{"id":500,"date":"2023-07-22T09:50:15","date_gmt":"2023-07-22T09:50:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumnitrat-cano32\/"},"modified":"2023-07-22T09:50:15","modified_gmt":"2023-07-22T09:50:15","slug":"calciumnitrat-cano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/calciumnitrat-cano32\/","title":{"rendered":"Calciumnitrat \u2013 ca(no3)2, 10124-37-5"},"content":{"rendered":"

Calciumnitrat ist eine chemische Verbindung mit der Formel Ca(NO3)2. Es ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der in Wasser sehr gut l\u00f6slich ist. Calciumnitrat wird h\u00e4ufig als D\u00fcngemittel und in der Abwasserbehandlung verwendet. Es wird auch bei der Herstellung von Beton, als Bestandteil von Sprengstoffen und bei der Herstellung verschiedener anderer Chemikalien verwendet.<\/p>\n

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IUPAC-Name<\/td>\n Calciumdinitrat<\/td>\n<\/tr>\n
Molekularformel<\/td>\n Ca(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
CAS-Nummer<\/td>\n 10124-37-5<\/td>\n<\/tr>\n
Synonyme<\/td>\n Calciumnitrat-Tetrahydrat, Calciumsalz der Salpeters\u00e4ure, Nitrocalcit, Norwegischer Salpeter, Kalksalpeter, Norgessalpeter<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Calciumnitrat-Formel<\/p>\n

Die Formel f\u00fcr Calciumnitrat lautet Ca(NO3)2. Das bedeutet, dass jede Einheit Calciumnitrat ein Calciumion (Ca\u00b2\u207a) und zwei Nitrationen (NO3\u207b) enth\u00e4lt. Die Calciumnitratformel wird h\u00e4ufig zur Bestimmung der Molmasse und anderer Eigenschaften der Verbindung verwendet.<\/p>\n

Molmasse von Calciumnitrat<\/p>\n

Calciumnitrat hat eine Molmasse von 164.088 g\/mol. Es ist ein Salz bestehend aus Ca+2- und NO3–Ionen mit der Formel Ca(NO3)2. Die Molmasse einer Verbindung ist die Masse in Gramm eines Mols dieser Formelverbindung, die ihrem Gewicht entspricht. Im Fall von Ca(NO3)2 ist das Formelgewicht die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung.<\/p>\n

Siedepunkt von Calciumnitrat<\/p>\n

Ca(NO3)2 hat einen relativ hohen Siedepunkt von 132 Grad Celsius. Das bedeutet, dass eine erhebliche Energiemenge erforderlich ist, um die feste Verbindung in ein Gas umzuwandeln. Der hohe Siedepunkt von Ca(NO3)2 ist auf seinen ionischen Charakter zur\u00fcckzuf\u00fchren, der zu starken elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Ca+2- und NO3–Ionen f\u00fchrt.<\/p>\n

Schmelzpunkt von Calciumnitrat<\/h5>\n

Der Schmelzpunkt von Ca(NO3)2 liegt bei 561 Grad Celsius. Dies ist f\u00fcr ein Salz relativ hoch und spiegelt erneut die starken ionischen Wechselwirkungen zwischen Ca+2- und NO3–Ionen wider. Der Schmelzpunkt von Ca(NO3)2 macht es zu einer n\u00fctzlichen Verbindung f\u00fcr Hochtemperaturanwendungen, beispielsweise bei der Herstellung von D\u00fcngemitteln oder Sprengstoffen.<\/p>\n

Dichte von Calciumnitrat g\/ml<\/p>\n

Die Dichte von Ca(NO3)2 variiert je nach Form. Beispielsweise betr\u00e4gt die Dichte von wasserfreiem Ca(NO3)2 etwa 2,5 g\/cm\u00b3, w\u00e4hrend die Dichte von Tetrahydrat (Ca(NO3)2.4H2O) etwa 1,82 g\/cm\u00b3 betr\u00e4gt. Diese Werte machen Ca(NO3)2 im Vergleich zu vielen anderen Salzen zu einer relativ dichten Verbindung.<\/p>\n

Molekulargewicht von Calciumnitrat<\/p>\n

Das Molekulargewicht von Ca(NO3)2 betr\u00e4gt 164,088 g\/mol. Dieser Wert ist die Summe der Atomgewichte aller Atome in der Verbindung, darunter zwei Stickstoffatome, sechs Sauerstoffatome und ein Calciumatom. <\/p>\n

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\"Calciumnitrat\"<\/figure>\n<\/div>\n
Struktur von Calciumnitrat<\/h5>\n

Ca(NO3)2 hat eine ionische Struktur, wobei das Calciumion (Ca\u00b2\u207a) von sechs Sauerstoffatomen in oktaedrischer Anordnung umgeben ist. Das NO3–Ion ist auch im Kristallgitter vorhanden, wobei jedes Sauerstoffatom des NO3–Ions eine Koordinationsbindung mit dem Ca+2-Ion eingeht. Die Struktur von Ca(NO3)2 \u00e4hnelt der anderer ionischer Verbindungen, beispielsweise Natriumchlorid.<\/p>\n

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Aussehen<\/td>\n Wei\u00dfe Kristalle oder Pulver<\/td>\n<\/tr>\n
Spezifisches Gewicht<\/td>\n 2,5 (wasserfrei); 1,82 (Tetrahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Farbe<\/td>\n Farblos (wasserfrei); Wei\u00df (Tetrahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Geruch<\/td>\n Geruchlos<\/td>\n<\/tr>\n
Molmasse<\/td>\n 164.088 g\/Mol<\/td>\n<\/tr>\n
Dichte<\/td>\n 2,5 g\/cm\u00b3 (wasserfrei); 1,82 g\/cm\u00b3 (Tetrahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Fusionspunkt<\/td>\n 561\u00b0C (wasserfrei); 45\u00b0C (Tetrahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
Siedepunkt<\/td>\n 132\u00b0C (zersetzt sich)<\/td>\n<\/tr>\n
Blitzpunkt<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit in Wasser<\/td>\n 121,2 g\/100 ml (0 \u00b0C); 126,7 g\/100 ml (20 \u00b0C); 179,6 g\/100 ml (100 \u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
L\u00f6slichkeit<\/td>\n L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Methanol<\/td>\n<\/tr>\n
Dampfdruck<\/td>\n Vernachl\u00e4ssigbar (wasserfrei)<\/td>\n<\/tr>\n
Wasserdampfdichte<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Unzutreffend<\/td>\n<\/tr>\n
pH-Wert<\/td>\n 4,5\u20137,5 (10 %ige L\u00f6sung)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sicherheit und Gefahren von Calciumnitrat<\/strong><\/h5>\n

Calciumnitrat (Ca(NO3)2) kann bei unsachgem\u00e4\u00dfer Handhabung mehrere Gefahren bergen. Es ist ein starkes Oxidationsmittel, das bei Kontakt mit brennbaren Materialien einen Brand oder eine Explosion verursachen kann. Die Verbindung kann bei Kontakt auch Haut- und Augenreizungen verursachen, und das Einatmen von Staub kann zu Reizungen der Atemwege f\u00fchren. Ca(NO3)2 sollte an einem k\u00fchlen, trockenen Ort fern von W\u00e4rmequellen gelagert werden und nicht ohne entsprechende Vorsichtsma\u00dfnahmen mit anderen Chemikalien gemischt werden. Beim Umgang mit Ca(NO3)2 sollte pers\u00f6nliche Schutzausr\u00fcstung wie Handschuhe und Augenschutz getragen werden, um Haut- oder Augenkontakt zu vermeiden. Im Falle einer versehentlichen Einnahme sollte sofort ein Arzt aufgesucht werden.<\/p>\n

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Gefahrensymbole<\/td>\n Oxidationsmittel (GHS05), Reizend (GHS07)<\/td>\n<\/tr>\n
Sicherheitsbeschreibung<\/td>\n S22: Staub\/Rauch\/Gas\/Nebel\/D\u00e4mpfe\/Aerosole nicht einatmen. S26: Bei Augenkontakt sofort mit viel Wasser aussp\u00fclen und einen Arzt aufsuchen. S36\/37\/39: Geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Augen-\/Gesichtsschutz tragen.<\/td>\n<\/tr>\n
AN-Kennungen<\/td>\n UN1454 (Calciumnitrat wasserfrei), UN1455 (Calciumnitrat-Tetrahydrat)<\/td>\n<\/tr>\n
HS-Code<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Gefahrenklasse<\/td>\n 5.1 (Oxidationsmittel)<\/td>\n<\/tr>\n
Verpackungsgruppe<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxizit\u00e4t<\/td>\n Oral (LD50): 3.420 mg\/kg (Ratte); Dermal (LD50): > 5.000 mg\/kg (Kaninchen); Inhalation (LC50): >4,8 mg\/l\/4h (Ratte)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Methoden zur Calciumnitrat-Synthese<\/strong><\/h5>\n

Abh\u00e4ngig von der spezifischen Anwendung und der gew\u00fcnschten Reinheit gibt es verschiedene Methoden zur Synthese von Ca(NO3)2.<\/p>\n

Eine g\u00e4ngige Methode ist die Reaktion von Calciumcarbonat mit Salpeters\u00e4ure<\/a> zur Bildung von Ca(NO3)2 und Kohlendioxid:<\/p>\n

CaCO3 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Eine andere Methode besteht darin, Calciumhydroxid mit Salpeters\u00e4ure<\/a> umzusetzen:<\/p>\n

Ca(OH)2 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + 2H2O<\/p>\n

Die Reaktion zwischen Salpeters\u00e4ure<\/a> und Calciumoxid ergibt Ca(NO3)2:<\/p>\n

CaO + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + H2O<\/p>\n

Das resultierende Ca(NO3)2 kann durch Umkristallisation oder durch Zugabe einer kleinen Menge Schwefels\u00e4ure weiter gereinigt werden, um Verunreinigungen wie Eisen und Aluminium zu entfernen.<\/p>\n

Hersteller k\u00f6nnen Ca(NO3)2 durch die Reaktion von Calciummetall mit Salpeters\u00e4ure<\/a> oder durch die Reaktion von Calciumhydroxid mit Ammoniumnitrat herstellen. Aufgrund der h\u00f6heren Kosten oder Sicherheitsbedenken im Zusammenhang mit reaktiven Metallen oder Ammoniumnitrat werden diese Methoden jedoch seltener eingesetzt.<\/p>\n

Verwendung von Calciumnitrat<\/strong><\/h5>\n