{"id":50,"date":"2023-07-26T15:56:35","date_gmt":"2023-07-26T15:56:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-pcl3\/"},"modified":"2023-07-26T15:56:35","modified_gmt":"2023-07-26T15:56:35","slug":"struktur-von-lewis-pcl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/de\/struktur-von-lewis-pcl3\/","title":{"rendered":"Pcl3-lewis-struktur in 6 schritten (mit bildern)"},"content":{"rendered":"
\"PCl3-Lewis-Struktur\"<\/figure>\n

Sie haben das Bild oben also schon gesehen, oder?<\/p>\n

Lassen Sie mich das obige Bild kurz erl\u00e4utern.<\/p>\n

Die PCl3-Lewis-Struktur hat ein Phosphoratom (P) im Zentrum, das von drei Chloratomen (Cl) umgeben ist. Zwischen dem Phosphoratom (P) und jedem Chloratom (Cl) bestehen drei Einfachbindungen. Es gibt ein freies Elektronenpaar am Phosphoratom (P) und drei freie Elektronenpaare an den drei Chloratomen (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Wenn Sie aus dem obigen Bild der Lewis-Struktur von PCl3 nichts verstanden haben, dann bleiben Sie bei mir und Sie erhalten eine detaillierte Schritt-f\u00fcr-Schritt-Erkl\u00e4rung zum Zeichnen einer Lewis-Struktur von PCl3<\/a> .<\/p>\n

Fahren wir also mit den Schritten zum Zeichnen der Lewis-Struktur<\/a> von PCl3 fort.<\/p>\n

Schritte zum Zeichnen der PCl3-Lewis-Struktur<\/strong><\/h2>\n

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen im PCl3-Molek\u00fcl<\/strong><\/h3>\n

Um die Gesamtzahl der Valenzelektronen<\/a> im PCl3-Molek\u00fcl<\/a> zu ermitteln, m\u00fcssen Sie zun\u00e4chst die im Phosphoratom<\/a> und im Chloratom vorhandenen Valenzelektronen kennen.
(Valenzelektronen sind die Elektronen, die sich in der \u00e4u\u00dfersten Umlaufbahn<\/a> eines Atoms befinden.)<\/p>\n

Hier erkl\u00e4re ich Ihnen, wie Sie mithilfe eines Periodensystems<\/a> ganz einfach die Valenzelektronen von Phosphor und Chlor finden.<\/p>\n

Gesamtvalenzelektronen im PCl3-Molek\u00fcl<\/strong><\/p>\n

\u2192 Vom Phosphoratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Phosphor<\/a> ist ein Element der 15. Gruppe<\/a> des Periodensystems. [1]<\/sup><\/a> Daher sind in Phosphor 5<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 5 Valenzelektronen im Phosphoratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

\u2192 Vom Chloratom gegebene Valenzelektronen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Chlor<\/a> ist ein Element der Gruppe 17<\/a> des Periodensystems. [2]<\/sup><\/a> Daher sind in Chlor 7<\/strong> Valenzelektronen vorhanden. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die 7 Valenzelektronen im Chloratom sehen, wie im Bild oben gezeigt.<\/p>\n

Also,<\/p>\n

Gesamte Valenzelektronen im PCl3-Molek\u00fcl<\/strong> = von 1 Phosphoratom gespendete Valenzelektronen + von 3 Chloratomen gespendete Valenzelektronen = 5 + 7(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Schritt 2: W\u00e4hlen Sie das Zentralatom aus<\/strong><\/h3>\n

Um das Zentralatom auszuw\u00e4hlen, m\u00fcssen wir bedenken, dass das am wenigsten elektronegative<\/a> Atom im Zentrum verbleibt.<\/p>\n

Hier ist das gegebene Molek\u00fcl PCl3 (Phosphortrichlorid) und es enth\u00e4lt Phosphoratome (P) und Chloratome (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sie k\u00f6nnen die Elektronegativit\u00e4tswerte des Phosphoratoms (P) und des Chloratoms (Cl) im obigen Periodensystem sehen.<\/p>\n

Wenn wir die Elektronegativit\u00e4tswerte von Phosphor (P) und Chlor (Cl) vergleichen, ist das Phosphoratom weniger elektronegativ<\/a> .<\/p>\n

Dabei ist das Phosphoratom (P) das Zentralatom und die Chloratome (Cl) die Au\u00dfenatome. <\/p>\n

\"PCl3<\/figure>\n

Schritt 3: Verbinden Sie jedes Atom, indem Sie ein Elektronenpaar zwischen ihnen platzieren<\/strong><\/h3>\n

Nun m\u00fcssen wir im PCl3-Molek\u00fcl die Elektronenpaare<\/a> zwischen dem Phosphoratom (P) und den Chloratomen (Cl) platzieren. <\/p>\n

\"PCl3<\/figure>\n

Dies weist darauf hin, dass Phosphor (P) und Chlor (Cl) in einem PCl3-Molek\u00fcl chemisch aneinander gebunden<\/a> sind.<\/p>\n

Schritt 4: Machen Sie die externen Atome stabil. Platzieren Sie das verbleibende Valenzelektronenpaar auf dem Zentralatom.<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie die Stabilit\u00e4t der externen Atome \u00fcberpr\u00fcfen.<\/p>\n

Hier in der Skizze des PCl3-Molek\u00fcls k\u00f6nnen Sie sehen, dass die \u00e4u\u00dferen Atome Chloratome sind.<\/p>\n

Diese externen Chloratome bilden ein Oktett<\/a> und sind daher stabil. <\/p>\n

\"PCl3<\/figure>\n

Zus\u00e4tzlich haben wir in Schritt 1 die Gesamtzahl der im PCl3-Molek\u00fcl vorhandenen Valenzelektronen berechnet.<\/p>\n

Das PCl3-Molek\u00fcl verf\u00fcgt \u00fcber insgesamt 26 Valenzelektronen<\/strong> , von denen im obigen Diagramm nur 24 Valenzelektronen<\/strong> verwendet werden.<\/p>\n

Die Anzahl der verbleibenden Elektronen betr\u00e4gt also 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Sie m\u00fcssen diese beiden<\/strong> Elektronen auf dem zentralen Phosphoratom im obigen Diagramm des PCl3-Molek\u00fcls platzieren. <\/p>\n

\"PCl3<\/figure>\n

Kommen wir nun zum n\u00e4chsten Schritt.<\/p>\n

Schritt 5: \u00dcberpr\u00fcfen Sie das Oktett am Zentralatom<\/strong><\/h3>\n

In diesem Schritt m\u00fcssen Sie pr\u00fcfen, ob das zentrale Phosphoratom (P) stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Um die Stabilit\u00e4t des zentralen Phosphoratoms (P) zu \u00fcberpr\u00fcfen, m\u00fcssen wir pr\u00fcfen, ob es ein Oktett bildet oder nicht. <\/p>\n

\"PCl3<\/figure>\n

Im Bild oben sehen Sie, dass das Phosphoratom ein Oktett bildet. Das hei\u00dft, es hat 8 Elektronen.<\/p>\n

Und deshalb ist das zentrale Phosphoratom stabil.<\/p>\n

Kommen wir nun zum letzten Schritt, um zu \u00fcberpr\u00fcfen, ob die Lewis-Struktur von PCl3 stabil ist oder nicht.<\/p>\n

Schritt 6: \u00dcberpr\u00fcfen Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur<\/strong><\/h3>\n

Jetzt sind Sie beim letzten Schritt angelangt, in dem Sie die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur von PCl3 \u00fcberpr\u00fcfen m\u00fcssen.<\/p>\n

Die Stabilit\u00e4t der Lewis-Struktur kann mithilfe eines formalen Ladungskonzepts<\/a> \u00fcberpr\u00fcft werden.<\/p>\n

Kurz gesagt, wir m\u00fcssen nun die formale Ladung der Phosphoratome (P) sowie der Chloratome (Cl) im PCl3-Molek\u00fcl ermitteln.<\/p>\n

Um die formelle Steuer zu berechnen, m\u00fcssen Sie die folgende Formel verwenden:<\/p>\n

Formale Ladung = Valenzelektronen \u2013 (bindende Elektronen)\/2 \u2013 nichtbindende Elektronen<\/strong><\/p>\n

Im Bild unten k\u00f6nnen Sie die Anzahl der bindenden<\/a> und nichtbindenden<\/a> Elektronen f\u00fcr jedes Atom des PCl3-Molek\u00fcls sehen. <\/p>\n

\"PCl3<\/figure>\n

F\u00fcr das Phosphoratom (P):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 5 (da Phosphor in Gruppe 15 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 6
Nichtbindende Elektronen = 2<\/p>\n

F\u00fcr das Chloratom (Cl):<\/strong>
<\/strong> Valenzelektronen = 7 (da Chlor in Gruppe 17 ist)
<\/strong> Bindungselektronen = 2
Nichtbindende Elektronen = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Formelle Anklage<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n Valenzelektronen<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Bindungselektronen)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Nichtbindende Elektronen<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Aus den obigen Berechnungen der formalen Ladung k\u00f6nnen Sie ersehen, dass sowohl das Phosphoratom (P) als auch das Chloratom (Cl) eine formale Ladung von \u201eNull\u201c<\/strong> haben.<\/p>\n

Dies weist darauf hin, dass die obige Lewis-Struktur von PCl3 stabil ist und es keine weitere \u00c4nderung in der obigen Struktur von PCl3 gibt.<\/p>\n

In der obigen Lewis-Punkt-Struktur von PCl3 k\u00f6nnen Sie jedes Bindungselektronenpaar (:) auch als Einfachbindung (|) darstellen. Dies f\u00fchrt zu der folgenden Lewis-Struktur von PCl3. <\/p>\n

\"Lewis-Struktur<\/figure>\n

Ich hoffe, Sie haben alle oben genannten Schritte vollst\u00e4ndig verstanden.<\/p>\n

F\u00fcr mehr \u00dcbung und ein besseres Verst\u00e4ndnis k\u00f6nnen Sie andere unten aufgef\u00fchrte Lewis-Strukturen ausprobieren.<\/p>\n