e4ltern f\u00fchren kann. Es wirkt au\u00dferdem korrosiv gegen\u00fcber bestimmten Metallen und kann mit bestimmten organischen Materialien reagieren. Beim Umgang mit CaCl2 sollte geeignete Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Schutzbrille getragen werden. Versch\u00fcttete Fl\u00fcssigkeiten sollten sofort beseitigt und die Beh\u00e4lter an einem k\u00fchlen, trockenen und gut bel\u00fcfteten Ort gelagert werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n \u00c4tzend, Reizend<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n Schutzhandschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen. Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/D\u00e4mpfe nicht einatmen.<\/td>\n<\/tr>\n
UN-Identifikationsnummern<\/td>\n UN 3077, UN 1786 (Unze hydratisiert)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 2827.39.90<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 8 (\u00c4tzende Stoffe)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Die Toxizit\u00e4t ist bei den meisten Anwendungen gering, kann jedoch in gro\u00dfen Mengen gef\u00e4hrlich sein<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Synthese von Calciumchlorid<\/strong><\/h5>\n

Zur Synthese von CaCl2 stehen mehrere Methoden zur Verf\u00fcgung.<\/p>\n

Eine Methode besteht darin, Calciumcarbonat oder Calciumhydroxid mit Salzs\u00e4ure<\/a> umzusetzen. Eine Methode besteht darin, der Salzs\u00e4ure<\/a> Calciumcarbonat<\/a> oder Calciumhydroxid zuzusetzen. Die L\u00f6sung verdampft und ergibt CaCl2.<\/p>\n

Eine andere Methode ist die Reaktion von Calciumoxid mit Salzs\u00e4ure<\/a> . Bei dieser Methode wird Salzs\u00e4ure Calciumoxid zugesetzt und die L\u00f6sung anschlie\u00dfend eingedampft, um CaCl2 zu erhalten.<\/p>\n

Eine dritte Methode beinhaltet die Reaktion von metallischem Kalzium mit Chlorgas<\/a> . Eine weniger verbreitete Methode ist das Erhitzen von Calciummetall in Gegenwart von Chlorgas. Bei der Reaktion entsteht CaCl2, Experten verwenden diesen Ansatz jedoch aufgrund der hohen Reaktivit\u00e4t von Calciummetall und der Notwendigkeit einer speziellen Handhabung nicht h\u00e4ufig.<\/p>\n

Um CaCl2 mit einer anderen Methode herzustellen, kann man das Nebenprodukt des Solvay-Prozesses verwenden, bei dem Natriumchlorid und CaCl2 erzeugt werden. Der Prozess beinhaltet die Extraktion von CaCl2 aus dem Nebenprodukt durch Filtrations-, Verdampfungs- und Reinigungstechniken. Diese Schritte tragen dazu bei, alle Verunreinigungen zu entfernen und hochreines CaCl2 zu erzeugen.<\/p>\n

Verwendung von Calciumchlorid<\/strong><\/h5>\n

CaCl2 hat viele industrielle Anwendungen:<\/p>\n